1、2016 年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共 8 页,分为两个部分。第一部分为选择题,25 个小题(共 50 分) ;第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共 50 分) 。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题(共 50 分)在下列各
2、题的四个选项中,只有一个选项符合题意。 (每小题 2 分,共 50 分)1氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。下列由其组成的各组物质中,属于含氮化合物的一组是AH 2O 和 Li2O BNH 3 和 Li3N CC 2H2 和 Li2C2 DH 2CO3 和 Li2CO32空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是AO 2 BN 2 CCO 2 DSO 23当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B食盐水 C蔗糖溶液 D淀粉胶体4合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A石墨 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 水银5电解质
3、是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是ACu BNaBr CC 2H5OH DNaCl 溶液6下列元素中,原子半径最大的是ANa B Al CS DCl7下列物质中,只含有离子键的是AH 2O BCO 2 CMgCl 2 DNaOH8下列元素中,属于第三周期的是AH BO CF DP 9硝酸是重要的化工原料,在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是 A难挥发 B能溶于水 C能与碳反应 D能与氨气反应 化学试卷 第 1 页(共 8 页)10中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中,不涉及化学反应的是A陶瓷烧
4、制 B活字印刷 C粮食酿醋 D火药使用11汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的 CO、NO 和 NO2 等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为 2CO(g) 2NO(g) 2CO2(g) N 2(g)。一定条件下,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零 BCO、NO、CO 2、N 2 的浓度相等CCO、NO、 CO2、N 2 在容器中共存 DCO、NO 、CO 2、N 2 的浓度均不再变化12原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法正确的是A电子经铜片流向锌片BCu 为负极,Zn 为正极C该装置能将电能转化为化学
5、能D锌片上发生的反应为 Zn2e Zn2+13硒(Se)元素是人体必须的微量元素。 具有抗癌作用,其原子核内中子数与核外Se7934电子数之差是A11 B34 C45 D7914下列反应属于加成反应的是A. 苯与溴反应生成溴苯 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 苯与氢气反应生成环己烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯15某粒子的结构示意图为 ,关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为 12 B. 属于金属离子C. 核外有 2 个电子层 D. 在化学反应中易得到 2 个电子16下列物质中,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A苯 B甲烷 C乙烯 D乙酸17下列物质的电子式书写不正确的是 AH:H
6、 BH +:Cl: CNa +:O:H DH:N:H18下列关于 Na2O2 和 Na2O 的说法中,不正确的是A均为白色固体 B均能与 CO2 反应 C焰色反应均为黄色 D与水反应后的溶液均显碱性 19下列有关物质性质的比较,正确的是A氧化性:O 2 S B稳定性:HBr HCl 2C酸性:H 3PO4 H2SO4 D碱性:NaOH KOH化学试卷 第 2 页(共 8 页)20已知反应:Na 2S2O3 H2SO4 S SO2 H2O Na2SO4,下列条件下反应速率最快的是选项 温度 Na2S2O3 溶液的体积和浓度 硫酸的体积和浓度A. 25 10 mL、 0.2 mol/L 10 mL
