1、2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 第 I卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题 2分，共 60分）1. 下列物质的分类组合全部正确的是编组 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl H2O Cl2B H2SO4 CaCO3 CCl4C HCl HClO 氨水D Ba(OH)2 CH3COOH C2H5OH【答案】D【解析】试题分析：A、电解质和非电解质都是化合物，而 Cl2是单质，A 错；B、CaCO 3为强电解质，错；C、氨水是弱电解质；考点：考查电解质与非电解质、强电解质与弱
2、电解质两组概念。2.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A 错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B 错误；C、仪器选择和操作均正确，C 正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D 错误，答案选 C。考点：考查化学实验基本操作3. 下列水溶液一定呈中性的是A. c(NH4+)=c(C1-)的 NH4Cl 溶液B. c(H+)=110-7molL-1的溶液C. pH=7的溶液D. 室温下将 pH=3的酸与 pH= 11的碱等体积混合后的溶液【答案】A【解析】水溶
3、液的温度不一定是室温，故 pH7 或 c(H )10 7 mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH 4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)c(H )c(Cl )c(OH )，因 c(NH4+)c(Cl )，则 c(OH )c(H )，溶液一定呈中性。4.关于 pH的测定下列说法正确的是A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B. 用广泛 pH试纸测得某盐酸的 pH23C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的 pHD. pH计是精确测定溶液 pH的仪器【答案】D【解析】A、pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液 PH会稀释溶液浓度，测定结果会产
4、生误差，选项 A错误；B、PH 是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项 B错误；C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液 PH范围，不能测定溶液 PH，选项 C错误；D、pH计是精确测定溶液 pH的仪器，用于测定溶液 pH，选项 D正确。答案选 D。点睛：本题考查了溶液 PH的测定方法和试纸使用方法，掌握基础是关键，题目较简单。5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是A. FeCl3：Fe 3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+B. NH4Cl：NH 4+H2O NH3 + H 2O + H+C. CH3COONa：CH 3COO-+H2O =CH3COOH +
5、 OH-D. Na2CO3：CO 32-+2H2O H2CO3+ 2OH-【答案】A【解析】【分析】Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；水解反应为可逆反应；多元弱酸根离子分步水解。【详解】Fe 3+水解生成氢氧化铁和氢离子，FeCl 3水解的离子方程式是 Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+，故 A正确；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH 4Cl水解的离子方程式是NH4+H2O NH3 H2O + H+，故 B错误；水解反应为可逆反应，CH 3COONa水解的离子方程式是 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-，故 C错误；多元弱酸根离子分
6、步水解，Na 2CO3水解的离子方程式是：CO 32-+H2O HCO3-+ OH-，故 D错误。6.能说明醋酸是弱电解质的事实是A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D. 0.1molL-1的 CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为 0.001molL-1【答案】D【解析】试题分析：A溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故 A错误；B醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故 B错误；C无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以
7、不能说明醋酸是弱电解质，故 C错误；D0.1mol的 CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故 D正确；故选 D。【考点定位】考查弱电解质的判断【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。设计实验时要注意等物质的量浓度和等 pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有：（1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其 pH，若pH7，则说明 HA是弱酸，若 pH7，则说明 HA是强酸。 （2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度
