1、高一化学 第 1 页 共 6 页 2017 学年第二学期温州九校期末联考 高一 化学试题卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第 卷 （ 选择题共 50 分 ） 一、 选择题 （ 本题共 25 小题 ， 共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1在自然界中不存在游离态的元素是 A碳 B铝 C铁 D硫 2 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B 铜盐溶液都有毒， 主要是由于铜离子
2、能使蛋白质变性 C 沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D 酸雨被称为 “天堂的眼泪 ”，某雨水样品放置一段时间后， pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多 3 明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺： “凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ”， “以烧酒复烧二次 价值数倍也 ”。这里用到的实验方法可用于分离 A苯和水 B溴苯和苯 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠 4下列各组物质中一定属于同系物的是 A CH3OH 与 CH3CH2OH B C2H2和 C6H6 C C2H4和 C4H8 D正丁烷和异丁烷 5绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成
3、物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 A NH3+H2O+CO2NH4HCO3 B 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O C 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O 6化学 科学 与人类文明息息相关。下列叙述不正确的是 A 借助扫描隧道显微镜，可以 “看 ”到越来越细的结构，并实现对原子或分子的操纵 B 绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，并充分 利用 原料以实现零排放 C 质量较轻的核素相互撞击，生成了新的核素，这一过程也属于化学变化 D 激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需 要的高新材料，也依赖于化学合成 7 下列化
4、学用语中，正确的是 A氯化镁的电子式 ： B 次氯酸的结构式 ： H Cl O C 18O2-的结构示意图 ： D CO2的球棍模型 ： 8下列过程中 要破坏 化学键的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 MgCl2溶 于水 NaCl 熔化 A全部 B C D Cl Mg2+ Cl 一定条件 180200 1530MPa 高一化学 第 2 页 共 6 页 9 下列关于钠及其化合物的叙述 不 正确的是 A Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 CaCl2稀溶液来鉴别 C向酚酞试液中加入 Na2O2粉
5、末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 D钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3 10 W、 X、 Y、 Z、 N、 M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A 简单 氢化物的熔沸点 W Z， 是因为 W 的氢化物 分子间存在 氢键 B 单核 离子 的 半径 ： X+Y2+ C溴与元素 M 同主族，最高价氧化物 对应 的水化物 酸性 比 M 的强 D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料 11下列关于金属冶炼的说法正确的是 A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法 由 元素在 地壳中的含量决定 B可
6、以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D由于 Al 的活泼性强，故工业上采用 熔融 电解的方法生产 Al 12下列说法正确的是 A 苯的间位二元取代物只有一种，证明苯分子中不存在碳碳双键 B 石油分馏、煤的气化、煤的液化，均属于物理过程，没有发生化学变化 C用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 D油脂、纤维素、淀粉 、 蛋白质 和 聚乙烯 都 属于有机 高分子 13化学反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键能放出 x kJ
7、 的能量 C A2(g)+B2(g) 2AB(g) H(x-y )KJmol 1 D 2 mol AB(g)的总能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的总 能量 14 下列 离子方程式 正确的是 A 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 氨水 ： Al3+4NH3H 2OAlO2 +4NH4+2H2O B Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO+2H2O C 稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 ： H+SO42-+OH +Ba2+BaSO4+H2O D 向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO3 +Ca2+OH CaCO3+H2
8、O 15 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 A向鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B 任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团 C用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全 D 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却 至室温 后 再 伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛 能 量 E 增 加 1molA2(g)+1molB2(g) 2molAB(g) 2molA+2molB E= x kJ E= y kJ高一化学 第 3 页 共 6 页 16某有机物的结构简式为： ，则关于该
9、有机物的说法正确的是 A该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性 B 1 mol 该有机物最多能够与 4 mol H2 发生加成反应 C它与 互为同分异构体 D该有机物能使 酸性 高锰酸钾溶液褪色 17根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 预测的实验现象 实验结论或解释 A 向饱和 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 CO32-+2H+H2O+CO2 B 将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中 产生白色沉淀 氯的非金属性强于硅 C 向 KI 溶液中滴加少量 FeCl3溶液后，加入 KSCN 溶液 溶液变血红色 KI 与 FeCl3 的反应 是可逆反应 D
10、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖结构中有醛基 18利用如图所示装置，电子由 X 极流向 直流 电源，当 X、 Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A 氯碱工业， X、 Y 均为石墨， Y 附近能得到氯气 B 铜的精炼中， X 是纯铜， Y 是粗铜， Z 是 CuSO4 C 外加电 流 的阴极保护法中， Y 是待保护金属 D 电镀工业中， X 是待镀金属， Y 是镀层金属 19 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是 A 步骤 和 中氯气均表现出强氧化性 B 步骤
11、中体现了溴易挥发的性质 C 步骤 目的是为了富集溴元素 D 步骤 反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O2HBr+2H+SO42- 20将一定量纯净的氨基甲酸铵（ H2NCOONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A 2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C H2NCOONH4浓度 不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 21用 NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A 将 2molSO2和 1molO
12、2通入存在 V2O5的密闭容器中，充分反应后分子总数等于 2NA B标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2反应转移电子的数目为 0.3NA C 1.5 g CH3+含有的电子数为 NA D 0.1mol 乙烯和乙醇 （ C2H5OH， 蒸汽 ） 混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NA 浓缩海水 粗产品溴 溴蒸汽 物质 X 产品溴 氯气 通空气和水蒸气 SO2 氯气 CH CHCH3 HO CH CHCHO X Y 直流电源 e (电子 ) Z 的溶液 高一化学 第 4 页 共 6 页 22 已知：氧化性 Cl2 Br2 Fe3+。 向含有 amolFeBr2的溶液中通入
13、xmolCl2。下列各项为通 Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A x0.4a， 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl B x0.6a， 2Br +Cl2Br2+2Cl C xa， 2Fe2+2Br +2Cl2Br2+2Fe3+4Cl D x1.5a， 2Fe2+4Br +3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 23科学家对消除汽车尾气有毒气体进行研究： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H 373.4 kJmol 1。在 1L 密闭容器中，控制不同温度分别加入 0.50molCO 和 1.2molNO，测得 n(CO)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别
14、 温度 时间 /min 0 10 20 40 50 T1 n(CO) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CO) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法不正确的是 A 组别 中， 020min 内， NO 的降解速率为 0.0125 molL 1 B 由实验数据可知实验控制的温度 T1、 = 反应已经达平衡了 在图中标出 O2初始物质的量是 1.2 mol， 平衡是物质的量是 0.9 mol， 并且 与 CH4 和CH3OH的物质的量同一时间不再改变（全对给 2分） 28 (12分 ，每空 2分 ) 关闭 E 和分液漏斗旋塞， B 中加水至没过长导管，微热 A，观察到 B 中有气泡，停止微热， B中导管处出现 稳定的液差 。 （其他合理答案也给分） 2H2SO4(浓 ) Cu CuSO4 2H2O 2SO2 BC 3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO或3SO2+2H2O+2NO3-+Ba2+=BaSO4+4H+2NO+ SO42- NH3 装置 A中有硫酸剩余，会将注入的氨气反应掉 29 (12分 ) 5.6 (3分 ) 3:2 (3分 ) 1344(3分 ) 1.00mol/L(3分 )
