1、广东省珠海十中九年级化学下册8.2 金属的化学性质（第二课时） 导学案（无答案） 新人教版【学习目标】1.了解置换反应 2.了解金属的活泼性强弱的另一种判断方式金属与金属化合物溶液的反应【温故知新】 写出下列方程式：锌和稀硫酸反应 锌和稀盐酸反应 镁和稀硫酸反应 铝和稀盐酸反应 铁和稀硫酸反应 【参与学习】知识点一：置换反应【分组讨论】有 元素组成的纯净物单质；由 元素组成的纯净物叫化合物。根据活泼金属与酸的反应方程式，分析该类反应的反应物和生成物具有什么特点。置换反应：由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。自我检测 11.判断下列化学变化是否属于置换反应；如果不是请说出原因（1
2、）CH 4+2O2 CO2+2H2O （2）C+2CuO 2Cu+CO2（3）2H 2O2 2H2O+O2 （4）2CO+O 2 2CO2（5）Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 （6）Fe+CuSO 4 = FeSO4Cu2（2012肇庆）下列反应中属于置换反应的是（ ）A. CO+CuO Cu+CO2 B. CaO+H2O = Ca(OH)2C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O知识点二：金属与金属化合物溶液的反应从金属与氧气、酸反应的实验探究过程中，我们可以知道，铁的活动性比铜的要 （填“强”或 “弱” ）提出问题：铁（金属）和硫酸铜溶
3、液（金属化合物溶液）反应会有什么现象【分组实验 1】铁与硫酸铜溶液的反应实验操作 实验现象 化学方程式在放有铁丝（钉）的试管中，加入硫酸铜溶液，观察现象小结： 【分组实验 2】比较金属的活动性（根据下列表格完成实验并写出实验现象）实验操作 实验现象 化学方程式在放有铜丝的试管中，加入硝酸银溶液，观察现象Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在放有铁丝（钉）的试管中，加入硫酸铝溶液，观察现象【讨论】从分组实验 1 和分组实验 2，我们可以得出：1.铁、铜、银和铝四种金属的活动性强弱为： 2.发生反应的化学方程式具有什么特点，属于什么基本反应类型？自我检测 21.判断下列物质能否反应？写出能
4、发生反应的化学方程式。能否反应化学方程式铝和硫酸铜溶液铜和硫酸铝溶液铝和硝酸银溶液2.（2010南充）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁质的容器来配制波尔多液（写出方程式）？【小结】1、金属的化学性质有：2、判断常见金属活泼性的方法：【课后作业】A 组1下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）A斩钉截铁 B铁杵磨针C铁石心肠 D真金不怕火炼2下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ）铁片 锌片 镁片 铝片3下列变化属于置换反应的是（ ）A4Al3O 2=2Al2O3 BFe+H 2SO4=FeSO4 + H2C2H 2O2 2 H2O+
5、 O2 DCaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO24铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是铝是地壳中含量最高的元素 镁铝合金可用于制造飞机铝的化学性质不如铁的活泼 铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸5在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（ ）A. 甲丙乙 B. 甲乙丙 C. 乙丙甲 D. 丙乙甲6不法分子常用金光闪闪的“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）A看颜色 B测密度 C用火烧 D 加盐酸7根据金属应用的问题，写出相应的化学方程式：(1)实验室
6、的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制） 。是因为 ； (2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。B 组8某同学为判断 A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：将金属 B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换出 C；将金属 B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢；将金属 A 放入 B的盐溶液中，看能否置换出 B ；将金属 C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出 A。你认为上述可以不做的实验是（ ）A B C D9把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述中准确的是（ ） 。A、 B、 C、 D、10四支试
7、管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。(1)A、B、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是_ 。(2)B 是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式 。11钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对 Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti 的金属活动性比 Mg 强； b. Ti 的金属活动性介于 Mg 和 Ag 之间。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越
8、强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序号）除去氧化膜，利于直接反应 使反应的金属温度相同， 使表面光亮，易观察现象 （2）根据下表中的实验现象填空：Ti Mg Ag实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“ab” ） ，理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？（填“是”或“否” ） ，理由是 。12.某同学将 5.6g 铁粉加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，求：（1）得到固体的质量为多少？（2）反应前后溶液的质量增大或减少，增大或减少多少？
