1、 1 / 4中考化学易错知识点集锦1. 关于纯净物和混合物：（1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；（2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。（3）酒精是乙醇的俗称，所以也是 纯净物 。但医用酒精、白酒就是混合物了。（4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。2. 关于物理变化和化学变化：（1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化 。（2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同蒸发出
2、来属于物理变化。3. 关于常见物质的性质：（1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气化学性质不活泼（化学性质） ；（2）木炭常温下的稳定性（化学性质） ； （3）木炭、活性炭的吸附性物理性质；。 。 。 。 。 。 。4. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质(如 O2)或 混合物（如 O2 和 O3 混合后物质）,绝不可能是 化合物 。5. 关于分子和原子：（1）物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说成 分子大小或体积 发生改变.（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。 （因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）
3、（3）H 2O2 中只含过氧化氢分子 ，不能说成 H2O2 中含有氢分子和氧分子。 （因为一种纯净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H 2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只有经过化学变化的原子重组才能生成 H2 和 O2）6. 关于量筒和天平：b读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视） ，读数偏大；若视线偏低（仰视） ，读数偏小7. 几个先：（1）制取气体前先检查装置的气密性 （防止 收集不到气体 ） （2）加热药品前先预热（防止 加热时试管受热不均炸裂 ）（3）点燃气体前先要验纯（防止 加热时产生爆炸 ）（4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时先将导
4、气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止 水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂 ）（5）CO （或 H2）还原氧化铜先通 CO （或 H2） ，再加热（防止 通入 CO 与装置内空气混合后，加热产生爆炸 ）8、几个数字：（1）试管夹夹在试管中上部（约 1/3 处） ；2 / 4（2）试管中液体不能超过试管容积的 1/3；（3）酒精灯内酒精的量不超过 2/3，不少于 1/4；9、几个不同：（1）金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同；（2）CO、CO 2（或 H2O、H 2O2 以及 O2 和 O3 等）性质不同的原因： 分子的构成不同；（3）Na（钠原子）和 Na+（钠离子）性
5、质不同的原因：最外层电子数不同。10、关于本质区别：（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；从微观上讲：化学变化的实质是有新分子生成。 （分子种类一定改变）（2）纯净物和混合物的本质区别：是否只含一种物质；从微观上讲：纯净物只含一种分子（或原子） ，混合物则 含有不同种分子 。（3）元素的种类由原子所含 质子数 决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；元素的化学性质由原子的 最外层电子数 决定。最外层电子数相同，元素化学性质相似。（4）分子和原子的本质区别是： 在化学变化中 ，分子可分裂，原子不可分裂。 （必须要以在化学变化中为前提）11、几个相等：（1）催化剂在反应前后的质量必然
6、 相等 ；（2）在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 （3）相对原子质量= 质子数 + 中子数 12、几个不一定：（1）在原子中，质子数不一定等于中子数；（2）原子中不一定有中子，如普通氢原子就没有中子；（3）最外层电子数为 8 的结构不一定是离子，也可能是稀有气体的原子。13、关于质量守恒定律：（1）化学反应前后：反应物的总质量=生成物的总质量；反应前物质的总质量=反应后物质的总质量所以：生成气体的质量=反应前物质的总质量反应后剩余物的总质量 （差量法）（2）物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：原子的种类，数目、质量，元素的种类，物质的总质量。 一定变化的是：物质
7、的种类，分子的种类（或分子的结构） 。可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。14、化学中的“三大”（1）构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 （2）三大有害气体： CO 、 SO 2 、NO 2 （注意空气污染物中没有 CO2，但还有 O3）（3）三大化石燃料：煤 、 石油 、天然气 ， （均属于混合物、不可再生能源）（4）三种具有还原性的物质：C（固体单质） 、H2（气体单质） 、CO（气体化合物）（5）三大可燃性气体： 氢气、甲烷 、一氧化碳 （燃烧均产生蓝色火焰（H 2 淡蓝色） ）（6）燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触（三者缺一不可）（7）灭火的三种原理移出可燃物、