8、HA溶液(如 0.1 molL1 )，测其 pH，若 pH1，则说明 HA是弱酸，若 pH1，则说明 HA是强酸。7.向三份 0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO-浓度的变化依次为A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa为能够水解的盐，存在水解平衡：CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-；NH 4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性, 酸碱中和，促进水解，CH 3COO-浓度减少；Na 2SO3为强碱弱
9、酸盐，水解显碱性，抑制水解，CH 3COO-浓度增大；FeCl 3为强酸弱碱盐，水解显酸性，酸碱中和，促进水解，CH 3COO-浓度减少；答案选 A。8.25时，水的电离达到平衡：H 2OH+OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH -）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，水的离子积常数不变C. 向水中加人少量固体 NaOH，平衡正向移动，c（H +）降低D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变【答案】B【解析】【分析】碱抑制水电离；硫酸氢钠电离出的氢离子使溶液中 c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关；氢氧化钠抑制水电离；水电离吸热
10、，加热促进水电离。【详解】向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 c(OH-)增大，故 A错误；NaHSO 4Na +SO42-+H+，其中电离出的氢离子使 c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，K W不变，故 B正确；固体 NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c(H +)降低，故 C错误；加热促进水电离，温度升高，水电离平衡正向移动，水的离子积常数 KW增大，氢离子浓度增大，则 pH值减小，故 D错误。9.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2ONH4+OH-，如想增大 NH4+的浓度，而不增大 OH
11、-的浓度，应采取的措施是A. 适当升高温度 B. 通入 NH3C. 加入 NH4Cl固体 D. 加入少量氢氧化钠【答案】C【解析】【分析】升高温度，氨水电离平衡正向移动；通入 NH3，氨水电离平衡正向移动；加入 NH4Cl固体，抑制氨水电离；氢氧化钠抑制氨水电离。【详解】A.适当升高温度，氨水电离平衡正向移动，c(NH 4+)增大，c(OH -)增大，故不选 A；B. 向氨水中通入氨气，c(NH 4+)增大，c(OH -)增大，故不选 B；C.加入氯化铵固体，c(NH 4+)增大，平衡逆向移动，c(OH -)减小，故选 C；D. 加入少量 NaOH，c(OH -)增大，c(NH 4+)减小，故
12、不选D。【点睛】本题考查影响弱电解质电离的因素，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离。10.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s) H0。下列叙述正确的是A. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 平衡后，加入 X，该反应的H 增大【答案】B【解析】试题分析：A、W 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故 A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明
13、可逆反应到达平衡状态，故 B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故 C错误；D、反应热H 与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选 B。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。11.某 pH1 的 ZnCl2和 HCl的混合溶液中含有 FeCl3杂质，为了除去 FeCl3杂质，需将溶液调至 pH4，在调节溶液 pH值时应选用的试剂是A. NaOH B. NH3H2O C. ZnO D. Fe2O3【答案】C【解析】【分析】目的是除去 Fe3+，措施是增大溶液的 pH，即消耗
14、溶液中的 H+，题目所提供的四个选项都可以做到。但是，除杂质的前提是不能引入新的杂质离子。【详解】加入氢氧化钠，引入杂质 Na+，故不选 A；加入 NH3H2O，引入杂质 NH4+，故不选B；加入 ZnO，消耗氢离子，增大溶液的 pH，同时不引入杂质，故选 C；加入 Fe2O3，引入杂质 Fe3+，故不选 D。12.在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO 32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B. 通入 CO2，平衡向正反应方向移动C. 升高温度，pH 减小D. 加入 NaOH固体，溶液的 pH减小【答案】B【解析】
15、【分析】A.加水稀释，促进水解； CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动；加热促进水解；加入 NaOH固体，氢氧根离子浓度增大。【详解】A.加水稀释，促进水解，所以稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故 A错误；通入 CO2，CO 2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动，故 B正确；加热促进水解，所以升高温度，pH 增大，故 C错误；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH增大，故 D错误。13.下列说法正确的是A. 任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B. 同温同
