1、1第六讲 元素及其化合物第一节 钠及其重要化合物一、 钠的主要性质1. 物理性质颜色 密度 熔点2. 化学性质二、 钠的两种氧化物比较内容 Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价2稳定性 较不稳定 较稳定生成条件阴、阳离子数之比物质类别与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用途 用于少量 Na2O2 的制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂(1)Na2O2 与 H2O、CO 2 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还原反应。(2)在研究 Na2O2 与其他溶液反应时，要注意 Na2O2 的强氧化性和生成溶液的强碱性。三、 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO 3)
2、俗名色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈_ 易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度_)，溶液呈碱性稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易_不稳定，受热易分解，化学方程式为 _与 H 反应与 Ca(OH)2反应与 OH 不反应，但Ca2 CO =CaCO323情况 1：Ca(OH) 2 过量情况 2：Ca(OH) 2 少量3主要用途 玻璃、造纸、制肥皂、洗涤 发酵、医药、灭火器相互转化考点 1Na2O2 的特殊性质1. Na2O2 的强氧化性、漂白性(1)化合价与性质的关系： 。O 2 得 e O 1 失 e O0 Na2O2 既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化
3、性。(2)强氧化性的表现实例。2. Na2O2 与 CO2、H 2O 反应的四个角度探究2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 22H2O2Na 2O2=4NaOHO 2(1)从氧化还原角度。Na 2O2 与 H2O、CO 2 反应均有 O2 生成，在反应中 Na2O2 既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO 2 在此反应中既不作氧化剂，也不作还原剂。2 mol 的 Na2O2 不论与水还是与 CO2 反应均生成 1 mol 的 O2，转移 2 mol 的电子，即 2Na2O2O 22e 。(2)从物质的量的角度。2 mol 的 Na2O2 不论与水还是与 CO2 反应均生成 1 mol 的
4、 O2，消耗 2 mol 的 H2O 或2 mol 的 CO2。若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体) 通过足量的 Na2O2，气体体积减少的量等4于原混合气体体积的 ，且等于生成氧气的体积。12(3)从先后顺序的角度。Na2O2 与水蒸气、 CO2 混合气体反应时，Na 2O2 应视为首先与 CO2 反应生成Na2CO3，CO 2 反应完全后，剩余的 Na2O2 再与水蒸气反应生成 NaOH。(4)从质量的角度。1 mol Na2O2 与足量 CO2、H 2O 分别完全反应时相当于吸收了 28 g CO、2 g H 2。3. Na2O2 增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)
5、m(H 2)n(m0、1、2，n0、1、2)的物质，W g 该物质在O2 中完全燃烧，将其产物(CO 2 和水蒸气)通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H 、O 三种元素组成的物质，只要 C、O 原子个数比为 11，即可满足该条件。1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A. Na2CO3 B. Na2O2、Na 2CO3 C. NaOH、Na 2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na 2CO3下列反应与 Na2O2SO 2=Na2SO4 相比较，Na 2O2 的作用相同的是( )A
6、. 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2B. 2Na2O22SO 3=2Na2SO4O 2C. Na2O2H 2SO4=Na2SO4H 2O2D. 3Na2O2Cr 2O3=2Na2CrO4Na 2O考点 2Na2CO3 和 NaHCO3 性质的应用1. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2，有 析出 。52. 与足量酸反应的比较(1)反应速率：浓度相同时，与酸反应速率 比 大。(2)耗酸量：等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3 与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为 ；等质量的 Na2CO3、NaHCO 3 消耗酸的物质的量之比为 。(3)生成 CO2 的量： 等物质的量
7、的 Na2CO3、NaHCO 3 产生的 CO2 一样多；等质量时，NaHCO 3 比 Na2CO3 产生的 CO2 多。3. 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法(1)热稳定性不同。(2)和酸反应生成气体的速率不同( 相同条件下)。(3)阴离子不同。溶液 产生白色沉淀的是 Na2CO3 不产生白色沉淀的是 NaHCO3BaCl2溶 液(4)溶液的酸碱性。溶液 pH 大的为 Na2CO3 pH 小的为 NaHCO3测 相 同 浓 度 溶 液 的 pH某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_
8、(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A. 比复杂 B. 比安全 C. 比操作简便 6D. 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。下列说法不正确的是( )A. 用加热法可除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 B. Na2CO3 的热稳定性大于 NaHCO3C. 可用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液 D. 小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污考点 3NaOH 溶液通入 CO2 的反应顺序和计算模型取 A、
9、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2 后，再分别稀释为 100mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中的溶质的组成可能是 _；_ _；_；_。(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_，原 NaOH 溶液的物质的量浓度是_。A 曲线表明，原 NaOH 溶液通入 CO2 后，所得溶液中的溶质是_，与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_mL(标准状况)。B 曲线表明，原 NaOH 溶液通入 CO2
10、 后，所得溶液中溶质的化学式为_，其物质的量之比为_。向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )A. OH CO 2H =HCO H 2O23 3B. 2OH CO 3H =HCO 2H 2O23 37C. 2OH CO 4H =CO23H 2O23D. OH CO 3H =CO22H 2O23某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和 K 。取该溶24 23 4液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体
11、；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A. 至少存在 5 种离子B. Cl 一定存在，且 c(Cl )0.4 mol/LC. SO 、NH 、一定存在，Cl 可能不存在24 4D. CO 、Al 3 一定不存在，K 可能存在23将 0.01 mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计 )( )Na 2O2 Na 2O NaClA. B. C. D. 某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 四种阴离子，向其中加入足量3 23 23的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A. CH3COO B. SO C. CO D. HCO23 23 3取 ag 某物质在 O2 中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 ag，下列物质不能满足上述结果的是( )A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11
