1、第5讲 物质构成的奥秘,辽宁专用,1. (2016，朝阳15题1分)保持水的化学性质的最小粒子是( ) A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 水蒸气 2. (2016，本溪3题1分)下列物质由离子构成的是( ) A. 汞 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 蒸馏水 3. (2015，沈阳2题1分)下列符号表示2个氧原子的是( ) A. 2O B. O2 C. O2 D. O22 4. (2016，营口8题1分)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明( ) A. 分子很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子可以再分
2、D. 分子在不断地运动,命题点1 氧气的性质,C,B,A,D,5. (2016，本溪9题1分)将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，用分子的观点解释合理的是( ) A. 分子间间隔变大 B. 分子个数增多 C. 分子质量增大 D. 分子体积变大 6. (2016，葫芦岛5题1分)从分子的角度解释下列事实，其中错误的是( ) A. 热胀冷缩分子间有间隔 B. 水结成冰分子停止运动 C. 食物腐败分子本身发生改变 D. 一滴水中约有1.671021个水分子分子很小,命题点1 氧气的性质,A,B,7. (2016，铁岭7题1分)从分子的角度解释下列事实，其中错误的是( ) A. 水结冰分子停止运动 B.
3、品红在水中扩散分子在不断运动 C. 轮胎在阳光下爆裂分子间间隔变大 D. 一滴水中约有1.671021个水分子分子很小 8. (2014，丹东13题1分)下列关于分子、原子的说法正确的是( ) A. 分子可分而原子不可分 B. 分子间有间隔而原子间没有间隔 C. 分子的质量一定比原子质量大 D. 分子、原子都可以直接构成物质,命题点1 氧气的性质,A,D,9. (2014沈阳，20题实验二2分)实验：探究微粒的性质。如图A和图B所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。 请回答下列问题： (1)容易被压缩的注射器是
4、 (填“甲”或“乙”)。 (2)通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的 (填“大”或“小”)。,命题点1 氧气的性质,甲,大,1. (2016，沈阳6题1分)下列结构示意图表示原子的是( )2. (2016，朝阳14题1分)已知某粒子结构示意图为 ，则下列说法正确的是( ) A. 它是阳离子 B. 它是阴离子 C. 它是原子 D. 它具有相对稳定结构,命题点2 原子结构,B,D,3. (2014，朝阳19题2分)“朝核问题”引起了国际关注，核问题的关键是核能如何利用，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子。下列说法错误的是( ) A. 该原子核外有3个电
5、子 B. 该原子是一种氢原子 C. 该原子相对原子质量约为3 D. 该元素属于非金属元素,命题点2 原子结构,A,4. 2016，本溪18(1)题3分学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。 (1)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 属于同种元素的是 (填字母，下同)。 具有相对稳定结构的是 。 与A化学性质相似的是 。,命题点2 原子结构,AC,BC,D,5. (2016，营口17题4分)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 (填字母)。 (2)D中x8。 (3)A、B、C、D四种粒子
6、中具有稳定结构的原子是 (填字母)。 (4)E中硒元素的相对原子质量是 。,命题点2 原子结构,AB,ACD,78.96,1. (2015，阜新3题2分)某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是( ) A. 原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子 2. (2014，抚顺3题1分)下列结构示意图表示阴离子的是( )3. (2014，沈阳1题1分)下列符号能表示阳离子的是( ) A. N2 B. H C. Na D. Cl,命题点3 离子,C,B,C,1. (2015，朝阳20题2分)对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断中，正确的是( ) 核电荷数相同 核外电子数相等
7、电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种微粒含有的质子数相等 A. B. C. D. 2. (2014，营口6题1分)如图是两种微粒的结构示意图，有关说法错误的是( ) A. 它们属于同种元素 B. 它们的核外电子排布相同 C. 它们都是稳定结构 D. 前者为离子，后者为原子,命题点4 原子和离子的区别与联系,A,A,3. (2014，盘锦14题3分)下表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：,命题点4 原子和离子的区别与联系,(1)具有相似化学性质的原子是 (用ABCDE表示)。 (2)表格中共有4种元素的粒子。 (3)在化学反应中容易获得电子的粒子是 (用ABCDE表示)。,AE,