7、、0.2 mol/LB. 25 20 mL、 0.1 mol/L 20 mL、0.1 mol/LC. 50 50 mL、 0.1 mol/L 50 mL、0.1 mol/LD. 50 10 mL、 0.5 mol/L 10 mL、0.5 mol/L21下列说法中,正确的是ACO 的摩尔质量是 28 gB0.5 mol N2 的体积一定为 11.2 L C36 g H 2O 中含有的原子总数为 66.021023D1 L 0.5 mol/L AlCl 3 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 0.5 mol/L22下列行为不符合安全要求的是A点燃 CH4 前,必须检验气体的纯度B做实验剩余的金属钠不得
8、直接丢弃在废液缸中C大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去D配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌23下列反应的离子方程式正确的是A钠与水:Na H2O Na OH H2B氯气与碘化钾溶液:2I Cl2 I2 2ClC碳酸钙与稀盐酸:CO 32 2H CO2 H2OD铜与浓硝酸:3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H 2O24下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项 性质 用途A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂B 氧化铝熔点很高 制造耐火坩埚C 硅有导电性 制造光导纤维D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗25下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A 分离水和CCl4 B配制
9、100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C 从食盐水中获取 NaCl D用自来水 制取蒸馏水化学试卷 第 3 页(共 8 页)第二部分 非选择题(共 50 分)一、必答题(共 30 分)1 (3 分)应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为 Fe2O32Al 高 温 2FeAl 2O3。其中,Fe 2O3 (填“被氧化 ”或“被还原” ) ,Al 作 (填“氧化剂”或“还原剂” ) 。在该反应中,若消耗了 1 mol Al,则生成 mol Fe。 2 (3 分)生活中的三种有机物:乙醇、乙酸、葡萄糖。其中,属于食醋主要成分的是 (填序号,下同) ,有特殊香味的是 ,可用于医疗输液补充能量
10、的是 。 3 (4 分)现有下列 4 种物质:Cl 2、SiO 2、Fe(OH) 2、NaHCO 3。其中,受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 (填序号,下同) ;露置在空气中最终变成红褐色的是 ;能与冷的消石灰反应制漂白粉的是 ;与氢氧化钠溶液反应生成水玻璃的是 。 4 (4 分)某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。NH4Cl 和 Ca(OH)2 棉花请回答: (1)制取氨气的化学方程式是 。 (2)采用图示的方法收集氨气,是因为氨气的密度比空气 (填“大”或“小” )。(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口,观察到的实验现象是 。(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近收
11、集氨气的试管口,试纸变蓝,可得出的结论是 。化学试卷 第 4 页(共 8 页)5 (8 分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe 2O3、FeO 等)可获得制取聚合硫酸铁铝的原料硫酸铝,某研究小组同学设计了如下流程。请回答:(1)所涉及的实验操作方法中,属于过滤的是 (填序号) 。(2)中发生反应的离子方程式是 。(3)下列说法正确的是 (填字母)。 a中可选用 NaOH 溶液,中只能用硫酸b溶液 B 中加入 CaO 所得溶液可循环使用c中发生了氧化还原反应,CO 2 做还原剂(4)原粉煤灰中 Al2O3 的质量分数为 。6 (8 分)A、B、
12、C、D、E 是中学化学中的常见物质,A 是空气中含量第二的气体。其转化关系如下:足量碱 足量 CO2 足量酸 Al2(SO4)3 溶液17.10 g Al2(SO4)3固体 A溶液 A白色固体 B溶液 B10.00 g粉煤灰DABCBE请回答:(1) 若 C 为红棕色气体,D 为无色液体。 组成 A 的元素在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 (填字母) 。aB、 C、E 的组成中均含有两种相同元素bC 与 D 的反应中,C 是氧化剂, D 是还原剂cE 的浓溶液见光易分解,一般保存在棕色试剂瓶中 (2)若 B 为黄色固体,C 是由同主族两种元素组成的物质。 D、E 均为氢化物。 C 与
