1、人教版 九年级上册,第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构,导入新课,小，是否可再分？,不是实心球体,原子核和核外电子构成,原子核带正电荷，电子带负电荷,一、原子的构成,新课学习,新课学习,一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,新课学习,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,不同种原子质子数不同。,新课学习,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,思考,新课学习,
2、二、相对原子质量,不同原子的质量不同,原子的质量很小,数据书写使用均不方便,原子的质量,新课学习,新课学习,（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar),相对原子质量,（2）计算公式：,新课学习,课堂竞赛,已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,解：标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg,答：氧原子的相对原子质量是16。,相对原子质量是个比值不是原子的实际质量越大,相对原子质量与原子实际质量的关系,原子实际质量越大，它
3、的相对原子质量数值,相对原子质量的单位是1,新课学习,课堂竞赛,查阅相对原子质量表,根据P153附录查得相对原子质量为：,氮_,氯_,钠_,铁_,14.01,35.45,22.99,55.85,相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量=质子数+中子数,知识拓展,三、原子核外电子的排布,原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运动,新课学习,方法导引,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,新课学习,新课学习,核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,新课学习,新
4、课学习,+11,原子结构示意图,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,新课学习,氢原子,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,2,部分原子的结构示意图,新课学习,非金属原子： 最外层电子数4个，易得到电子,元素化学性质与原子最外层电子数密切相关,稀有气体： 最外层电子数=8个（He为2个）是稳定结构,金属原子： 最外层电子数4个,易失去电子,新课学习,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,新课学习,化学反应中离子的形成,新课学习,离子的概念与类别,离子：带电荷的原子（或原子团）,离子所带电荷数由该
5、元素原子的最外层电子数决定,阳离子：带正电荷的原子,阴离子：带负电荷的原子,新课学习,离子的表示方法,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg2+,离子符号的意义,Mg2+,2,新课学习,离子与原子的区别和联系,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,不带电,带正电,带负电,知识归纳,课堂练习,1 .科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( ) A.111 B.161 C.50 D.272 2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（
6、） A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数,A,D,A,3.根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是_。 （2）属于金属元素的是_ 。 （3）属于稀有气体元素的是_ 。 （4）属于阴离子的是_ ，其离子符号是_ 。 （5）原子变成离子后电子层会改变吗？,B、C,D,C,B,F-,得到电子后电子层数不变；失去电子后电子层减少,课堂练习,课堂小结,我们都学了什么？,1.原子的结构 2.相对原子质量 3.原子的核外电子排布,1.完成P57练习与应用。2.强化对原子的结构和核外电子排布的相关知识。,作业布置,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,二、相对原子质量,板书设计,三、原子核外电子的排布,1.电子在核外是分层排布的,2. 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个,3.元素化学性质与原子最外层电子数相关,板书设计,
