1、吉水二中 20182019 学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：李军凤 审题人：李辉宜 罗芳说明：1考试时间 100 分钟，满分 100 分。2 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ba -137 I-127 Cu-64 Fe-56 Mn-55 Al-27 Zn-65 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾溶液应选用的标志是（ ）A B C D2下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应
2、3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）A制造过程中元素种类没有改变 BCCl 4 是一种化合物 C这个反应是氧化还原反应 D金刚石属于金属单质 4下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离C. 除去 胶体中的D. 稀释浓硫酸5有一无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag +，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu 2+ Al 3+ Cl NO 3
3、NH 4+ CO 32 Na + Mg 2+ Fe 3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）A B C D6 下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（ ）AH 2SO4、CuSO 45H2O、KOH BH 2SO4、空气、Na 2CO3C Fe2O3、CuSO 45H2O、C a(OH)2 DH NO3、NaCl 溶液、NaOH7在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）A充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B 甲容器的体积比乙容器的体积小C甲中 CO 的密度比乙中
4、 CO2 的密度小 D CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 8下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）ACuOCu BCCO 2 C H 2SO4BaSO 4 DCO 2CO 9用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A 常温常压下，22.4L O2 含有的分子数目为 NAB 34.0 g H2S 含有的氢原子数目为 NAC 25，1.0110 5Pa，44g CO2 中含有的原子数为 3NAD 1.00molL-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的 NO3离子数目为 2NA10影响一定物质的量气体占有体积大小的主要因素是（ ）A、微粒间的平均距离 B、微粒本身的大小
5、 C、微粒的质量 D、气体分子的微粒数11在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是Am 4；R 2+是还原剂 Bmy ；R 3+是氧化产物C m2；R 2+是氧化剂 Dmy； R3+是还原产物12 “钴酞菁 (分子直径 1.3109m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁” 的说法正确的是（ ）A在水中形成的分散系属于悬浊液 B在水中形成的分散系属于胶体C分子直径比 Na+小 D “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜13下列离子反应方程式正确的
6、是（ ）ANaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO 3- + OH- = CO32- + H2OB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42-=BaSO4C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH- = H2OD盐酸与 CaCO3 反应：CO 2H =H2OCO 2 2314. 已知： X2、 Y2、Z 2、W 2 四种物质的氧化性由强到弱的顺序是 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2.C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X215下列说法正确的个数有盐卤点豆
7、腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体1mol FeCl3 完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA 个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A1 个 B2 个 C3 个 D4 个16 已知有如下反应：ClO +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
8、， 3 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51B根据上述三个反可知氧化性：ClO Cl2Fe3+I2 3C反应中每生成 127g I2，转移的电子数为 2NAD反应中 FeCl3 只作氧化剂，反应中 FeCl3 只是氧化产物17在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 24B在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 、SO 3 24C含有 0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl 23D室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 、SO 3 2418
9、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn= =ZnON 22H 2O，下列有关说法中正确的是A该反应中 NH4NO3 只作氧化剂 BZnO 是还原产物C水在反应中可能起催化作用 D每生成 1 mol N2 共转移 2 mol 电子二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分。）19 (8 分) 计算后填空：（1）0.5 mol CH 4 的质量是_g，含电子的数目为 。（2 ）已知 24 克 A 和 40 克 B 恰好完全反应生成 0.4molC 和 32 克 D，则 C 的摩
10、尔质量_ 。（3 ）某无土栽培营养液中含有 NH4+、Cl -、 K+、 SO42 ，测得含 0.6mol/L NH4+、 0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则 SO42 的物质的量浓度为 。 20.（ 6 分）有下列物质： 碳棒 盐酸 H2SO4 氨水 熔融 KOH NH3 CCl4 CO2 冰醋酸 NaHSO4 固体（1 ）上述物质中，可导电的是： ；（2 ）上述物质中，属于电解质但不导电的是： ；（3 ）写出在水溶液中的电离方程式： 。21 (8 分)饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为 N2
11、，其化学方程式为：10Al6NaNO 34NaOH=10NaAlO 23N 22H 2O。请回答下列问题：（1 ）上述反应中，被氧化的元素_ ，还原产物是_ 。（2 ）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_10Al6NaNO 34NaOH=10NaAlO 23N 22H 2O （3 ） 反应中每生成标况下 22.4L N2 ，转移_mol 电子。（4 ）请配平下列离子方程式。_Fe2+ + _ H+ +_ NO3 = _Fe3+ +_N2O +_H2O22(12 分)有一包固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2CO3 中的一种或几种，现做以下实验
12、：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 。（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ； ； 。23(12 分) 2008 年 5 月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl 2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采
13、用电解饱和食盐水的方法来制取 Cl2。请回答下列问题：（1 ）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，使用的试剂有：Na 2CO3 溶液 Ba(OH)2 溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为 （填序号）；（2 ）实验室欲配制 6.00 mol/L 的食盐水 90 mL，回答下列问题：需要纯净的 NaCl_ g。 可供选择的仪器有：a 玻璃棒 b 烧瓶 c 烧杯 d 胶头滴管 e 试管 f 托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是 _。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B 容量瓶中原来有少量蒸馏水C 定容时，俯视刻度线 D 称量氯化钠固体时左码右物（3 ）将电解生成的 Cl2 通入 NaOH 溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是 。
