1、20122014年呼和浩特中考真题再现,3(2012，呼和浩特)请根据如图所示实验过程和数据计算： (1)反应中生成氢气的质量；(2)反应后溶液中H2SO4的质量为_10.4_g。,考点1：质量守恒定律,1内容：_的各物质的质量总和等于_总和。 2使用范围 (1)质量守恒定律适用于所有的_变化，但不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。,参加化学反应,反应后生成的各物质的质量,化学,物理,质量,不能,3微观解释：物质发生化学反应的实质是_的重新组合，在化学反
2、应前后，原子的_、_、_均保持不变。 4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_容器中进行才能验证质量守恒定律。,原子,种类,数目,质量,密闭,考点2：化学方程式的意义及书写,1化学方程式的定义：_。 2书写应遵循的原则： (1)_；(2)_。 3化学方程式的含义：,用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式,依据客观事实,遵守质量守恒定律,(1)宏观意义：(2)微观意义：,_氢气在氧气中点燃生成水_；_每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水_；,_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子_。,4化学方程式的主要书写步骤： (1)正确写出反应物和生成物
3、的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等； (3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“”，生成沉淀标“”)。,5化学方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。,反应条件,反应物、生成物的种类,反应物、生成物之间的质量关系,反应物、生成物之间的微粒个数比,6化学反应类型,考点3：根据化学方程式的简单计算,1根据化学方程式计算的一般步骤： (1)设_； (2)写_； (3)比； (4)代_； (5)求_； (6)答_。,根据题意设未知量，未知数后不带单位,写出正确的化学方程式，并注明反应条件,求出有关物质间的质量比
4、(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知数,简明写出答案,【例2】(2014，泸州)某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如表所示。,下列说法中不正确的是( B ) Ax值为5 BR物质只含有碳、氢元素 CR物质中碳、氢质量比为41 D反应生成二氧化碳和水的分子个数比为23,【例6】(2013，武汉)实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与
5、盐酸反应，请回答下列问题：(提示：CaCO32HClCaCl2H2OCO2) (1)该样品中碳酸钙的质量为_10g_。 (2)计算12.5 g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4410 g x 1004410 gx x4.4 g 答：最多生成二氧化碳4.4 g。 解析：(1)向大理石样品中加入足量的稀盐酸，样品中的碳酸钙会完全被稀盐酸反应掉，最后得到的固体剩余物即为杂质，因此样品中碳酸钙的质量为12.5 g2.5 g10 g。(2)利用碳酸钙的质量，根据化学方程式可计算出该样品最多可制得二氧化碳的质量。,
