1、硫酸的制备和性质 教学设计一、教材分析、教材地位硫酸的制备和性质是节课选自江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时。这部分内容是在前节学习了二氧化硫的化学性质的基础上，由二氧化硫的还原性被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而导出硫酸。教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，这就决
2、定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它是强氧化性酸的代表。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。硫酸不仅是本专题的重点，而且贯穿中学化学的始终，学好本节内容不仅能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。、教学目标知识目标：(1)掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝
3、化作用。(2)知道工业上生产硫酸的基本原理。(3)了解浓硫酸的应用。能力目标：(1)通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；(2)通过学生的自主实验培养学生的动手能力、观察能力、语言表达能力；(3)通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。情感目标：培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。 。通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生呢感报效祖国的热情。3、本节课的重点、难点 虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本课才开始接触，因此，使
4、学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。 强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的难点。 二、学情分析学生的化学知识是通过他们的主动活动自己建构的，每个学生建构的化学知识都有其个性特征。教师应开发能够调动学生积极性和学习主动性、能够给学生提供真实化学过程和现象、能够使学生进行自我评价和自我控制的学习过程并能够适应不同学生发展。本节内容是建立在初中“
5、常见的酸硫酸” 基础之上的，稀硫酸的酸性和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识，学生在初中已学过，而且学生又学习氧化还原反应等知识，这些对学生学习浓硫酸的强氧化性起了铺垫和支持作用。本课时教学时有意识地培养学生的“对比” 的学习方法。如利用氧化还原知识分析稀硫酸与锌、浓硫酸与铜的反应，进而明确“ 氧化性酸” 与“酸的氧化性”的区别，突破难点。关于浓硫酸部分被还原问题，在学习实验室制氯气时，浓盐酸在反应中就是既表现还原性，又表现酸性，与已有知识进行联系对比也能迎刃而解。通过浓硫酸与饱和硫酸铜溶液混合时的现象与“黑面包” 实验进行对比，区别浓硫酸的“ 吸水性 ”和“脱水性”等。三、教法分析本节课遇到的最大
6、困难是：教材一看就明白，真正理解和应用却困难，若在课堂上照本宣科，学生既掌握不了知识，也会觉得乏味，不利于调动学生的积极性和主动性，也不利于学生能力的培养，学生的主体作用也不能充分的体现出来。为达到教师、教材与学生三方的和谐统一，我在仔细分析教材和学情的基础上，把本课设计成“ 四自 ”课型：自己组合、自主思维、自主实验、自行总结。“自己组合”意味着学生享有充分的自主权，可以选择配合默契、性情相投的合作伙伴，体现了教师对学生的尊重和信任。 “自主思维 ”是因为每个学生的知识、经验、兴趣、能力以及思维方式各不相同，教师应给学生提供较大的自主空间，任其发挥，如果过多地干预，势必会扼杀个性和创造力。
7、“自主实验” 、 “自行总结”是指给学生提供均等机会，使每一位学生的才能、潜力都得到发展。教师则仅在一旁起到穿针引线、抛砖引玉的作用。四、教学过程教师活动 学生活动 设计意图引入：先介绍硫酸在工农业生产上的广泛运用，由硫酸的用途引出硫酸在工业上的地位及作用回忆生活中接触过的和硫酸相关的一些制品引导学生理论联系实际多媒体演示接触法制硫酸的工艺流程观看多媒体动画演示，知道反应的各个阶段及各个阶段所使用的设备让学生对硫酸的工业制法有直观的印象板书一、接触法制硫酸1.SO2的制取和净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22. 接触氧化2SO2+O2=2SO33. SO3的吸收SO3+H2O=H
8、2SO4完成接触氧化SO 3的吸收两个阶段的化学反应方程式使学生对抽象的化学原理在化工生产中的应用有一个具体的认识指导学生分组实验：多媒体展示实验内容：取一支小试管，注入1ml纯硫酸，观察，并将所取的纯硫酸沿器壁慢慢注入装有23ml蒸馏水的小烧杯中分组实验 学生在实验中观察、总结硫酸的物理性质板书：二、硫酸的物理性质提供浓硫酸（98%）的密度、沸点等物理性质情况，与稀硫酸比较，得出二者由于浓度不同造成物理性质差异的结论。记忆理解 让学生会观察分析实验指导回忆：稀硫酸的化学性质酸的五大通性学生回忆记忆巩固学生对酸性的认识板书：三、硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+SO42-复
9、习巩固指导分组实验（多媒体展示）实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。实验探究描述书眼现象体会两个实验的差异培养学生的实验动手能力及观察能力板书：2.浓H 2SO4的特性：（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H 2O的形式脱去掌握吸水性和脱水性的本质差异帮助学生清晰概念引导思考：在实验2中浓硫酸除了表现出吸水性和脱水性之外，还有没有表现出其他的性质？交流讨论 培养学生分
10、析问题的能力板书：（3）强氧化性C+ H2SO4（浓） 书写化学反应方程式 锻炼学生书写化学反应方程式的能力演示实验：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液。观察实验现象并描述 培养观察能力和表达能力指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性引导分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？浓硫酸与金属反应不放出氢气；学生在分析、归纳的过与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；程中深化了对本节内容的理解和认识。讲：浓硫酸的强氧化性还表现在常温下
11、使Al、Fe等少数金属钝化加深印象，使知识串联练习：1. 有两个完全相同的失去了标签的试剂瓶，分别盛有浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案确定哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸。分组交流、讨论 培养学生发散性思维能力、语言组织能力及团队协作精神2. 下列化学反应和事实，分别利用了H 2SO4的什么性质。（）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。（）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。小组竞赛 培养学生的竞赛意识板书：四、硫酸的用途引导学生阅读、归纳归纳出硫酸的主要用途： 1、化肥工业 2、金属加工 3、制有实际价值
12、的盐 4、制氢气、低沸点酸 5、精炼石油等 6、干燥剂 和引入前后呼应在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成思考：用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：(1) Cu 浓H2SO4 CuSO4(2) Cu O2 CuO + H2SO4 CuSO4请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法较优越？思考五、教后反思新教学方式与传统不同在于更加重视对学生思维能力、分析能力的培养，鼓励学生大胆设想，谨慎思考，勤于分析，善于总结。新的教学设计与生活联系也更为密切，体现“ 学以致用 ”的思想。在本节的教学设计中，采用传统教学的主线，贯穿新教学理念，在层次突出的前提下，着重对学生进行多种能力培养。在课堂总结时，以题映点（用例题示意学生本节应该掌握什么，落实重难点） 。教学内容以实验探究法来传授本课时知识，整节课教学气氛活跃，激发学生求知欲，达到教学目标。
