1、第二单元 化学反应的方向与限度第一课时 化学反应的方向基础过关1.反应一定自发进行的是( D )A.吸热反应 B.放热反应C.熵增加反应 D.熵增加的放热反应解析:自发进行的反应既可能是放热反应,也可能是熵增加反应。当焓变和熵变的作用相反时,如果两者大小相差悬殊,则某一因素占主导地位,有时候焓变占主导地位,有时候熵变占主导地位,但熵增加的放热反应一定能自发进行。2.以下自发反应(过程)可用焓判据来解释的是( D )A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=56.7 kJmol -1C.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9
2、kJmol -1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol -1解析:A、B、C 都是熵增大的吸热反应(过程),所以其自发进行的原因是熵判据而不是焓判据。3.以下反应是吸热且自发进行的是( B )A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)B.NH4HCO3(s)+CH3COOH(l) CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)D.2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)解析:A 项中该反应是化合反应,是一个放热反应,C 项 H2在 O2中的燃烧是放热
3、反应,D 项铝热反应也是放热反应,故只有 B项中的反应是吸热反应,且在常温下自发进行。4.碳酸铵(NH 4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( D )A.碳酸铵分解是放热反应,根据能量判据不能自发进行B.碳酸铵分解是因为外界给予能量C.碳酸盐都不稳定,都能自发分解D.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵值增大解析:碳酸铵分解是吸热反应,不是放热反应,A 错误;碳酸铵在室温下就能自发地分解,外界没有提供能量,B 错误;有的碳酸盐稳定,不能自发分解,如 Na2CO3受热不分解,C 错误;碳酸铵自发分解,是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大,D 正确。5
4、.反应 FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) H0,S0,下列说法正确的是( B )A.低温下自发进行,高温下非自发进行B.高温下自发进行,低温下非自发进行C.任何温度下均为非自发进行D.任何温度下均为自发进行解析:H0,S0,低温下,H-TS0,反应不能自发进行,高温下,H-TS0 反应不能自发进行,C 正确;H-TS0 B.H0 S0 C.H0 S0,高温下 H-TS0,S0。10.下列说法不正确的是( C )A.Na与 H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应C.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能
5、自发进行,则该反应的H0D.反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0,能自发进行;B 项,吸热反应的 H0,若自发进行需 S0;C 项,题给反应S”“”“ (3)能12.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g) 2C(s)+O2(g),已知该反应的 H0,简述该设想能否实现的依据: 。 (2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转化成 CO2和 N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2。反应能够自发进行,则反应的 H 0(填“”“0,则 H-TS0,故不能实现。(2)该反应为熵减反应,能自发进行说明 H”或“”或“0,S0,因此 A、B 符合,C、D 项中反应的 H (2)2NH4Cl+Ba(OH)28H2O BaCl2+2NH3+10H 2O 气体 (3)AB
