1、专题 3 化学平衡移动1在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 2 4 7 9A. 反应前 2min 的平均速率 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 逆 正C. 该温度下此反应的平衡常数D. 其他条件不变，再充入 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大【答案】C【解析】分析：根据化学反应速率的计算公式进行计算。该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前 v（逆）v （正） 。由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数。
2、再通入 0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X 的体积分数不变。详解：A、2min 内 Y 物质的量变化为 0.16mol-0.12mol=0.04mol，故 v（Y）= 0.002mol/（Lmin ） ，速率之比等于化学计量数之比，故 v（Z）=2v（Y ）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin） ，故 A 错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前 v（逆）v （正） ，故 B 错误；C、由表中数据可知 7min 时，反应到达平衡，平衡时 Y 的物质的量为 0.10mol，则：X
3、（g）+Y（g）2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数，故化学平衡常数 K= =1.44，故 C 正确；D、再通入 0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X 的体积分数不变，故 D 错误。本题选 C。2在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器 甲 乙 丙反应物的投入量 、的浓度反应的能量变化 放出 a
4、kJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时 NH3 的浓度相等，即 c1=c2，丙容器反应物投入量 4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即 c32c 2，即 c32c 1，2P 2P 3， ，所以 详解：A. 甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时 NH3 的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量 4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的
5、二倍，即 c32c 2，即 c32c 1，A 错误；B.乙中开始投入 2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为 92.4kJ，故a+b=92.4，B 正确；C.丙容器反应物投入量 4molNH3，是乙的二倍，反应起始时 2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故 2P2P 3，C 错误；D.丙容器反应物投入量 4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为 ，所以 ，D 错误。本题选 B .3工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表
6、示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数 K 增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是 v(H2)= mol/(Lmin)D. 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为 2VL，c(H 2)减小【答案】D【解析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应； B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于 1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小详解：A、由图象分析，温度
7、越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故 A 错误；B. 温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故 B 错误；C. 500反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于 1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是 v（H 2）=2 mol/(Lmin)，故 C 错误；D 、300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为 2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故 D 正确；答案选 D 4向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H
8、0，直至达平衡。下列说法错误的是条件 起始物质的量/mol编号温度/ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g) 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0A. 平衡时 N2 的浓度：B. 平衡时 CO 的正反应速率：C. NO 的平衡转化率：D. 平衡时容器内气体总压：【答案】D【解析】A、反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0 为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，中温度低于，故平衡时 N2 的浓度：，
9、选项 A 正确；B、相对于，为升高温度，平衡逆向移动，平衡时 CO 的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO 的正反应速率：，选项 B 正确；C、反应物的量为的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO 的平衡转化率：，选项C 正确；D、温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于，选项 D 错误。答案选D。5将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中( 固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) H = + a kJmol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A. v(NH3)=2
