1、开封市 2019 届高三第一次模拟考试理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个合理的选项)7.一种制备高效漂白剂 NaCO2的实验流程如图所示，汉应 1 中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A.反应中 H2O2做还原剂B.产品中含有 SO42 、Cl C. NaClO2的漂白原理与 SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2、A.标准状况下，2.24LHF 含分子数目为 0.1NAB.120 g NaSO4固体含有 H+的数目为 NAC.100mL0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于 0.01NAD.1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子9.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A.分子式为 C3H10O2且能与 NaHCO 3反应放出气体的结构共有 4 种B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸( )分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol 盐酸美西律( )最多可与 3 mol H2发生加成10.某课题组以纳米 Fe2O3作为
3、电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为 Lie =Li+B.放电时，电子通过电解质从 Li 流向 Fe2O3C.充电时，Fe 做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应式为 2Fe+3Li2O6e = Fe2O3+6Li+11.下列有关实验操作，说法正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的
4、坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度12.X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。X 有三种核素，质量数之比为 1：2：3，Y 是植物生长所需的三大营养元素之一，Z 和 M 同主族。下列说法正确的是A.单质沸点：YWMB.原子半径：XMY13.常温下向 10mL0.1mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析正确的是A.ac 点，溶液中离子数目先增大后减小B.b 点溶液 pH=7 说明 c(NH4+)=c(R )C.c 点溶液存在 c
5、(NH4+)C(R )c(H+)c(OH )D.b、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 3338 题，考生根据要求作答)(一)必考题26.(14 分)磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点89.7，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以 PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg 时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。在 C 中加入 100g 原粮，E 中加入 20.00mL2.
6、50104 mol/ L KMnO4溶液(H 2SO4酸化)，往C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题：(1)PH3的电子式为_。仪器 D 的名称是_。(2)通入空气的作用是_。(3)装置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2。若去掉该装置，对实验的影响为_。(4)装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，则装置 E 中发生反应的离子方程式为_。收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 4.0105 mol/L 的Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO
7、3标准溶液 20.00mL，Na 2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO 32 +MnO4 +H+SO 42 +Mn2+H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以 PH3计)的质量为_mg。该原粮样品_(填“合格”或“不合格”)27.(14 分)氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以错英石(主要成分为 ZiSiO4，含有少量 Al2O3、SiO 2、Fe 2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO 2)的流程如下：25时，有关离子在水溶液中沉淀时的 pH 数据：请回答下列问题：(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有_。(2)操作
8、I 的名称是_滤渣 2 的成分为_。(3)锆英石经“高温熔融”转化为 Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：_。(4)“调节 pH”时，合适的 pH 范围是_。为了得到纯的 ZrO2，Zr(OH) 4需要洗涤，检验 Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式_。根据 ZrO2的性质，推测其两种用途_。28.(15 分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)的反应历
9、程分两步：I.2NO(g) N2O2(g)(快) H 1” “”或“=”)。由实验数据得到 v2 正 c(O2)的关系可用图 1 表示。当 x 点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_(填字母)。(2)通过图 2 所示装置，可将汽车尾气中的 NO、NO 2转化为重要的化工原料 HNO3，其中A、B 为多孔惰性电极。该装置的负极是_ (填 “A”或“B”)，B 电极的电极反应式为_。(3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1L 溶液甲
10、，溶液乙为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液，则两溶液中 c(NO3 )、c (NO2 )和 c(CH2COO )由大到小的顺序为_(已知 HNO2的电离常数 K =7.1104 mol/L，CH 2COOH 的电离常数 K =1.7105 mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的 pH 相等的方法是_。a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量 NaOHc.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量 NaOH(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂
11、题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.选修 3：物质结构与性质(15 分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素 M 是组成物质 Ca5(PO4)3F 的一种元素。元素 M 的气态原子逐个失去第 1 个至第 5 个电子所需能量(即电离能，用符号 I1至 I5表示)如表所示：元素 M 化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。(2)Ca3(PO4)3F 中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。(3)PO43 的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_ (请写出两种)。(4)CaF2晶
12、胞结构如图所示，则 CaF2晶体中与 Ca2+最近且等距离的 Ca2+数目为_；已知 Ca2+和 F 半径分别为 a cm、b cm，阿伏伽德罗常数为 NA，M 为摩尔质量，则晶体密度为_gcm 3 (不必化简)。(5)已知 MgO 与 CaO 的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。36.选修 5：有机化学基础(15 分)G 是药物合成中的一种重要中间体，下面是 G 的一种合成路线：回答下列问题：(1)B 的结构简式为_，其中所含官能团的名称为_；B 生成 C 的反应类型为_。(2)D 的名称是_。(3)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式为_。(4)D 的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有_种，其中核磁共振氢谱上有 6 组峰，峰面积之比为 1：1：1：1：1：1 的同分异构体的结构简式为_(一种即可)。(5)参照上述合成路线，以 CH3CH2Cl 为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH 3CH= CHCHO)的合成路线。
