1、如何正确书写化学方程式随堂检测1.下列化学方程式中，书写正确的是( ) A. B.22=H+O2=Cu+OC. D.g2Mn32Kll+2.在化学方程式 中，各化学计量数之间的关系正确的2622abmH点 燃是（ ）A.2m=a B.3a=n C.3m=4n D.2b=mn3.下列化学反应方程式书写正确的是（ ）A. B. 25=P+O点 燃 23=3Fe +Oe点 燃C. D.2H点 燃 Mgg点 燃4.配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（ ）A.反应前后所配化学计量数之和是否相等B.反应前后元素种类是否相等C.反应前后各元素的原子总数是否相等D.反应前后各物质质量是否相等
2、5.下列说法正确的是（ ）A.所有的化学反应都符合质量守恒定律B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C.原子团在化学反应中是不能拆开的D.化学方程式中的表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标6.小王同学的化学笔记上有如下记录，你认为不正确的是（ ）A.配平化学方程式的依据是质量守恒定律B.化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象C.在化学反应中，只有燃烧反应才能放出热量D.燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素7.我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C 2H8N2）与 N2O4发生的反应可写作：C 2H8N2+2N2O43N 2+
3、2CO 2+nH 2O下列说法正确的是（ ）A.该化学方程中 n=3B.该反应是分解反应C.该反应要吸收大量的热D.N2O4是氧化物8.我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C 2H8N2）与 N2O4发生的反应可写作：C 2H8N2+2N2O43N 2+2CO 2+nH 2O，则 n 等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.59.用高铁酸钠（Na 2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知获得高铁酸钠的反应为：Fe 2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（ ）A.Na2FeO4中，铁元素的化合价+6 价B.消毒的作用是
4、除去水中可溶性杂质C.化学计量数 m=nD. 高铁酸钠中铁元素质量分数最大10.四川雅安发生了 7.0 级地震震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒漂白粉的制取原理为：2Cl 2+xCa（OH） 2CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H2O，此反应中 x 的数值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.411.在化学方程式 aC2H6+bO2 mCO2+nH2O 中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）A.2m=n B.m=n C.3n=a D.2b=2m+n12.配平和完成下列化学方程式：（1） 25_PFeO=_P_Fe（2） 342HO_H高 温(红 热 )(气 )（3） 223NN催 化 剂高
5、 温 高 压（4） 3423_Al+FeO_e+Al=高 温如何正确书写化学方程式随堂检测参考答案一、单选题1.【答案】C【解析】A、反应条件应该是点燃，不符合题意；B、氧化铜的化学式为 CuO，书写不符合题意，不符合题意；C、反应物中无气体，生成了气体，气体物质的化学式后加气体符号，该反应在加热条件下进行，反应前后各种原子个数相等，符合题意；D、反应物中无气体，生成了氧气，氧气的化学式后加气体符号，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，最后标注条件及气
6、体或沉淀符号。2.【答案】B【解析】反应物中含有 2a 个碳原子、6a 个氢原子、2b 个氧原子，生成物中含有 m 个碳原子、2n 个氢原子、 （2m+n）个氧原子A、根据反应前后碳原子个数不变，可得 2a=m，故选项错误B、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则 3a=n，故选项正确C、根据反应前后碳原子个数不变，可得 2a=m，故选项错误D、根据反应前后氧原子个数不变，可得 2b=2m+n，故选项错误故选：B【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断3.【答案】D【解析】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A、该化学方程式没有配平，不符
7、合题意；B、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不符合题意；D、氢气燃烧生成的水，不符合题意；D、符合题意。故答案为：D。【分析】书写化学方程式的原则:一遵守质量守恒定律,二符合客观事实.书写步骤是：一写二配三标四查4.【答案】C【解析】因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关故选 C【分析】根据质量守恒定律可知，化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒，则可利用原子个数前后相等来配
8、平化学反应方程式5.【答案】A【解析】A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故 A 正确；B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改变化学式中组成元素右下角的数字，故 B 错误；C、因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应中可能拆开，故 C 错误；D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标，故 D 错误；故选 A【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的个数、种类及元素的种类不变，并根据化学反应的实质来分析化学反应方程式的书写6.【答案】C【解析】
9、 【解答】解：A、书写化学方程式应遵守质量守恒定律，配平化学方程式的依据是质量守恒定律，故选项说法正确B、化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象，如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，无明显变化，故选项说法正确C、在化学反应中，不是只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热，故选项说法错误D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，故选项说法正确故选：C【分析】A、根据书写化学方程式应遵守质量守恒定律，进行分析判断B、根据化学反应的现象，进行分析判断C、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断7.
10、【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后氢原子的数目不变，则 8=2n，n=4，故选项说法错误B、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误C、液态燃料偏二甲肼燃烧，该反应要放出大量的热，故选项说法错误D、N 2O4是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确故选：D【分析】A、根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析判断B、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断C、液态燃料偏二甲肼燃烧放出大量的热，据此进行分析判断D、氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一
11、种元素是氧元素的化合物8.【答案】C【解析】 【解答】解：由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C 2H8N2）与 N2O4发生的反应可写作：C 2H8N2+2N2O43N 2+2CO 2+nH 2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则8=2n，n=4故选：C【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断 n 的数值即可9.【答案】A【解析】 【解答】解：A、钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设 Na2FeO4中铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则 x=+6 价，故选项说法正确B、消毒的作用是除去有害
12、细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误C、根据质量守恒定律，反应前有 2 个铁原子，2n=2，则 n=2；钠的原子个数为22+2=6 个，2m=6，m=3；m 与 n 不相等，故选项说法错误D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为 232=46，铁原子的相对原子质量之和为 56，氧原子的相对原子质量之和为 164=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误故选 A【分析】A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析判断B、根据消毒的作用进行分析判断C、根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数目均不变，进行分析判断D、根据化合物中元素的质量分数= 1
13、00%，进行分析判断10.【答案】B【解析】 【解答】解：质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则 x=1+1，x=2故选 B【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后钙原子个数相等进行分析解答即可11.【答案】D【解析】 【解答】解：反应物中含有 2a 个碳原子、6a 个氢原子、2b 个氧原子，生成物中含有 m 个碳原子、2n 个氢原子、 （2m+n）个氧原子A、由反应前后碳原子个数不变，可得 2a=m，由反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则 3m=2n，则故选项错误B、由反应前后碳原子个数不变，可得 2a=m，由反应前后氢原子个数不变：6a=
14、2n，则3m=2n，则故选项错误C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则 3a=n，故选项错误D、根据反应前后氧原子个数不变，可得 2b=2m+n，故选项正确故选：D【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断二、填空题12.【答案】2，5，1，5；3，4，1，4；1，3，2；2，1，2，1【解析】 （1） 25P+FeO=e（2） 34234Hg+H高 温(红 热 )()（3） 2N催 化 剂高 温 高 压（4） 323=Al+FeOl高 温故答案为：（1）2，5，1，5；（2）3，4，1，4；（3）1，3，2；（4）2，1，2，1【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可