10、v(CO2) B. 密闭容器中 NH3 体积分数不变C. 反应吸收 a kJ 热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变【答案】D【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。详解：A、未体现正逆反应速率的关系，故 A 错误；B、由于反应物为固体，根据方程式，从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数一直不变，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故 B 错误；C. 该反应为可逆反应，反应吸收 a kJ 热量，只是说明分解的氨基甲酸铵的物质的量为 1mol，不能说明氨基甲酸铵的物质的量是否变化，故 C 错误；D、密闭容器中混合气体的密
11、度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故 D 正确；故选D。6可逆反应 ，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使 B的转化率提高的是A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量 A 物质【答案】A【解析】A. 该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B 的转化率提高，故 A 选；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故 B 不选；C. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故 C 不选；D. A 为固体，加少量A，平衡不移动，故 D 不选；本题选 A。7对
12、于处于化学平衡状态的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高 H2O 的转化率，下列措施中可行的是A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂C. 增大体系压强 D. 增大 H2O(g)的浓度【答案】A【解析】A该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高增，故 A 正确；B 用合适的催化剂，对平衡移动无影响，转化率不变，故 B 错误；、C 增大体系压强，反应速率增大，平衡逆向移动，故 C 错误；D增大 H2O（g）的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，但转化率减小，故 D 错误；故选 A。8一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原
13、料 Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是选项 x yA 压强 CO2 与 CO 的物质的量之比B 温度 容器内混合气体的密度C MgSO4 的质量(忽略体积) CO 的转化率D SO2 的浓度 平衡常数 K【答案】B【解析】A.CO 2 与 CO 的物质的量之比为化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，体系压强变化，平衡常数不变，所以 CO2 与 CO 的物质的量之比不变，故 A 错误；B. 若 x 是温度，y 是容器内混合气体的密
14、度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故 B 正确；C. 若 x 是MgSO4 的质量，y 是 CO 的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO 的转化率不变，故 C 错误；D. 若 x 是二氧化硫的浓度，y 是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故D 错误；本题选 B。9一定温度下可逆反应 A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) H0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mo
15、l D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态( 如图所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均不变C. 保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D. 保持温度和乙中的压强不变，t 2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2
16、 和图 3 所示（t 1 前的反应速率变化已省略）【答案】D【解析】分析：从等效平衡的角度分析，4molC 和 2molD 相当于 2molA 和 4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的 2 倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的 2 倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同。详解：A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中 C 的浓度小于原来的 2 倍，即小于乙中 C 的浓度的 2 倍，选项 A 错误；B、保持活塞位置不变，若升高两个容器的温度，平衡向逆
17、反应方向移动，甲、乙中 B 的质量分数都增大，若降低温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中 B 的质量分数都减小，选项 B 错误；C、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数小于甲中 C 的体积分数的 2 倍，选项 C 错误；D 、甲温度和体积不化，加入氦气后对平衡移动没有影响；保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，选项 D 正确；答案选 D。10可用下面图象表示的是（ ）反应 纵坐标 甲 乙ASO2 与 O2 在同温、同体积容器中反应SO2 的转化率2
18、mol SO2 和1 mol O22 mol SO2 和2 mol O2B一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应氨气的浓度 400 500 C2 mol SO2 与 1 mol O2 在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2 的转化率 1106 Pa 1105 PaD体积比为 1:3 的 N2、H 2 在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂【答案】B【解析】分析：A乙与甲相比，增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，与图象比较进行判断；B氨气的分解反应是吸热反应，乙与甲相比，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方
19、向移动，平衡时氨气的浓度减小，与图象比较进行判断；C甲与乙相比，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，与图象比较进行判断；D使用活性高的催化剂，反应速率更快，但催化剂不影响平衡移动。详解：A乙与甲相比，增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，图象中平衡时乙的转化率降低，图象与设计不符，选项 A 错误；B氨气的分解反应是吸热反应，乙与甲相比，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的转化率减小，图象中乙表示的氨气的浓度减小，反应速率加快，图象与实际相符合，选项 B 正确；C甲与乙相比，压强增大，反应速率加快，平衡