16、压下，H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是 S(g）+1.5O 2(g)=SO3(g) H=-315KJ/molD. 已知：C（s，石墨）+O 2（g）CO 2（g）H=-393.5 kJmol -1，C（s，金刚石）+O2（g）CO 2（g）H=-395.0 kJmol -1，则知：石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】【分析】弱酸、弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，发生中和反应时放出的热量少；焓变与反应的始态和终态有关，与反应条件无关；硫的燃烧热是 1mol S完全燃烧生成二氧化硫放出的热量；能量越低越稳定；【详解】A只有
17、强酸和强碱的稀溶液中和生成可溶性盐和 1mol水放出的热量为 57.3kJ，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故 A错误；焓变与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 相同，故 B错误；硫的燃烧热是 1mol S完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，故 C错误；已知：C（s，石墨）+O 2（g）CO 2（g）H=-393.5 kJmol-1，C（s，金刚石）+O2（g）CO 2（g）H=-395.0 kJmol-1，根据盖斯定律-得 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.5 kJmol -1，能量越
18、低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故 D正确。14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D 的分子数之比为 11A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由
19、变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；根据两边计量相等及 M= m/n 分析判断。【详解】混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，证明达到了平衡状态，故正确；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故错误；B 的物质的量浓度不变，说明产生 B的速率等于消耗 B的速率，即正逆反应相等，可以说明反应达到平衡，故正确；该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故正确；容器中的气体平均相对分子质量 M=m/n，反应前后混合气体的质量不变化，当 M不再发生变化时
20、，表明物质的量不变，表明已经平衡，故正确；C、D 反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，与反应平衡无关，故错误； 反应前后，各物质均为气体，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一直不变，不能说明反应达到平衡， 故错误；容器为定容容器，所以混合气体的体积始终不变，故错误；生成 C、D 后，它们的分子数之比始终为 ，不能说明反应达到平衡， 故错误；所以可以说明反应达到了平衡；综上所述，本题选 B。【点睛】针对于有气体参与的可逆反应，当反应前后气体的体积变化不为 0时，其它条件不变的条件下，当混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡状态；针对于有气体参与的可逆反应，当反应前后气体的体积变化等于
21、 0时，当混合气体的压强保持不变时，不能判定反应是否达到平衡状态。因此用压强判定平衡状态时，要注意反应前后气体体积的变化情况。15.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A. CO32-、OH -、Na +、H + B. Al3+、Na +、Cl -、HCO 3-C. Ba2+、HCO 3、K +、SO 42- D. S2-、H +、SO 42-、Cu 2+【答案】B【解析】【分析】A、CO 32-、OH -与 H+发生复分解反应，在溶液中不能共存；B、Al 3+与 HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；C、Ba 2+与 SO42-发生复分解反应生成难溶物硫酸钡沉
22、淀；D、S 2-与 H+、Cu 2+分别发生复分解反应生成硫化氢、CuS 沉淀。【详解】A、CO 32-、OH -与 H+发生反应，在溶液中不能共存，但是该反应不是水解反应，故不选 A；B、Al 3+与 HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，因发生双水解反应而不能大量共存，故选 B；C、Ba 2+与 SO42-发生反应生成难溶物硫酸钡沉淀，但该反应不属于水解反应，故不选 C；D.S 2-与 H+、Cu 2+分别发生反应生成硫化氢、硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，但是该反应不属于水解反应，故不选 D。16. 下列有关问题，与盐的水解有关的是NH 4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金
23、属中的除锈剂明矾可作净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液并灼烧得到 Al2O3固体A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：NH 4Cl与 ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。明矾电离产生的 Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。草木灰的主要成分是 K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应：NH 4+OH-=NH3H2O= NH3+H 2O。若混合施
