1、10.1 常见的酸和碱教案【教学目标】知识与技能1认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。2通过同学间的合作进行活动探究寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。3通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。4通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观1树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘
2、事物具有共性的本质原因。2知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 【教学重点】科学素养的培养和提高。酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质【教学方法】实验探究 多媒体教学【教学准备】石蕊试液 酚酞试液 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 烧杯 玻璃棒 点滴板 胶头滴管 氢氧化钠固体 【课 时】:三课时第一课时【教学过程】:情景导入: 找一学生向装有紫色石蕊试液的试管中慢慢吹气，同学一起观察现象。学生回忆学过的知识，分析
3、观察到现象的原因。讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材 P48 第一段和“资料”的内容，思考下列问题：师问:通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H 2SO4)、碳酸（H 2CO3）、醋酸（CH 3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH) 2)、氢氧化铝(Al(OH) 3)
4、、氨水（NH 3.H2O）等。除氨水，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。引导:通过刚才的呼气实验，我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。教师适当的引导，可能出现的猜想有：其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？(A)碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？(A)其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？(A)猜想式探究报告：假设或猜想 验证方法及操作过程 实验现象 结论及其原因新的发现或疑问将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
5、1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。讲解： 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。通过大家的实验探究我们还发现：3无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：随堂练习：1上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。(A)2小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 (A)。3各小组桌上都有一
6、瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。(B)根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。猜想（假设） 操作方法 可能观察到的现象 分析及结论【小结】学生谈本节课学到的知识或感悟【作业】阅读教材相关内容，完成练习册相关习题【板书】第十单元 酸和碱 课题 1： 常见的酸和碱（一） 一、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸(H 2SO4)、碳酸（H 2CO3）、醋酸（CH 3COOH）酒精中 酸溶液中 碱溶液中酚酞试液 无色 无色 红色大红花 粉红色 橙色 绿色紫罗兰 紫色 红色 蓝色万寿菊 黄色 黄色 黄色皱菊 无色 无色 黄色水果中含有的各种果酸常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH) 2)、氢氧化铝(Al(OH) 3)、氨水（NH 3.H2O）二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色