20、向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，图象中甲到达平衡用的时间长，与实际不相符，选项 C 错误；D使用活性高的催化剂，反应速率更快，但催化剂不影响平衡移动，平衡时氨气的浓度相同，图象中平衡时氨气的浓度不相同，图象与实际不相符，选项 D 错误；答案选 B。11已知：2Fe 3+2I- 2Fe2+I2，用 KI 溶液和 FeCl3 溶液进行如下实验。下列说法不正确的是A. 实验 i 中现象说明有 Fe2+生成B. 实验中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+C. 实验水溶液中 c(Fe2+)大于 i 中 c(Fe2+)D. 实验中再加入 4 滴 0.1molL-1 FeCl2 溶液，振荡静置， C
21、Cl4 层溶液颜色无变化【答案】D【解析】A 项，实验 i 向混合液中加入 K3Fe（CN ） 6溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中有Fe2+，说明 FeCl3 与 KI 反应生成 Fe2+，正确；B 项，实验 ii 向混合液中加入 KSCN 溶液，溶液变红说明混合液中含有 Fe3+，正确；C 项，实验 i 中加入 K3Fe（CN ） 6溶液发生反应：3Fe2+2Fe（CN） 63-=Fe3Fe（CN） 62，Fe 2+浓度减小，实验 iii 中加入 CCl4，CCl 4 将 I2 从水溶液中萃取出来，平衡向正反应方向移动，Fe 2+浓度增大，实验 iii 水溶液中 c（Fe 2+）大于实验 i
22、中 c（Fe 2+） ，正确；D 项，实验 iii 中再加入 4 滴 0.1mol/LFeCl2 溶液，Fe 2+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，I 2 浓度减小，振荡静置，CCl 4 层溶液颜色变浅，错误；答案选 D。12 T时，将 A 和 B 各 0.32mol 充入恒容密闭容器中，发生反应：A （g ）+B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0） ，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 7 9n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A. 若起始时向容器中充入 0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为 0.12a kJB
23、. 恒温，如果压缩容器体积，B 的浓度和体积分数均不变C. 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）0.48 molD. 恒温、恒容，向平衡体系中再充入 0.32 mol A，再次平衡时，B 的转化率增大【答案】D【解析】分析：A.将 A 和 B 各 0.32mol 充入恒容密闭容器中和充入 0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡 B 的物质的量为 0.20mol，所以转化 C 的物质的量为 0.4mol，由此分析解答； B.两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但 B 的物质的量浓度变大；C.反应其它气体分子
24、数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时 B 的转化率相等，结合方程式计算；D.再充入 A，平衡正向移动。解析：A. 将 A 和 B 各 0.32mol 充入恒容密闭容器中和充入 0.64molC，是等效平衡，所以平衡 B 的物质的量为 0.20mol，所以转化 C 的物质的量为 0.4mol，所以吸收的热量为：0.4/2akJ=0.2akJ，故 A 错误；B. 两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但 B 的物质的量浓度变大，B 的物质的量浓度不是不变，故 B 错误；C. 反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时 B 的转化率相等，则平衡时参加反应的 B
25、 为(0.320.2)mol0.64mol/0.32mol=0.24mol ，故平衡时 n(C)=0.48mol，故 C 错误；D. 再充入 A，平衡正向移动，到达新平衡后 B 的转化率增大，故 D 正确；故选 D。13将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl 3） ，进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g ）H 2（g） Si（s ）3HCl（g） 。不同温度下，SiHCl 3 的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D. 实际生产中为提
26、高 SiHCl3 的利用率，可以适当增大压强【答案】C【解析】分析：A.由图可以知道,投料比一定时, 温度越高， SiHCl3 的转化率越大,说明升高温度平衡向正反应方向移动；B.温度一定时,投料比越大, SiHCl3 的转化率越大,说明比值越大；C.升高温度平衡向正反应方向进行,平衡常数增大；D. 正反应为气体物质的量增大的反应,增大压强, 平衡向逆反应方向移动。详解：由图可以知道,投料比一定时, 温度越高, SiHCl3 的转化率越大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,A 错误；温度一定时,投料比越大, SiHCl3 的转化率越大,而 比值越大, SiHCl3 的转化率
27、越大, 说明横坐标为 ，B 错误；升高温度平衡向正反应方向进行,平衡常数增大,C 正确；正反应为气体物质的量增大的反应, 增大压强,平衡向逆反应方向移动, SiHCl3 的转化率减小 ,D 错误；正确选项 C。14在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）O 2（g ） 2SO3（g） ，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动C. SO3 的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】D【解析】分析：A.化学平衡常数只与温度有关；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动；C.缩小容器容积, 体
28、现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D. 缩小容器容积，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大。详解：A. 该反应体系温度不变,则化学平衡常数不变, 化学平衡常数只与温度有关,A 正确；B.缩小容器容积,体现压强增大, 平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,B正确；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,则生成物三氧化硫浓度增大,C 正确；D. 缩小容器容积,各物质浓度增大，正逆反应速率均增大，D 错误；正确选项 D。15在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H 2(g) C
