1、- 1 -辽宁省庄河市第六高级中学 2013 届高三化学上学期 9 月月考试题新人教版卷（选择题 共 48 分）可能用到的相对原子质量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题（每小题有一个或两个选项正确，每小题 3 分，共 48 分）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极2. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电
2、解饱和食盐水3.下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液4. 为测定人体血液中 Ca2 的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H 2C2O43H 2SO4 K2SO42MnSO 410CO 28H 2O若血液样品为 15mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001molL1 的 KMnO4溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001molL 1 B0.0025molL 1 C0.0003molL 1 D0.0035molL 15. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应
3、式为负极反应：C 6Lixe = C6Li1-xxLi +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li 1-xMO2xLi +x e -= LiMO2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是A锂电池充电时电池反应为 C6LiLi 1-xMO2 = LiMO2C 6Li1-xB在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂电池放电时电池内部 Li+向负极移动 D锂电池充电时阴极反应为 C6Li1-xxLi +xe = C6Li6.已知 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA
4、B6.2g 氧化钠晶体中含有 0.2NA个 Na+C标准状况下，22.4L 空气含有 NA个单质分子D1 mol/L NH 4Cl 溶液中，NH 4 的数目小于 NA7.标况下，电解一定物质的量浓度的 CuSO4溶液一段时间后，加入 0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L8.将浓度为 18.4mol/L 质量分数为 98%的浓硫酸加水稀释至 9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量- 2 -分数为A 大于 49% B 小于 49 % C 等于 49% D 无法确定9. 下列说法正确的是A.常
5、温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH = 1 的盐酸中约含有 6.021023个氢离子C.常温常压下，0.5mol 氮气和氢气的混合气体体积大于 11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Aa 电极是阴极 Ba 极区的 KI 最终转变为 KIO3C阳极电极反应：4OH 4e 2H2OO 2
6、D电解过程中 OH从 a 极区通过离子交换膜 c 进入 b 极区11. 已知：Cu +2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸铁溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，又加入 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有 Fe3+B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含 Cu2+ D残余固体一定全部是铜12. 下列四种装置中，溶液的体积均为 250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过 0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，
7、则下列叙述正确的是A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度B.工作一段时间后溶液的 pH：=C.产生气体的总体积：D.电极上析出的固体的质量：13.下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O(g) H=-8903 kJmol -1B500、30MPa 下，将 05mol N 2（g）和 15molH 2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热 193 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=-386 kJmol -1CHCl 和 NaOH
8、 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热 H=2（-573）kJmol -1D在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 2858kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程- 3 -式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-5716 kJmol -114. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是 FeB.放电时，正极反应是：NiO 2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH) 2-2
9、e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近 pH 值减小15.下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g 硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗16. 14g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3反应，将产生的气体用 1.12L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6g B.6.4g
10、C.3.2g D.1.6g卷（非选择题 共 52 分）二、填空题17. （ 10 分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制 480 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。A和 B和 C和 D和(3)该小组同学应称取 NaOH 固体_g(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。- 4 -18.（12 分）请按指定要求完成下列
11、问题。向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_。向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_。向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）_。将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）_。乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_。S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含 x 的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_ _19. （12 分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C
12、3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）反应 C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= （2）现有 1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧 ，生成 1mol CO 和 2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min 后体系达到平衡，经测定，H 2为 0
13、.8mol，则 v(H2)= ,此过程吸收的热量为_.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在其内部可以传导 O2。在电池内部 O2由_极移向_极（填“正”或“负” ） ；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量 Mg（NO 3） 2和 NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。20.(12 分) 工 业 上 ， 以 钛 铁 矿 为 原 料 制 备 二 氧 化 钛 的 工 艺 流 程 如 下 图 所 示 。 钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO
14、 3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。已知：TiOSO 4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号） 。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到操作是 （填操作名称） 。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水） ，则反应的离子方程式为 。钛铁矿硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水H2TiO3 固体煅烧 废液（主要含Fe2+、H+、SO 42-）TiO2- 5 -（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 三、计算题21.（6 分）将 1mol KClO3加强热至 60%分解，将分解后得到的 KCl 和 KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？- 6 -
