1、,3 水溶液中的离子平衡,3.4 难溶电解质的溶解平衡 （第1课时） 难溶电解质溶解平衡的建立,【学习目标】,【重点难点】,（1）了解难溶电解质在水中溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡； （2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质。,难溶电解质溶解平衡的建立。,溶 洞,3.4 难溶电解质的溶解平衡,离子反应发生的条件是什么？,有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。,复习回顾,复习回顾,Ag+ + Cl- =AgCl,Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？,一、Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？,3.4难溶电解质的溶解平衡,1.分析表中数据谈谈对酸、碱和盐的溶解度表
2、中“溶”与”不溶“的理解。 2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,思考交流,1.溶解度可以很小很小，但仍有度（难溶物质的溶解度小于 0.01g但 不等于0）。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。,2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。完全反应是相对的。,3.难溶电解质存在溶解平衡。,思考交流,实验探究,实验现象: 离子方程式:,AgCl,AgI,Ag+ + I- = AgI,NaCl,Ag+ + Cl- = AgCl,实验探究,Ag+从何而来?,3.4难溶电解质的溶解平衡,一、Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？,Ag+(aq) +
3、Cl-(aq),AgCl(s),AgCl(s),溶解,Ag+(aq) + Cl-(aq),沉淀,能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？,如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,从溶解度大小考虑，应选择钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。,思考交流,二、沉淀反应的应用,1.沉淀生成的方法,调pH,工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78：,Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,加沉淀剂,Cu2+ + S2- = CuS Hg2+ + S2- = HgS,沉淀Cu2+、H
4、g2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂：,二、沉淀反应的应用,1.沉淀生成的方法,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,二、沉淀反应的应用,2.沉淀反应的应用,以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀基本完全。,从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡，使平衡向生成沉淀的反应方向移动。,思考交流,1.下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为
5、0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,当堂检测,2.下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ） I- 、 ClO- 、 NO3- 、 H+ K+ 、NH4+、 HCO3- 、 OH- SO42-、 SO32- 、 Cl-、 OH- Fe3+ 、Cu2+ 、 SO42- 、Cl - H+、 K+ 、 AlO2- 、 HSO3- Ca2+ 、 Na+ 、SO42-、 CO32- A B C D,B,当堂检测,小 结,3.4难溶电解质的溶解平衡,一、Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？,二、沉
6、淀反应的应用,1.沉淀生成的方法 2.沉淀反应的应用,难溶电解质存在溶解平衡,作 业,完成随堂检测,3.4 难溶电解质的溶解平衡 （第2课时） 沉淀的溶解和转化,【学习目标】,【重点难点】,1.让学生掌握沉淀反应的应用； 2.并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。,沉淀的溶解和转化。,难溶电解质的溶解平衡具有哪些特征？2. 难溶电解质的溶解平衡受哪些外界因素影响？,复习提问,逆、等、动、定、变,温度、 难容电解质浓度及相关离子的浓度,3.4难溶电解质的溶解平衡,一、Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？,二、沉淀反应的应用,1.沉淀的生成,2.沉淀的溶解,试分析为什么CaCO
7、3可以溶解在盐酸中？,交流研讨,1.沉淀的溶解,（1）原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。,CaCO3(s),CO32-(aq)+ Ca2+(aq),H+,HCO3-,H2CO3,H2O + CO2,H+,可用强酸溶解部分难溶电解质如： CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2。,二、沉淀反应的应用,固体无明显溶解现象,迅速溶解,可溶,溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+H2O,1.试写出有关反应的化学方程式：,溶于氯化铵：Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3H2O,实验探究,2.应用平衡移动原理分析，解释上面实验
8、发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。,在盐酸溶液中：H+(aq)+ 2OH-(aq)= H2O,在氯化铵溶液中：NH4+(aq)+ 2OH-(aq)= NH3H2O,设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解、电离出的离子，如使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。,实验探究,试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性，用化学用语表达。,当堂检测,CaCO3(s),CO32-(aq)+ Ca2+(aq),H+,HCO3-,H2CO3,H2O + CO2,H+,CaSO4(s),SO42-(aq)+ Ca2+(aq),试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性，用化学用语表达。,当堂检测
9、,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,化学方程式：,NaCl+AgNO3 = AgCl+ NaNO3,AgCl+KI = AgI+ KCl,2AgI+Na2S = Ag2S+ 2NaI,I- (aq),AgI(s),+,实验探究,有白色沉淀析出,白色沉淀变为红褐色,红褐色沉淀析出，溶液褪至无色,化学方程式：,MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl,3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,实验探究,如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并
10、找出这类反应发生的特点。,沉淀不会转化； 沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化； 两者差别越大，转化越容易。,思考交流,不及时除去水垢可能会引起爆炸。,水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,资料卡片,试写出除水垢 主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2的化学方程式：,CO32- (aq),CaCO3(s),+,CaSO4 (s) + Na2CO3 (aq) = CaCO3 (s) + Na2SO4(aq),CaCO3 (s) + 2HCl (aq) = CaCl2 (aq) + H2O(l) + CO2,Mg(OH)2 (s) + 2HCl (aq) = Mg
11、Cl2 (aq) +2 H2O(l),思考交流,在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。,资料卡片,思考交流,通过学习沉淀溶解平衡，你对复分解反应发生的条件生成沉淀、气体和水，又有哪些进一步的认识？,本质是沉淀溶解平衡的移动。酸碱盐之间反应发生的条件拓展为生成更难溶或更难电离或更易挥发的物质。,1.溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。,2.表达式(平衡时)：,3.溶度积规则,溶度积,Kspc(M
12、n+)mc(Am-)n,任意时刻：Qc c(Mn+)mc(Am-)n,当：Qc Ksp,Qc = Ksp,溶液过饱和，析出沉淀；,Qc Ksp,溶液饱和，平衡状态；,溶液未饱和。,科学视野,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,当堂检测,沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是难溶电解质溶解平衡的应用，难溶电解质的溶解平衡和前面学习的化学平衡、电离平衡及水解平衡一样，具有一逆、等、动、定、变的特征，当温度或难容电解质的浓度及相关离子浓度发生改变时，平衡就会发生移动。,小 结,