29、H3OH(g) Hc+d B. 平衡向右移动C. 重新达平衡，A 气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B 的体积分数增大【答案】D【解析】分析：保持温度不变，将容器的体积扩大 1 倍，若平衡不移动， B 气体的浓度为0.3mol/L，实际 B 的浓度变为 0.4mol/L，说明平衡向生成 B 的方向移动，即向逆反应方向移动。详解：A. 生成物 C 为固体，增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，因压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 a+bd，但 a+b 不一定大于 c+d，故 A 错误；B. 由上述分析可知，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，平衡向逆反应方向移动，即向左移动，故 B 错
30、误；C. 恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，各物质的浓度都要减小，即 A 气体浓度减小，故 C错误；D. 因恒温下扩大容器的体积平衡逆向移动，则 B 气体的体积分数增大，故 D 正确；答案选D。22对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。下列说法错误的是( )A. 升高温度 ,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大B. 将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大C. 将矿石粉碎不能使平衡常数增大D. 平衡常数越大,尾气中 CO 含量越少,CO 2 含量越多【答案】B【解析】该反应为吸热反应,故升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大，A 正确；平衡常数只与温度有关,故增加高炉的高度，
31、不能改变平衡状态，B 错误；将矿石粉碎只能增大反应速率,却不能使平衡常数增大，C 正确；该反应的平衡常数表达式为 K=c(CO2)/c(CO),故平衡常数越大,尾气中 CO 含量越少 ,CO2 含量越多, D 正确；正确选项 B。24硫化氢裂解制取氢气的反应为 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的 H2S 气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应平衡常数随温度升高而增大B. M 点时容器内气体总压强比 N 的大C. M 点时，H 2S 的平衡转化率为 50%D. 维持 M 点温度不变，向容器中再充入 0.2molH2S、
32、0.2molH 2、0.1molS 2(g)，则 v(正) = v(逆)【答案】AC【解析】A、升高温度，硫化氢的物质的量分数变大，说明平衡逆向移动，平衡常数增大，选项 A 正确；B、从 M 点到 N 点，硫化氢的物质的量分数减小，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，恒容条件下压强增大，故 N 点压强较大，选项 B 错误；C、M 点时，H 2S与 H2 的物质的量分数相等，则转化的 H2S 与剩余的 H2S 相同，故平衡转化率为 50%，选项C 正确；D、维持 M 点温度不变，向容器中再充入 0.2molH2S、0.2molH 2、0.1molS 2(g)，但之前加入的恒不知，无法利用 QC
33、判断 v(正) 、 v(逆)的大小，选项 D 错误。答案选 AC。25砷 是第四周期A 族元素，可以形成 、 、 、 等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1 ）写出砷的原子序数_ （2 ）工业上常将含砷废渣主要成分为 制成浆状，通入 氧化，生成 和单质硫写出发生反应的化学方程式 _ 该反应需要在加压下进行，原因是 _。（3 ）已知：则反应 的 _（4 ） 时，将 、 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： 溶液中 与反应时间 的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是 _填标号溶液的 pH 不再变化 不再变化 时， _ 填“大于”“小于”或“等于” 时， _ 时 填“ 大于”“小于”
34、或“等于”，理由是 _若平衡时溶液的 ，则该反应的平衡常数 K 为 _【答案】 33 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 ac 大于 小于 tm 时生成物 的浓度更小，故逆反应速率更慢 【解析】分析：砷是 33 号元素。含砷废渣主要成分为 制成浆状，通入 氧化，生成和单质硫该反应的化学方程式为 该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。根据盖斯定律可以求反应热。 分析正反应速率和逆反应速率是否相等、各组分的含量是否保持不变，可以判断反应是否达到平衡状态。求出各组分的平衡浓度代入计算公式即可求出化学平衡常数。详解：（1）砷的原子序数为 33. （2
35、 ）工业上常将含砷废渣主要成分为 制成浆状，通入 氧化，生成 和单质硫该反应的化学方程式为 该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。（3 ）已知： ； ；。根据盖斯定律， 可得，则该反应的 。（4 ） 溶液的 pH 不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡； 不能说明正确反应速率等于逆反应速率，无法判断是否达到平衡；不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡； 由图中信息可知，平衡时 ，故当 ，该反应未达到平衡。综上所述，可判断反应达到平衡的是 ac时，反应正在向正反应方向进行，故 大于 时 小于 时 ，理由是 tm 时生成物
36、 浓度更小，故逆反应速率更慢 。三种溶液混合后若不发生反应，c( )= 、c( ) .若平衡时溶液的 ，则 c ，又知平衡时 c( )= 、 ，则平衡时 c( )=c( ) ，该反应的平衡常数 K 为 。26甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用 CH4 和 H2O 为原料来制备甲醇。（1 ）将 2.0 molCH4 和 3.0molH2O(g)通入反应室（容积为 100L） ，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g)，CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。已知压强为 p1，100时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为_。
37、图中的 p1_ p2（填“”“ ”或“”） ，100 时平衡常数为 _。在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时 H2 体积分数将_（填“ 增大 ”“减小”或“不变”）（2 ）在压强为 0.1MPa 条件下，将 amolCO 与 2 amolH2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)该反应的H_0 ，S_0（填“”“” 或 “” ）若容器容积不变，下列措施可提高 H2 转化率的是_。A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离C.再充入 2 molCO 和 2molH2 D.充入 He，使体系总压强增大【答案】 0.0060mol
