1、第三单元 盐类的水解第 2 课时基础巩固1(2018张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是( )用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体用加热蒸发 K2CO3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体A BC D解析：选 B。Al3 和 S2 会在溶液中 发生双水解：2Al 3 3S2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S，得不到 Al2S3；MgCl2 会水解：MgCl 22H 2OMg(OH)22HCl，加 热时 HCl挥发，最后得到 Mg(OH)2，若灼
2、烧得 MgO，而得不到 MgCl2。2(2018南平高二检测)为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )ANH 3H2O BNaOHCNa 2CO3 DMgCO 3解析：选 D。加入 NH3H2O 或 NaOH 或 Na2CO3时，均能引入杂质离子 NH 或 Na ， 4不符合题意。因为原溶液中 Fe3 水解：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，当加入 MgCO3 后，有 MgCO32H =Mg2 CO 2H 2O 反应发生，消耗了 H ，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3 在加热搅 拌条件下发生聚沉，最后
3、可将 Fe3 除去。加入 MgO、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。3下列关于 FeCl3 水解的说法错误的是 ( )A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl3 溶液，应加少量盐酸解析：选 C。据平衡移动原理分析，增大 FeCl3 溶液的浓度，Fe 3 水解程度会减弱，但因c(Fe3 )增
4、大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因 Fe3 的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使 Fe3 的水解程度增大；Fe 3 水解的离子方程式 为Fe3 3H 2OFe(OH)33H ，要抑制 Fe3 的水解，可向溶液中加入少量盐酸。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K 、SO 、Na 、ClO 24B使石蕊溶液变红的溶液中：Al 3 、Cl 、NH 、NO 4 3Cc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中： AlO 、Na 、Cl 、K 2D 110 13 的溶液中：CH 3COO 、CO 、K 、SOc（H ）c（O
5、H ） 23 23解析：选 C。使淀粉碘化钾试纸变蓝 色的溶液中可能含有碘 单质或能氧化 I 的氧化性物质， 选项 A 中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，选项 B 中的离子可大量共存；Fe3 和 AlO 由于水解互相促 进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项 C 中的离子一定不 2能大量共存；选项 D 中 OH 浓 度比 H 浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。5为使 Na2S 溶液中 c(Na )/c(S2 )的值减小，可加入的物质是( )A盐酸 B适量的 NaOH 溶液C适量的 KOH 溶液 D适量的 CH3COONa 溶液解析：选 C。在 Na2S 溶液中存在如下
6、水解平衡： S2 H 2OHS OH ，若使 c(Na )/c(S2 )减小，应 抑制 S2 水解，A 项促进 S2 水解，其比 值 增大；B、D 项虽抑制其水解，但又引入 Na ，其比 值增大；C 项可使其比值减小，符合 题意，答案为 C。6相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONaB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONaC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHDCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4解析：选 B。(NH4)2SO4 比 NH4Cl
7、 溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比 Na2CO3 要弱。7(2018武汉高二检测)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下) 。其中正确的是( )pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液中含 NH 的物质的量 4前者大pH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3) 3 23pH4、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH 3COON
8、a 混合溶液中：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2(10 4 1010 ) molL1A BC D解析：选 D。pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀 释至 100 mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位，错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；NaHCO 3 溶液的pH8.3，表明 HCO 的水解程度大于电离程度，即 c(Na )c(HCO )c(H2CO3)c(CO )， 3 3 23错误；根据物料守恒有 c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )，根据电荷守恒有2c(CH3COO )2c (OH )2c(Na )2c(H )，整理得 c(CH3CO
9、O )c(CH 3COOH)2c(H )2c(OH )2(10 4 10 10) molL1 ，正确。8相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量： HClOHCND酸根离子浓度：c(CN )H2CO3HCO Al(OH)3，故根据 3越弱越水解的规律，pH 由小到大的顺序为c(NH )c(H )c(OH ) 4c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4c(NH
10、 )c(Cl )c(OH )c(H ) 4c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于” “小于”或“等于” ，下同 )，混合前酸中 c(H )和碱中c(OH )的关系为 c(H )_c(OH )。解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为 NH4Cl，因 NH 水解溶液呈酸性，离子 浓 4度的大小关系为 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )。 4(2)因为 c(OH )c(H )、c(NH )c(Cl )，所以溶液中除含有 NH4Cl 外，还必须含有 4NH3H2O。若 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )，则说明溶液中含有 NH4Cl 和 HCl。 4(3)NH4Cl 水解溶液呈酸性，若等体 积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)小于 c(NH3H2O)，混合前 盐酸中 c(H )大于氨水中 c(OH )。答案：(1)NH 4Cl (2)NH4Cl 和 NH3H2O NH 4Cl 和 HCl(3)小于 大于
