1、金属的化学性质学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的简单化学问题。学习重点：金属与氧气、金属与酸反应的规律性问题。学习难点：金属与氧气、金属与酸反应的规律性问题。相关的化学方程式的书写。学教过程：知识点一 、金属和氧气的反应1、 小组讨论回忆铁在氧气中燃烧的现象小组讨论回忆镁条在氧气中燃烧的现象写出上述两个化学方程式2、参照投影的幻灯片和课本的介绍写出铝和氧气反应的化学方程式3、利用课本的介绍讨论：铝制品为什么耐腐蚀？怎样保护铝制品？4、解释“真金不怕火炼”的化学含义5、从反应物的纯度要求角度分析上述三
2、种金属与氧气反应的难易程度，你能感觉出这三种金属的活动性有什么不同？能排列出顺序吗？知识点二、金属和盐酸、硫酸的反应金属和盐酸、硫酸的反应能反映出金属的活动性顺序。实验探究:1、在试管中放入少量镁条，加入 5 毫升稀盐酸，观察现象，将燃着的木条放在管口，观察现象，根据以往的知识判断生成了什么气体。实验探究:2、在试管中放入少量锌粒，加入 5 毫升稀盐酸，观察现象，将燃着的木条放在管口，观察现象，根据以往的知识判断生成了什么气体。实验探究:3、在试管中放入少量铁片，加入 5 毫升稀盐酸，观察现象，将燃着的木条放在管口，观察现象，根据以往的知识判断生成了什么气体。实验探究:4、在试管中放入少量铜片
3、，加入 5 毫升稀盐酸，观察现象。 观看视频动画，比较四种金属同时和盐酸或者硫酸反应的情况，判断哪些金属能和盐酸或者硫酸反应？哪种和酸反应最剧烈？哪种反应最慢？哪种和酸不能反应？从中能否确定出上述几种金属的活动性顺序？根据课本提示试着写出能反生反应的化学方程式。根据正确的化学方程式分析反应物和生成物的特点，总结出置换反应的定义，并和已经学习过的分解反应和化合反应作比较，总结各自的特点。达标检测：1、芯片是电脑、 “智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C 高温 Si +2CO，该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反
4、应 D复分解反应2、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜3、现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定 R 的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R 不可能是 。（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法） ，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌
5、片，锌片表面有金属析出，则 R 是 。（4）写出金属 R 与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合” 、 “分解” 、 “置换”或“复分解” ）反应。4、某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变” 、“上浮”或“下沉” ） 。其依据是_ _，反应的化学方程式为 。5、下表是某种常见金属的部分性质。颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 较软 2.70gcm3660.4良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途 。(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)课后作业： 金属性由强到弱 H自主学习“课堂演练”和“能力拓展”两部分内容。