38、L-1min-1 【解析】分析：(1)根据化学平衡和平衡常数概念书写表达式,图象分析反应是放热反应,温度降低,平衡正向进行 ; (2) 实验中，3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g) Ha kJmol-1 ，起始(mol) 8 8 0 0变化(mol) 6 6 2 2平衡(mol) 2 2 2 2反应放出的热与物质的量成正比，则有：2：（-494 ）=1： a，解得 a=-247 ；实验和实验相比，等温等容，反应物浓度减半，相当于减小压强，平衡左移，所以实验达到平衡时，CH 3OCH3(g)的物质的量比 1 要小，即 bv 逆 。28李克强总理在2018 年国务院政府工作
39、报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降 3%。 ”因此，研究烟气的脱硝(除 NOx)、脱硫( 除 SO2)技术有着积极的环保意义。（1 ）汽车的排气管上安装“ 催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.50kJmol-1。T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO 的物质的量随时间变化如图。图中 a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。 （填“a”
40、或“b” ）T 时，该反应的化学平衡常数 K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、CO 2 各 0.2 mol，则平衡将 _移动。(填“向左” 、 “向右” 或“不”)15min 时，若改变外界反应条件，导致 n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_ (任答一条即可) 。（2 ）在催化剂作用下，用还原剂如肼(N 2H4)选择性地与 NOx 反应生成 N2 和 H2O。已知 200时：.3N 2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9 kJmol-1；II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) H2=-41.8 kJmol-1。写出肼的电子式：_。
41、200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为： _。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3 ）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的 NO、SO 2 分别转化为 NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为_；物质 A 是_ (填化学式)。【答案】 b 5 L/mol 不 增加 CO 的物质的量浓度或减少生成物浓度或降温等 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol-1 350左右、负载率 3% SO2+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+
42、 H2SO4【解析】分析：(1)我们知道物质的表面积对反应速度有影响，同样催化剂的表面积也影响催化效率；利用图象中 NO 的数据，结合化学方程式即可算出平衡常数 K；当温度不变时，K 值也不变，利用浓度商与 K 做比较，即可判断平衡的移动方向；根据外界条件对化学平衡的影响可分析出 n(NO)减小的原因；(2)利用盖斯定律可得肼分解的热化学方程式；由图象信息即可分析出最佳脱硝效果的条件。(3)根据题目所给物质的转化关系，结合电解原理解答。详解：(1) 由图象可知，曲线 a 变化慢，即反应速率慢，曲线 b 变化快，即反应速率快，催化剂的表面积越大，催化效率越高，反应速率越快，所以表示催化剂表面积较
43、大的曲线是 b；已知 n 起 (NO)= n 起 (CO)=0.4mol, n 平 (NO)=0.2mol，则平衡时 c 平 (NO)=c 平 (CO)=0.1mol/L，c 平 (CO2)=0.1mol/L，c 平 (N2)=0.05mol/L，故 K= = =5 L/mol；若保持温度不变，则 K 值不变，再向容器中充入CO、 CO2 各 0.2 mol 时，其 Qc= =K，所以平衡不移动；15min 时，反应物 NO 的物质的量迅速减小，但不是突然变小，可能的原因是增大了 CO的浓度或减小了生成物的浓度，使平衡正向移动，由于反应是放热反应，也可能是降低温度使平衡正向移动。(2) 肼的电
44、子式为 ；根据盖斯定律，反应-2反应即得 N2H4(g)=N2(g)+ 2H2(g) H=H1-2H2=+50.7 kJmol-1；分析图象信息可知，负载率过高或过低，脱硝率都不是最高的，而温度过低或过高，脱硝率也不是最高的，只有在 350左右，负载率为 3.0%时脱硝率最高。(3)根据题目叙述，结合装置可知阳极反应物为 SO2，生成物为 SO42-，所以阳极反应式为SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+，而阴极反应为 NO+H+5e- =NH4+H2O，所以总反应式为2NO+5SO2+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，由此反应方程式可知，装置中的物质 A 是 H2SO4。
45、29亚硝酰氯（ClNO ）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)（1 ）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO 2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO 2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) K3则 K3=_（用 K1 和 K2 表示） 。（2 ）按投料比n(NO):n(Cl 2)=2:1把 NO 和 Cl2 加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO 的转化率与温度 T、压强 P（总压
46、）的关系如图 A 所示：该反应的H_0 （填“”“”或“=”） ；在 P 压强条件下， M 点时容器内 NO 的体积分数为_ ；若反应一直保持在 P 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数 Kp=_（用含 P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数） 。（3 ）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积分数的变化图像如图 B，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_点；当 n(NO)/n(Cl2)=1.5 时，达到平衡状态 ClNO 的体积分数可能是 D、E、F 三点中的_点。【答案】 K12/K2 40
47、% Kp=5/P A D【解析】分析：（1）根据盖斯定律：将 2- 可得：2NO （g）+Cl 2（g）2ClNO（g） ，焓变为倍数关系，而 K 为指数关系，以此计算 K。（2 ） 由图象可知，温度升高， NO 转化率减小，平衡左移，该反应正反应为放热反应。按投料比n（NO）：n（Cl 2）=2：1 把 NO 和 Cl2 加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时 NO 的转化率 50%，结合三行计算列式计算得到。 （3 ）根据三段式结合一氧化氮的转化率，计算出平衡浓度， 计算该反应的平衡常数 K。（4 ） n(NO)/n(Cl2)的比值越小，说明若 n（NO）不变，n（ C12） 越大，所以 NO 的转化率越大，NO 的转化率最大的是 A 点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当 n
