1、宁夏长庆高级中学 20182019 学年第一学期高二化学期末试卷满分：100 分，考试时间：100 分钟命题人：马 俭可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是 ( )A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D. 形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2.下列叙述正确的是 ( )A. 强电解质只能在水溶液里完全电离B. 固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C. CO2的水溶液能导
2、电,但 CO2是非电解质D. 氯水能导电,所以 Cl2是电解质3. 准确量取 25.00ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）A. 25ml酸式滴定管 B. 有刻度的 50ml烧杯C. 25ml碱式滴定管 D. 25ml量筒4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）A. 2H+2 e H 2 B. Fe2+2 e Fe C. 2H2OO 24 e 4OH D. Fe3+ e Fe 2+ 5. 如图所示装置,电流计 G发生偏转,同时 A极逐渐变粗、B 极逐渐变细,C 为电解质溶液,则 A、B、C 应是下列各组中的 （ ）A. A是 Zn, B是 Cu, C为稀硫酸B. A是 C
3、u, B是 Zn, C为稀硫酸C. A是 Fe, B是 Ag, C为 AgNO3溶液D. A是 Ag, B是 Fe, C为 AgNO3溶液6.下列有关反应：4NH 3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H= 905 kJmol-1 的描述不正确的是 （ ）A. 该反应为放热反应 B. 该反应中每 4 mol NH3(g)被氧化，放出 905 kJ热量C. 生成物的总能量小于反应物的总能量D. 生成物的总键能小于反应物的总键能7.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl 和 NaOH反应的中和热 H57.3 kJmol-1， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应
4、的中和热 H2(57.3) kJmol -1BCO(g)的燃烧热是 283 kJ/mol，则 2CO(g)O 2(g) =2CO2(g)反应的 H-566 kJmol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8. 已知在 250C时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) H 1 = 110.5 kJ mol -1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H 2= 393.5 kJ mol -1 则 C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为 （ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +17
5、2.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为 CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ( )A. 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2OB. 若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C. 检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动D. 正极上发生的反应为 O2+4e-+2H2O 4OH-10.化学反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0 达到平衡，下列叙述正确的是 （
6、）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动11. 某温度下,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )A. 为盐酸稀释时的 pH 变化曲线B. b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C. a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大D. b 点 H+的浓度大于 a 点 H+的浓度12. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的 pH7时，下列关系正确的是 （ ）A. c(NH4+) = c(Cl )
7、 B. c(NH4+)=2c(Cl )C. 2c(NH4+)=c(Cl ) D. c(OH )+c(Cl ) = c(H+)13. 在 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH固体,平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中 c(H+)减小D. 加入少量 CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动14. 已知 25 时水的离子积为 KW=1.010-14,35 时水的离子积为 KW=2.110-14。下列
8、说法中正确的是 ( )A. 水中的 c(H+)随温度的升高而降低B. 25 时水呈中性,35 时水呈酸性C. 水的电离过程是吸热过程D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化15. 室温下，在 pH=12 的 NaOH溶液中，由水电离生成的 c(OH )为 （ ）A. 1.0107 mol 1 B. 1.0106 mol 1C. 1.0102 mol 1 D. 1.01012 mol 116. 对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp1) 温度对反应的影响平衡体系增加 N2对反应的影响 催化剂对反应的影响图示17. 现有等浓度的下列溶液:醋酸,硫酸氢钠,醋酸
9、钠,碳酸,碳酸钠,硫酸钠。按溶液 pH由小到大排列正确的是 ( )A. B. C. D. 18有关 AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 （ ）A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有 Cl-和 Ag+C. 升高温度，AgCl 的溶解度不变，K sp 不变D. 向 AgCl饱和溶液中加入 NaCl固体，AgCl 的 Ksp 变小19. 向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液,出现白色沉淀 ,继续滴加一滴 KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系
10、为 ( )A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgIAg2S D. AgIAgClAg2S20. 控制条件,将反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电极为负极21下列不能用于金属防腐处理的是（ ）A. 在海轮的船体上涂油漆 B. 在海轮的船体上镶锌块C. 在海轮的船体上镶铜块 D. 在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属22. 用惰性电极电解下列
11、溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaCl HCl D. CuSO4 Cu(OH)223. 以惰性电极电解 CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为 0.010 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为 ( ) A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g24. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下
12、列叙述不正确的是( )A. 放电时负极反应为:Zn-2e -+2OH- Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为:Fe(OH) 3-3e-+5OH- FeO42-+4H2OC. 放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强25. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC 的 1 molL-1的溶液,在室温下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液的 pH7,最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCc(Na+)c(H+)c(OH-)(4)10-5 10 -5-10-9 10 -9 三、计算题（包括 1小题，共 6分）29 pH12