24、用，就会使一部分 N元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO 2+2NaOH= Na2SiO3+H2O. Na2SiO3有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。AlCl 3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热 AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl 也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到 Al2O3固体和水。所以加热蒸干 AlCl3溶液并灼烧得到 Al2O3固体。正确。考点：考查盐的水解的应用的知识。17.某温度下，
25、在一个 2 L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时 B的平衡转化率是 40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大【答案】D【解析】试题分析：A可逆反应 3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）的平衡常数 k= ，故A错误；B增加 B的浓度增大，平衡向正反应移动，A 的转化率增大，B 的转化率降低，故B错误；C该反应正反应为气体体积减小的
26、反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故 C错误；D达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的 B的物质的量为 1.6mol =0.8mol，故 B的转化率为100%=40%，故 D正确；故选 D。考点：考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等。18.在 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大 c(N2)，则正确的是A. 氮气的转化率增大 B. 氢气的转化率不变C. 氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D. 氨气在平衡混合气体中的物质的量增多【答案】BD【解析】试题分析：只增大
27、氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大，所以答案选 BD。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是高考中的重要考点之一，也是常见的题型。该题的关键是熟练掌握勒夏特列原理，并能灵活运用，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。19.某温度下，H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数 K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最
28、慢B. 平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C. 平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 0.012 molL1D. 平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%【答案】C【解析】A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，选项 A正确；B、甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中 H2的转化率是 60%，所以丙中 H2的转化率是 60%，选项 B正确；C、对于甲容器：H 2（g）+CO 2（g） H2O（g）+CO（g）开始（
29、mol/L）： 0.01 0.01 0 0变化（mol/L）： x x x x平衡（mol/L）： 0.01-x 0.01-x x x所以 = ，解得 x=0.006，c（CO 2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的 2倍，所以平衡时，丙中 c（CO 2）是甲中的 2倍，但为 0.008mol，选项 C不正确；C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于 60%，选项 D正确。答
30、案选 C。20.在 0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH 3COO-）增大C. 加入少量 0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中 c（H +）减小D. 加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强【答案】B【解析】【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加碱促进弱酸的电离。【详解】A弱电解质，越稀越电离，所以
31、加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故 A错误； B加入少量 CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH 3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故 B正确； C0.1molL -1CH3COOH溶液中氢离子浓度小于 0.1 molL-1HCl溶液中氢离子浓度，所以加入少量 0.1molL-1HCl溶液，c（H +）增大，故 C错误； D加入少量NaOH固体，与 CH3COOH电离生成的 H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故 D错误。21.在密闭容器中，可逆反应 3X(g)+Y(s) 2Z(g)；H0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是A. A B. B C. C D