8、B,1. (2016，葫芦岛2题1分)地壳中含量最多的金属元素是( ) A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. (2016，沈阳4题1分)下列属于非金属元素的是( ) A. Fe B. Ca C. Si D. Al 3. (2015，阜新5题2分)硅元素在现代信息技术产业中有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示。则下列说法正确的是( ) A. 硅原子中的质子数为14 B. 硅元素属于金属元素 C. 硅是地壳中含量最高的元素 D. 硅的相对原子质量是28.09 g,命题点5 元素及元素周期表,C,C,A,4. (2016，丹东18题1分)根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是(
9、) A. 若X10，则该微粒属于阳离子 B. 氟元素为金属元素 C. 氟的相对原子质量是19.00 D. 氟原子核外有9个电子 5. (2016，葫芦岛9题1分)如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图。根据图示判断下列表述正确的是( ) A. x2 B. 钾元素属于非金属元素 C. 钾原子的质量为39.10 g D. 钾原子的核电荷数为19,命题点5 元素及元素周期表,B,D,6. (2016，朝阳56题4分)图1是元素周期表的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：(1)硒元素的相对原子质量为_，硒属于_元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)图2中n的值为_，
10、硒元素的原子在化学变化中易_电子(填“得到”或“失去”)。,命题点5 元素及元素周期表,78.96,非金属,得到,6,7. (2016，盘锦14题3分)核电荷数为118的元素的原子结构示意图信息如下。,命题点5 元素及元素周期表,(1)氧、硫元素位于同一纵行的原因是_，它们在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)M2与Ne原子具有相同的核外电子排布，M元素的名称是_。,最外层电子数相同,得到,镁,8. (2016，锦州13题4分)元素周期表是学习化学和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的部分信息，请认真分析，回答下列问题：,命题点5 元素及元素周期表,(1)分析上表规律，
11、可推知表中x_。 (2)碳元素与氧元素最本质的区别是_。 (3)如图表示硫离子的结构示意图，请写出该离子的符号_。 (4)写出由原子序数为7、8、19三种元素组成的一种复合肥料的化学式：_。,17,质子数不同,S2,KNO3,1概念：分子是保持物质_的最小粒子。 2分子的基本性质 (1)分子的体积和质量都_。 (2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热_，遇冷_，气态物质分子间的间隔_。 (3)分子在_，且温度越高，分子运动_。 (4)同种物质的分子性质_，不同种物质的分子性质_。,化学性质,很小,增大,缩小,最大,不停地运动,越快,相同,不同,1概念：原子是_中的最小微粒。 2基本性质(同分子)
12、 3结构在原子中，核电荷数_。 4相对原子质量 (1)相对原子质量：国际上是以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值(符号为Ar)。 (2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_上。相对原子质量_。,化学变化,质子数,核外电子数,原子序数,中子,一个单位正电荷,一个单位负电荷,原子核,质子数中子数,5分子和原子的比较,化学性质,化学变化,分子,原子,分子,原子,分子,原子,原子,分子,1电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较_的区域运动；有的电子能量较高，通常在离核较_的区域运动；为了形象说明，通常用电子层
13、表示。 2原子结构示意图：如钠原子结构示意图。,近,远,3原子结构与元素性质的关系,8,得失电子,稳定,4,失去,不稳定,4,得到,不稳定,1定义：带电的_或_。 2分类：阳离子：由原子或原子团_电子形成，带正电，如 (钠离子)、 (铵根离子)。 阴离子：由原子或原子团_电子形成，带负电，如 (硫离子)、 (硫酸根离子)。 3离子结构示意图氧离子结构示意图为_，钠离子结构示意图为_。,原子,原子团,失去,Na,NH4,得到,S2,SO42,(1)定义：元素是具有相同 (即_)的一类原子的总称。 (2)分类：元素可分为_、_、_三大类。 (3)含量：在地壳中，_元素最多，其次为硅、铝、铁等元素。
14、 在空气中，_元素最多，其次是_元素。 在生物中，_元素最多，其次是碳、氢元素。,质子数,核电荷数,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,氧,氮,氧,氧,2. 元素符号 (1)书写 由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、S、P、K等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。 (2)元素符号表示的含义：表示_；表示这种_。 例如：H可表示氢元素或一个氢原子。 (3)元素符号前面的数字表示_，如“2Na”表示_。,一种元素,元素的一个原子,该原子的个数,2个钠原子,3. 元素周期表 (1)原子序数：元素周期表按原子的_递
