1、银川一中 2018/2019 学年度(上)高二阶段性测试理科综合试卷7下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B植物油硬化过程中发生了加成反应C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8C 6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A2 B3 C4 D59以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序A（1）（5）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（4）（5）C（2）（3）（5）（1）（4） D（2）（3）（5）（1）（6）10
2、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是ACH 3OH BCH 3CH2CH2OH CCH 3CCH2OH DCH 3CHCH311已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B 3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 A2 B3 C4 D512已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢的化学键释放的能量为 Q3kJ，下列关系式正确的是AQ 1 + Q2 Q3 BQ 1 + Q2 2Q3 DQ
3、 1 + Q2 2Q313下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是HHBNBNBNHHHHHHHHHHOHCH3CH3AC 6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；H 1BH 2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；H 2CCH 4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；H 3D2CO (g) + O 2 (g) = 2CO2 (g)；H 426（15 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸，摇匀后
4、放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO 4溶液 b稀 H2SO4 cNa 2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a蒸馏时从 70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区
5、分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点（4）设计实验检验环己烯精品中是否含己二醛。Bgf27（14 分）根据图示填空（1）化合物 A 中含氧官能团的名称是 。（2）1mol A 与 2 mol H2反应生成 1 mol E，其反应方程式是 _。（3）写出 A 发生加聚反应化学方程式 。（4）B 在酸性条件下与 Br2反应得到 D，D 的结构简式是 。写出 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。（5）F 的结构简式是 。（6）写出 E 发生缩聚反应的化学方程式 。28（14 分）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所
6、示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的H=-99kJmol -1请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol -1；（3）V 2O5的催化循环机理可能为：V 2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率 V（SO 2）为 0.05 molL-1min-1,则 V（O 2）= molL-1min-1、V（SO 3）= molL -
7、1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S（S） 生成 3 mol SO3（g） 的H（要求计算过程）。34化学选修 3：物质结构与性质（15 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ E1）。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1呈现异常的原因是_。（3）
8、经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型R 中阴离子 N5-中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成的大 键电子数（如苯分子中的大 键可表示为6），则 N5-中的大 键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH 4+）N-HCl、_、_。（4）R 的晶体密度为 dgcm-3，其立方晶胞参数为 anm，晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(
9、NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_。35化学选修 5：有机化学基础（15 分）白黎芦醇（结构简式：OHOHOH）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： AC9H10O4/CH3OH BC10H12O4CH3OHNaBH4 CC9H12O3HBr DC9H1O2BrLiH2O CHOCH3OEC17H20O4FC17H18O3 Br3已知：CH3OHNaBH4Li H2OBr3RCH2BrRCHO RCH2CHROHCOCH3OCH3CH2OHOCH3CH2OHOH。根据以上信息回答下列问题：（1）CD 的反
10、应类型是_；EF 的反应类型是_。（2）化合物 A 不与 FeCl3溶液发生显色反应，能与 NaHCO3反应放出 CO2，推测其核磁共振谱（ 1H -NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子。（3）写出 AB 反应的化学方程式：_。（4）写出结构简式：D_、E_。（5）化合物 CHOCH3O 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。银川一中高二年级阶段性测试化学试题参考答案7 A 8 B 9 C 10 D 11 C 12 D 13 A26（15 分）（1） 防暴沸（2 分） 冷凝 （2 分） 防止环己烯挥发（
11、2 分）（2） 上 c （各 1 分） 干燥、防暴沸（2 分） 83 c （各 1 分）（3） b （1 分）（4）取精品试液少许于试管中,加入银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液后加热,若能观察到砖红色的沉淀,则证明环己烯精品中含有己二醛,反之则无(答案合理均给分)（2 分）2714分(各2分）（1）醛基、羧基（2）OHCCHCHCOOH2H 2 HOCH 2CH 2CH 2COOH ，Ni（3）n OHCCHCHCOOH ，i（4）HOOC-CH-CH-COOH+ 4NaOH NaOOC-CH-CH-COONa+2H2O+2NaBrBr Br OH OH（5） 或 （6）n HOCH 2CH 2CH
12、 2COOH (n-1)H2O+ ，Ni28（14 分）（1）反应物能量 生成物能量 没有影响（各 1 分）降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E 降低（各 1 分）（2）-198（1 分）（3）SO 2+V2O5=SO3+2VO2 （2 分） 4VO 2+O2=2V2O5 （2 分）（4）0.025 0.05 （各 1 分）（5）S（s）+O 2（g）=SO 2（g） H1=-296kJmol1 H2=-99kJmol1)(S)(1)(32 H=( H1+ H2)3=-1185 kJmol1 （2 分）)(SO3)(29)s(S3g35（15 分）（1）（2）从左到右非金属性增强，失电子能力减弱，N 的 p 能级处于半充满状态（3）ABD； C5N A （H 3O+）OHN （NH 4+）NHN5（4） 73(10)daNM36（15 分）（每空 2 分）（1）取代反应；消去反应； （2）4；（3）COHCH3OCH3O + +H2OCH3OH COCH3CH3OCH3O（4）CH2BrCH3OCH3O； CH2CH3OCH3O CHOH OCH3。（5）（3 分） CH2OH CHO； OH CH2CHO； CH3 OCHO。