32、. D【答案】B【解析】试题分析：A.增大压强，化学平衡正向移动，反应物 X的转化率增大。错误。B.由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小。正确。C.由于 Y是固体，所以增大压强，Y 的含量不变。错误。D。升高温度，V 正 、V 逆 都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以 V逆 增大的多，平衡逆向移动，由于温度不断升高，所以始终是 V 逆 V 正 。错误。考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡常数、物质的含量、转化率的影响的知识。22.可逆反应 A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a 为正整
33、数)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 若 a2，则 A为液态或固体B. 该反应的正反应为放热反应C. T2T 1，P 2P 1D. 其他条件不变，增加 B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数 K增大【答案】D【解析】试题分析：根据图 1可知， 温度为 T2的曲线首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此温度是 T2大于 T1。但温度越高，C 的百分含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应。根据图 2可知，压强为 P2的首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此压强是 P2大于 P1。都能压强
34、越大，C 的百分含量越小，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以如果 a2，则 A一定为液态或固体，因此选项 A、B、C 都是正确的。平衡常数只与温度有关系，所以增加 B的量，平衡常数是不变的，D 不正确，答案选 D。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像分析与判断23.关于 pH都等于 9的两种溶液：NaOH 溶液CH 3COONa溶液，下列说法正确的是A. 加水稀释相同倍数后溶液的 pH：=B. 由水电离产生的 OH-物质的量浓度：C. 升高相同温度后，溶液 pH：=D. 两种溶液中 Na+物质的量浓度：氢氧化钠，故 B错误；分别加热到相同温
35、度时，NaOH 溶液c（OH -）不变，加热促进 CH3COONa水解，CH 3COONa溶液中 c（OH -）增大，升高相同温度，NaOH溶液的 pH小于 CH3COONa溶液，故 C错误；两溶液因 pH均为 9，因此 c（ CH3COONa）大于 c（NaOH） ，因此 CH3COONa溶液中 c（Na +）大于 NaOH溶液中 c（Na +） ，故 D正确。【点睛】本题考查盐类水解的应用，注意：酸、碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响，题目难度中等。24.室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不
36、正确的是A. 实验反应后的溶液中： c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )B. 0.1 molL1 HA的溶液中由水电离出的 c(H )110 13 molL1C. 实验反应后的溶液中： c(A ) c(HA)0.1 molL 1D. 实验反应后的溶液中： c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )【答案】B【解析】【分析】A、0.1 molL1 的 HA的溶液与 0.1 molL1 的 KOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成KA，反应后溶液 pH=9，说明 KA是强碱弱酸盐，A 水解；B、HA 是弱酸，0.1 molL1 HA的溶液酸电离出的氢离子浓度小于 0.1 molL1
37、 ；C、若 x=0.2，则溶液呈碱性，所以 x0.2；根据电荷守恒， c(K )+ c(H )= c(A )+c(OH )，pH=7，说明 c(OH ) c(H )，所以 c(K ) c(A )。【详解】0.1 molL1 的 HA的溶液与 0.1 molL1 的 KOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成 KA，反应后溶液 pH=9，说明 KA是强碱弱酸盐，A 水解，所以实验反应后的溶液中：c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )，故 A正确；HA 是弱酸，0.1 molL1 HA的溶液酸电离出的氢离子浓度小于 0.1 molL1 ，所以由水电离出的 c(H )11013 molL1 ，
38、故 B错误；C、若 x=0.2，则溶液呈碱性，所以 x0.2，根据物料守恒， c(A ) c(HA)0.1 molL1 ，故 C正确；根据电荷守恒， c(K )+ c(H )= c(A )+c(OH )，pH=7，说明 c(OH ) c(H )，所以 c(K ) c(A )， c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )，故 D正确。25.如图是常温下向 20.0 mL的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的 pH随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A. 原盐酸的浓度为 0.10 molL1B. x的值为 2.0C. 当
39、pH12 时， V值为 20.4D. 原盐酸的浓度为 1.0 molL1【答案】A【解析】【分析】根据起点的 pH=1计算原盐酸的浓度； x对应溶液的 pH=7，所以氢氧化钠与盐酸恰好反应；混合后溶液的 pH12，说明氢氧化钠过量，根据 计算需要氢氧化钠溶液的体积。【详解】起点的 pH=1，说明 c(H+)=0.1 molL1 ，盐酸是强酸，所以原盐酸的浓度为 0.10 molL1 ，故 A正确； x对应溶液的 pH=7，所以氢氧化钠与盐酸恰好反应，所以 x=20.0，故 B错误； ，V=0.0244L=24.4mL，故 C错误；根据 A选项，原盐酸的浓度为 0.10 molL1 ，故 D错误