8、与氧气隔离、温度降低到着火点以下（不是降低可燃物的着火点） 。15、关于俗称3 / 4（1）乙醇俗称 酒精 ，化学式 C2H5OH ；（2）天然气俗称沼气，主要成分的化学式为 CH4；（3）生石灰是 氧化钙 ，化学式 CaO ；石灰石主要成分是 碳酸钙 ，化学式为 CaCO3；澄清石灰水的主要成分是 氢氧化钙 ，化学式为 Ca(OH)2 。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的 CO2发生反应。方程式：CO 2+Ca（OH） 2 = CaCO3+H 2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2
9、O + CO2 16、关于水的问题：（1）净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是 蒸馏 （2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物（即含较多 Ca2+、M g2+） ，用 肥皂水 区别，现象：产生浮渣多，泡沫少。 （也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别）（3）除去不溶性杂质的方法是 过滤 ，能除去水中色素和气味的方法是用活性炭吸附 。（4）硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ； 实验室用 蒸馏 。17、关于二氧化碳：（1）动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 。（2） 检验 CO2 常用 澄清石灰水 ，不能用 燃着的木条 。（3）除去
10、 CO2 常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去 CO2 的是 足量澄清石灰水。（4）CO 2 用于灭火体现的性质有 CO2 的密度比空气大（物理性质） ；不能燃烧也不支持燃烧（化学性质） ；（5）CO2 收集方法只能选择向上排空气法的原因：CO 2 密度比空气大，且能溶于水（或能与水反应）18、关于化学之最： （1）空气中含量最多的是 氮气（ N2 ）空气中含量最多的元素是 氮元素 （2）最清洁、最理想的燃料 氢气（H 2） ；密度最小的气体氢气（H 2） ；（3）最简单的有机物 甲烷（CH 4） ；相对分子质量最小的有机物 甲烷 （CH 4）（4）最常用的溶剂是水（H 2O） ；人体中含量最
11、多的物质是 水（H 2O） （5）相对分子质量最小的氧化物 水（H 2O） （6）相对分子质量最小的物质 氢气 （H 2）（7）天然存在的最硬的物质是 金刚石 （C）（8）地壳中含量最多的前四种元素是 氧、硅（Si） 、铝、铁（ Fe） ；其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的 金属元素是 铝 （Al） 19、按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) （1） 煤气的主要成分是 CO ，煤气造成人中毒的原因是 CO 易与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧。（2） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ） ，因其具有 吸附性 （3） 用于急救人的气体是 氧气 （ O2 ） ，空气中较活泼的气体是
12、 氧气 （4） 引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ CO2） ，还有 甲烷（CH 4） （5） 可用作人工降雨的是 干冰（CO 2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO 2 ）（6） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光（红光）的是 氖气 （ Ne ） （7） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO 2 ）和二氧化氮（ NO2）4 / 4（8） 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （CO ） 20、描述实验现象时不能说出生成物的名称初中化学重要的实验现象磷（P）燃烧，产生大量白烟（ 不能说白雾 ）打开盛有浓盐酸（HCl） （或 HNO3）的瓶盖，瓶口出现白雾（ 不能说白烟 ）铁丝（Fe）在
13、氧气（O 2）中燃烧， 火星四射，放热，生成一种黑色固体。 （四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）干冰升华，产生白雾一氧化碳还原氧化铜（CuO） ，黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁(Fe 2O3)，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。21、关于玻璃棒的作用（1）在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解 （2）在 过滤 中的作用是 引流 （3）在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅 22、关于物质的颜色：最常见的黑色固体：氧化铜 （CuO） 、炭粉 （C ）还有较常见的黑色固体：
14、铁粉（Fe） 、二氧化锰 （MnO 2） 、四氧化三铁 （Fe 3O4）最常见的红色固体：铜（Cu） 、氧化铁（Fe 2O3） ，较常见的： 红磷（P）暗紫色固体：高锰酸钾（KMnO 4）常见白色固体：氯酸钾、氯化钾、石灰石（碳酸钙） 、五氧化二磷、氧化镁、氧化铝等等。浅绿色溶液：含 Fe2+ 的溶液，如 FeCl2 、FeSO 4 溶液；蓝色溶液：含 Cu2+ 的溶液，如 Cu（NO 3） 2 、CuSO 4 溶液；23、其他：（1）能控制反应速率的装置是 注射器 或 分液漏斗 。 （2）食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是 02 和 H2O。（3）相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为 1 常省略不写。 （相对分子质量亦如此）
