1、酸、碱和盐的复习（一）北京四中 黄令物质的分类一、酸、碱和盐的构成酸：在水溶液中能解离出 H+和酸根离子。碱：在水溶液中能解离出金属离子和 OH-。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。酸 H+ + 酸根离子碱 金属离子 + OH -盐 金属离子 + 酸根离子备注：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH 4Cl）等 酸：H + + 酸根离子碱：金属离子 + OH-酸有一些相似的化学性质；碱有一些相似的化学性质。二、常见的酸1.盐酸- 氯化氢气体溶于水后得到的溶液 2. 硫酸问题：敞口放置在空气中的浓硫酸其溶质质量分数将_ (变大、变小、不变
2、)（2）浓硫酸的稀释：要点： 酸入水 ； 浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入；用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速散发出去）（3）具有很强的脱水性将纸、衣服、皮肤中的氢、氧元素按照水（H 2O）的组成脱去，留下碳元素。浓硫酸溅到皮肤或手上的处理方法：立即用大量的水冲洗，然后涂上 3% 5% 的 NaHCO3 溶液。（4）用途重要的化工原料如：化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈等。四、常见的碱（2）特性：NaOH 具有强烈的腐蚀性思考 1：如何称量？思考 2：不慎溅到皮肤上，如何处理？（3）用途：重要的化工原料-制肥皂、造纸、印染、石油等工业。（3）用途：检验二氧化碳；改良酸性土壤；配
3、制波尔多液-熟石灰和硫酸铜。1.中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。中和反应不属于基本反应类型，中和反应属于复分解反应。2.中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水问题：硫酸厂的废水中含有硫酸等物质，为什么可以用熟石灰进行处理？写出对应的化学方程式。（3）用于医疗问题：为什么蚊虫叮咬后可以涂氨水处理？3.pH -用来表示溶液的酸碱度测定方法-用 pH 试纸用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到 pH 试纸上，然后用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，可得溶液的 pH，读出整数。注意事项： （1）不能将 pH 试纸直接放入液体中（2）pH 试纸不能润湿（3）用 pH 试纸测试 pH 的结果只
4、能为整数 综合练习1. 下列物质中可做食品干燥剂的是（ ）A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 浓硫酸2. 下列物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是（ ）A. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3B. 氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 C. 氧化钙 生石灰 CaO D. 氢氧化钠 烧碱 NaOH 3. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的 NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色 C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色4. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是 ( )A放入水中，看是否全部溶解B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色D用手接触，看是否有滑腻感5. 下说法正确的是（ ）A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C. 碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D. 氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