40、。26.对室温下 c（H +）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 c（H +）均减小B. 使温度都升高 20后，两溶液的 c（H +）均不变C. 加水稀释 2倍后，两溶液的 c（H +）均增大D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】【分析】醋酸钠晶体抑制醋酸电离，CH 3COO 在盐酸中结合 H+生成醋酸；升温对盐酸而言 H 浓度不变，对醋酸来说，升温促进醋酸电离；加水稀释，c（H +）都减小；醋酸部分电离，pH 相同的醋酸和盐酸说明两者的 H 浓度相同，但醋酸中还有 CH3COOH分子，所以醋
41、酸浓度大于盐酸。【详解】醋酸中存在 CH3COOH CH3COO +H+。加入醋酸钠后， CH3COO 抑制了醋酸电离，H 浓度减小，而 CH3COO 在盐酸中结合 H+，H 浓度减小，所以 pH均增大，A 项正确；升温对盐酸而言 H 浓度不变，对醋酸来说，升温促进醋酸电离，使 H 浓度增大，B 项不正确；加水稀释，c（H +）都减小，故 C项错误；醋酸部分电离，pH 相同的醋酸和盐酸说明两者的 H浓度相同，但醋酸中还有 CH3COOH分子，所以醋酸浓度大于盐酸，体积相同，所以醋酸物质的量大于盐酸，与足量锌反应，醋酸产生的 H2比盐酸多，故 D错误。【点睛】本题考查弱电解质电离，注意对于盐酸和
42、醋酸溶液，升高温度，盐酸的 pH不变，由于升高温度促进醋酸电离，醋酸溶液中 pH减小，为易错点。27.298 K时，在 20.0 mL 0.10molL1 氨水中滴入 0.10molL1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )D. N点处的溶液中 pHc（CH 3COO-）c（H +）=c（OH -）C. V=20D. a、b、c 三点中水的电离程度最大的是
43、c点【答案】D【解析】【分析】根据平衡常数计算 c（H +） ；根据电荷守恒 c点溶液中 c（K +）+ c（H +）=c（CH 3COO-）+ c（OH -） ，pH=7，说明 c（H +）=c（OH -） ；若 V=20，则醋酸与 KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK；a、b 点溶液呈酸性，抑制了水的电离，c 点溶液呈中性，基本不影响水的电离。【详解】设 a点溶液中 c（H +）=xmol/L，则 ，x=4.010 -4mol/L，故 A错误；根据电荷守恒 c点溶液中 c（K +）+ c（H +）=c（CH 3COO-）+ c（OH -） ，pH=7，说明 c（H +）=c（OH -）
44、 ，所以 c（K +）=c（CH 3COO-）c（H +）=c（OH -） ，故 B错误；若 V=20，则醋酸与 KOH恰好完全反应，溶质为 CH3COOK，此时溶液呈碱性，c 点溶液呈中性，所以 V0，故不能自发进行；a容器的容积可变，所以压强是恒量，容器中的压强不变不一定平衡，故不选 a； b.1mol HH 键断裂的同时断裂 2mol HO，说明正逆反应速率相等，所以一定达到平衡状态，故选 b； cCO、H 2都是生成物，CO、H 2的浓度始终相等，所以 c（CO）=c（H 2）不一定平衡，故不选 c； d反应前后气体物质的量是变量，所以容器体积是变量，容积不再改变一定达到平衡，故选 d
45、。(2) CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）反应前后气体物质的量不变，所以若实验在650进行，实验为等效平衡，实验达到平衡时，氢气的物质的量应该是 0.8mol；实验在 900进行，达到平衡氢气的物质的量是 0.4mol，说明升高温度反应逆向移动，所以正反应为放热反应；CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） 起始 1 0.5 0 0 转化 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡 0.8 0.3 0.2 0.2K= 0.17；实验中从反应开始至平衡，CO 2的物质的量的变化为 1.6mol，用时6min， 0.13 mol/(L min)；(3) A.根据图示，
46、正反应放热，升高温度平衡逆向移动，c(CH 3OH)减小，故不选 A； B.恒容条件下充入 He(g)，平衡不移动，c(CH3OH)不变，故不选 B； C.将 H2O(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，c(CH 3OH)增大，故选 C； D.再充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，平衡正向移动，c(CH 3OH)增大，故选 D。32.根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH 4Cl、CH 3COONa、CH 3COOH、NH 3H2O、H 2O回答下列问题(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH=11 的 CH3CO
47、ONa溶液中，水电离出来的 c（OH -）=_mol/L 在 pH=3的 CH3COOH溶液中，水电离出来的 c（H +）=_ mol/L(3)已知纯水中存在如下平衡：H 2OH+OH-H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_（填字母序号） A向水中加入 NaHSO4固体 B向水中加 Na2CO3固体C加热至 100D向水中加入（NH 4） 2SO4固体(4)若将等 pH、等体积的NaOH 和NH 3H2O分别加水稀释 m倍、n 倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则 m_n(填“”或“=”)(5)NaCl、NaOH、HCl、CH 3COONa、CH 3COOH，这 5种溶液的物质的量浓度相同，则这 5种溶液按 pH 由大到小的顺序为：_（填序号）【答案】 （1）酸 NH4+H2O NH3H2O +H+；c(Cl -)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)（2）10 -3；10 -11；（3）D；（4）mn；（5）【解析】试题分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为 NH4+H2OH+NH3H2O，铵根离子水解，则(Cl -)c(NH 4+)，所以溶液中离子浓度关系为：(Cl -)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)；故答案为：酸；NH 4+H2O H+NH3H2O；(Cl
