1、第1单元 含硫化合物的性质和应用 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化,核心突破,知识梳理,考点精练,素能提升,考试标准,知识梳理,一、硫的存在与性质 1.硫元素在自然界中的存在 (1)主要存在形式、 、 。 (2)存在形态 游离态:主要存在于 附近或地壳的 里。 化合态:主要存在于 中。 (3)重要含硫化合物,硫单质,硫化物,硫酸盐,火山喷口,岩层,金属矿石,FeS2,Na2SO410H2O,2.硫单质的性质 (1)物理性质,淡黄,(2)化学性质,FeS,H2S,淡蓝,蓝紫,【思考1】试管壁上有硫附着时应如何洗涤? 提示:可以用二硫化碳洗涤,也可用热的NaOH溶液洗涤。,二、含硫物质的相互转化
2、 1.不同价态的含硫物质,-2,0,+4,+6,2.含硫物质之间相互转化 (1)不同价态硫元素间的转化,通过氧化还原反应实现,(2)相同价态硫的化合物,通过非氧化还原反应实现 工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫: .。 实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气: 。,写出SSO2的方程式: ; Na2SO3Na2SO4的方程式: 或者 。,3.几种常见的硫酸盐(加试),4. 的检验,核心突破,1.通过氧化还原反应规律实现不同价态硫元素的物质之间的转化,2.通过酸、碱、盐反应规律实现含同种价态硫元素的不同物质之间的转化,(1),(2),【特别提示】,考点精练,1.下列转化需要加入氧
3、化剂才能实现的是( ) A.H2SSO2 B.H2SO4SO2 C.H2SO3SO2 D. SO2,A,解析:硫元素由低价到高价被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化,表现为化合价升高的符合题意。A是由-2价的硫变为+4价的硫,需加氧化剂。,2.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式: .。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式: .。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式: 。 (
4、4)写出由E生成D的化学方程式: 。,解析:由固态单质A在空气中反应生成气态化合物B,结合B和C的相对分子质量之比为45,则A为S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,E为H2SO3。,答案:,3.已知A是固体单质,E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有同种元素的五种物质,在一定条件下,可发生如图所示的转化。 (1)写出化学式:A. ,B. ,C. , D. ,E. 。 (2)写出化学反应方程式: B+CA: 。 CD: 。,解析:A为固体单质,能与H2和O2反应,且其氢化物与O2反应生成的氧化物与A与O2反应生成的氧化物相同,该氧化物继续与O2反应,生成物与H2O反应所得溶液显强酸
5、性,所以A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4。,答案:(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4,4.人们认识和应用物质常从两方面入手:一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应;二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系:,(1)写出指定物质的化学式: A ,B ,D 。 (2)写出“H2SO4C”转化的化学方程式(写一个即可): .。,答案:,(1)SO3 H2S H2SO3,(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式: 。 (4)写出由SO2直接生成H2SO4的一个化学方程式: 。,答案:,素能提升,
6、1.下列关于硫的说法不正确的是( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性,又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,解析:硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D项错误。,D,解析:由2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀) 3S+3Na2SO4+3H2O知,Na2S是还原剂,Na2SO3是氧化剂,氧化产物和还原产物的物质的量之比等于21,生成96 g(3 mol) S时转移4 mol电子,故A、B、D错误,C正确。,2.对于反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀) 3S+3Na
7、2SO4+3H2O,下列说法中正确的是( ) A.Na2SO3是还原剂 B.H2SO4是氧化剂 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为21 D.生成96 g S时,反应转移6 mol电子,C,3.将SO2通入下列溶液中,溶液一定变浑浊的是( ) A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.水玻璃 D.饱和Na2CO3溶液,C,4.在通常状况下,A为固态单质。根据如图转化关系,回答: (1)写出A、C、E的化学式:A: ,C: ,E: 。 (2)写出下列反应的化学方程式: EC: ; CD: 。 (3)B与E的浓溶液 (填“能”或“不能”)发生反应,若能反应,则反应的化学方程式为 。 反应现象为 。 (4)将C通入BaCl2溶液中,没有明显现象,但若加入H2O2,则有白色沉淀生成,原因是 , 反应的化学方程式为 。,答案:,解析:由A与O2、H2反应可推知,A为非金属单质,C、D为A的氧化物,E为A的高价含氧酸。由于A为固态,故A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸。硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫与水。二氧化硫与氯化钡溶液不反应,加入双氧水后,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀。,(1)S SO2 H2SO4,点击进入 课时作业,谢谢观赏！,
