1、第三单元 课题 3 元素 教案【教学目标】1.知识与技能（1）让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。（2）学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。（3）使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。（4）指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。2.过程与方法（1）通过微观想象、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。（2）通过联想记忆、卡片等活动，帮助学生认识元素符号。3.情感态度和价值观（1）学会用运对比的方法进行学习。（2）学习用运寻找规律性和特
2、殊性的方法处理信息。（3）养成善于合作、勤于思考的习惯。【教学重点】（1）元素的概念。（2）元素符号书写的意义及书写。【教学难点】（1）元素概念的内涵。（2）元素周期表的排列规律和相关信息。（3）元素与原子的区别于联系。【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课世界上的万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。二、新课学习一、元素我们观察氧化汞、氧气、水、二氧化碳的原子分子示意图。找出它们的分子中都含有什么相同的原子？氧原子我们用表格来统计物质 原子种类 相同原子 质子数HgO 氧原子，
3、汞原子 氧原子 8O2 氧原子 氧原子 8H2O 氧原子，碳原子 氧原子 8CO2 氧原子，碳原子 氧原子 8几种物质含有相同的氧原子，并且氧原子的质量数全为 8.由此，我们能从表格中发现什么规律？同种原子质子数相同我们再观察下一个表格【设问】从表格中你发现了什么“怪现象”？你能总结出元素的定义吗？元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如化学上将质子数（即核电荷数）为 8 的所有氧原子统称为氧元素，同样，将质子数为 1 的所有氢原子统称为氢元素等。现在已经的元素有一百余种。百余种元素组成了三千多万种物质。大家想一下，区分镁元素和钙元素的关键看什么？核电荷数或质子数由于元素是一
4、个统称，所以元素的特点是：元素是一个宏观概念，因此元素只能讲和种类，不讲个数。同学们判断一下，下面的说法正确吗？例：1.KMnO 4是由钾、锰、氧三种元素组成2.KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成1 对，2 错到这里，我们将物质、元素、分子和原子之间的关系进行小结。分子构成物质，原子构成物质，原子构成分子，分子可分裂为原子，我们看，元素应放在哪里？原子的统称为元素，元素组成物质，原子既讲种类，又讲个数，元素只讲种类，不讲个数。我们了解一下生活中的元素，大家想一下，圈中的数字表示物质、元素、分子和原子中的哪一个？都是元素我们看一下元素和原子的区别和联系元素 原子区别 宏观，只讲
5、种类 微观，讲种类，又讲个数适应范围 描述元素组成 描述原子构成应用实例 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。我们观察 H2O2 H2OO 2 ，S+O 2 SO2这两个反应，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？分子的种类改变，原子的种类不变。元素的种类不变，物质的种类改变。虽然动物、植物乃至微生物的形态不同，但它的元素组成（元素种类和质量分数）均相近。我们来看看表格，请你们分析一下。 （生观察，据图成说即可）之前预习要求大家自己搜索下地壳所含元素，老师也找了一张图，大家一起看看
6、。地壳中各种元素在地壳中的含量如图：我们找出地壳中的前五位元素。氧 硅 铝 铁 钙我们可以用一句话来记住这个这前五位元素，就是“养闺女贴” （本钱）2、元素符号外国友人并不懂得中文的元素符号，那么如何在全世界对一种元素有共同认识呢？（请看看元素的由来）如果用文字来表示百余种元素及由它们组成的几千万种物质将十分麻烦。所以国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。自学读书 P61 元素符号的书写原则“一大 二小”如 O C H N S 氧 碳 氢 氮 硫像这这种只只有一个字母的，一定要大写。Fe Cu Al Mg Hg铁 铜 铝 镁 汞像这种有两个字母的，第一个一定要大写，第二个一定要小
7、写元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，例如，元素符号“O”既表示氧元素，这是宏观含义，又表示氧元素的一个原子，这是微观含义。如在元素符号前加一数字，则只表示为几个原子，只有微观含义。我们自学 P62 表格，我们可以将元素分为几类。元素分为三类，有金属元素，一般汉字带有钅字旁。有非金属元素，带石字旁的为固态，如碳 磷 硫 硅 碘。带氵字旁的为液态，如溴，气字头的为气态，如氢 氧 氮 氟 氯有稀有气体元素，如氦 氖 氩 氪三、元素周期表播放视频：元素周期表我们观察元素周期表横行元素的最外层电子数的特点是什么？每一横行最外层电子数由一递增到八。我们观察元素周期表纵行元素的电子层数的特点是
8、什么？每纵行电子层数逐渐递增最后一纵行的特点是什么？最后一纵行是稀有气体知道这些元素的周期现象是什么？金属非金属稀有气体我们再了解一下元素周期表中各符号的含义。左上角数字为原子序数，与质子数相同。右上角数字为元素符号。中间汉字为元素名称下部数学为相对原子质量由于原子序数与质子数相同，所以可以有一等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数课堂练习：1.人们常说“钙奶补钙” 、 “碘盐补碘”,这里的“钙” 、 “碘”指的是（ A ）A.元素 B.原子 C.分子 D.离子2.决定元素种类的是（ B ）A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数3.正在生产中的国产大型客机 C919
9、 部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性.铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是 （ C ）A.元素在地壳中含量不同 B.原子质量不同C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同4.镁元素的元素符号书写正确的是（ B ）A.mg B.Mg C.MG D.mG课堂小结：我们都学了什么？1.元素的定义 2.元素符号的含义与书写 3.元素周期表【板书设计】一、元素元素的种类元素的含量二、元素符号元素符号的含义元素符号的书写三、元素周期表七行七周期十八列十六族【作业布置】1.完成 P65 练习与应用。2.在家中找到一些物质，尝试分析它们的元素组成。【教学反思】
10、本节课引入了元素的概念，虽然前面第一章第一节学生已有了元素概念的模糊知识，但要全面掌握本节的元素的涵义、表示方法、分类及书写等知识对他们来说还有一定的难度，所以本节课一开始就直接让学生说出已经知识的元素名称，开门见山，直切主题，使学生的思维迅速集中起来，再由学生熟知的水由氢氧元素组成，学生便建立起物质由元素组成的理论观念，从而为后面的学习奠定基础。化学来源于生活，这一点在前面的学习中学生已经感同身受，在认识生活中的元素之后，更进一步认识元素的存在，使学生对元素的认识更加深刻、清晰，同时也贯穿了分类研究的科学方法。对于地壳中含量占前四位元素，本节课始终不断创设情景，引导学生探究，采取学生分组讨论、交流的方法解决有关问题，例如元素符号的记忆采用竞赛的方法，对于表现优异的小组给予及时鼓励，这一切都体现了学生为主，师为主导的教学理念。