15、增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期)：同一周期电子层数相同，最外层电子数依次增多。 (3)纵行(族)：同一族最外层电子数相同，电子层数依次增大。 (4)元素周期表中一格的信息(以氢为例),核电荷数,命题解读用微粒的观点解释常见现象是辽宁中考的高频考点，常以选择题的形式出现，有时也会在填空题中考查。主要涉及的命题点有：分子在不断运动；分子之间有间隔；分子的质量和体积都很小。 【例1】(2016，邵阳)用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( ) A. 品红在水中扩散分子不断运动 B. 水结成冰分子停止运动 C. 1滳水中大约有1.671021个水分子分子很小 D. 气体可以压缩储存在
16、钢瓶中分子间有间隔 【解析】水结成冰是因为温度降低，分子运动速率减慢，分子仍在运动。 【答案】B,对应练习 1. (2016，重庆A)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是( ) A. 分子在不断运动 B. 分子由原子构成 C. 分子大小可以改变 D. 分子可以保持物质的化学性质,A,2. (2016，哈尔滨)对下列事实的解释错误的是( ),C,命题解读微粒结构示意图的判断与应用是辽宁中考的高频考点，常以选择题和填空题的形式出现。主要涉及的命题点有：判断所得信息正误(微粒质子数、电子层数、最外层电子数等)；粒子种类的判断；元素种类(金属或非金属)的判断；得失电子能力
17、的判断；化学性质相似性的判断；相对稳定结构的判断等。另外，该命题点还常会结合元素周期表进行考查。 【例2】(2016，广州)右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是( ) A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7 C. 容易得到电子 D. 有3个电子层 【答案】A,1微粒结构示意图的识别2. 原子结构示意图和离子的判断 (1)核内质子数核外电子数时，不显电性，为原子； (2)核内质子数核外电子数，带正电，为阳离子； (3)核内质子数核外电子数，带负电，为阴离子。,3原子结构示意图 (1)量的相同：质子数原子序数核外电子数核电荷数； (2)元素种类的判断：最外层电子数4时，
18、为金属元素(H、He、B除外)；最外层电子数4时，为非金属元素。 (3)最外层电子数 a得失电子的判断：最外层电子数(n)4时，易失去最外层电子，达到稳定结构(He除外)，形成阳离子，其化学符号为Xn；最外层电子数4时，易得到电子，达到稳定结构，形成阴离子，其化学符号为X(8n)； b化学性质的比较：若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似(H、He除外)。,对应练习 (2016，常德)下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是( B )2. (2016，曲靖)由以下粒子结构示意图得出的结论中错误的是( B ) A. 表示的是阳离子 B. 属于同种元素，属于另一种元素 C. 形成的化合物是Al
19、2O3 D. 的化学性质相似,命题解读元素周期表的识别是辽宁中考的高频考点，常以选择题和填空题的形式考查。主要涉及的命题点有：原子序数；核电荷数；元素名称；元素符号；元素种类；相对原子质量等。另外，该考点还常会结合微粒结构示意图进行考查。 【例3】(2016，云南)硒是一种人体必需的微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。硒元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是( ) A. 硒原子的质子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒的元素符号为Se D. 硒元素的相对原子质量为78.96 【解析】由元素周期表可以得出，硒原子的质子数为34、元素符号为Se、相对原子质量为78.96，A、C
20、、D正确；硒属于非金属元素，B错误。 【答案】B,对应练习 1. (2016，天水)分析右图判断关于氧元素的相关信息正确的是( ) A. 氧原子的质量为16.00 g B. 氧原子的结构示意图为 C. 氧为金属元素 D. 氧原子的质子数为8,D,2. (2016，青海)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题。 (1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是 (填字母)。 A. 相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 (2)元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，硫原子原子核内有_个质子。(3)硫原子的原子结构示意图为_，该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为_。,B,非金属,16,得到,Na2S,