13、D 反应的化学方程式是 。 C 与 D 反应中转移 0.4 mol 电子时,生成 B 的质量为 。化学试卷 第 5 页(共 8 页)二、选答题(共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)化学与生活模块试题1 (4 分) “慢生活”是当今流行的生活方式之一。烘焙糕点是繁忙工作之后的休闲雅趣。制作泡芙的部分原料如下:黄油、面粉、鸡蛋清、白砂糖。请回答:(1)富含淀粉的是 (填序号,下同) 。 (2)富含油脂的是 。(3)富含蛋白质的是 。 (4)属于调味剂的是 。2 (8 分)2016 年 1 月科技日报报道:减少温室气体二氧化碳的
14、含量是科学家们一直探索的工作。中国科技大学谢毅、孙永福及其研究团队,找到一种新的电极催化剂,可以将二氧化碳转化成液体燃料。早先的研究已经将二氧化碳通过电力和催化剂在电还原过程中转化成不同类型的化学品,如甲烷、甲醇和甲酸等燃料。在转化过程中,二氧化碳以一种“清洁”的方式为工业生产供给化石燃料合成品,同时也减轻其对气候变化的不利影响。在激活二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中,消耗大量的能量是一直存在的瓶颈。该研究团队制造出的四层原子厚的纯钴催化剂和四层原子厚的钴与四氧化三钴催化剂,可以使二氧化碳转化成甲酸。其优异的表现超过了同等条件下评估过的其他金属或者金属氧化物催化剂。请依据以上短文,判断下列
15、说法是否正确(填“对”或“错” ) 。 (1)二氧化碳是唯一的温室气体。 (2)二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中消耗大量能量。 (3)在提供能量和适当催化剂时,二氧化碳可以转化为甲酸。 (4)该团队制造出的新的电极催化剂,可降低激活二氧化碳转化成甲酸时所需能量。3 (8 分)含铬废水是一种危害大、来源广泛的工业废水,含铬废水中铬的存在形式有Cr3+和 Cr6+ 两种,其中以 Cr6+的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将 Cr6+转化为Cr3+,形成 Cr(OH)3 沉淀而除去。工业废水中 Cr6+及其化合物的最高容许排放浓度为9.610-6 mol/L。某含铬废水处理的工艺流程如下图所示
16、。石灰乳含铬废水 出水SO2调节池 水射器 反应罐 沉淀池 中和池请回答:(1)含铬废水未经处理直接排放的危害是 (填字母) 。a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒 (2)用 SO2 处理含铬废水时,利用了 SO2 的 (填“氧化”或“还原” )性。(3)沉淀池中发生反应生成 Cr(OH)3 的离子方程式是 。(4)该废水经处理后,测得有关数据如下(其他离子忽略不计):离子 Cr2O72 Cr3+ H + Na + SO42浓度(mol/L) 0.2106 1.0106 6.6106 3.0106则 c(Cr2O72 ) mol/L。 化学试卷 第 6 页(共 8 页)有机化学基础模块试题1
17、 (4 分)现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物: (杀菌剂) (合成药物原料) (汽油掺和剂) HOCH 2CH2OH (汽车防冻液) CH 3CH2CH2CHCH 2 (有机合成原料) HO(CH 2)5OH (护肤霜成分)请回答:(1)属于酚的是 (填序号) 。 (2)与互为同系物的是 (填序号) 。(3)与互为同分异构体的是 (填序号) 。(4)用系统命名法给命名,其名称为 。2 (8 分)现有下列 4 种重要的有机物:请回答:(1)能与银氨溶液反应生成银镜的是 (填序号) 。(2)能发生加聚反应生成导电高分子材料聚乙炔的是 (填序号) 。(3)能与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化
18、反应的是 (填序号) 。 CH 3CHO CHCH CH 3CHBrCHBrCH3(4)写出与 NaOH 的乙醇溶液共热生成 1,3-丁二烯的化学方程式: 。3.(8 分)布洛芬是一种抗炎、镇痛、解热的常用药,其部分合成路线如下。请回答:(1)布洛芬中所含官能团的名称是 。 (2)甲的分子式是 。(3)乙的结构简式是 。(4)布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制过程中产生的一种杂质。布洛芬的精制溶剂是乙醇,在酸性条件下会生成布洛芬乙酯,该反应的化学方程式是_。化学试卷 第 7 页(共 8 页)化学反应原理模块试题1 (4 分)用 CO2 生产绿色燃料甲醇时发生反应:CO2(g) 3H2(g) CH3OH
19、(g) + H2O(g)已知: H2(g) O2 (g) H2O(g) H1 241.8 kJ/mol CH3OH(g) O2 (g) CO2(g) 2H2O(g) H2 682.5 kJ/mol请回答:(1)反应属于 (填“吸热”或“放热” )反应。 (2)反应生成 1 mol H2O(g)时, H kJ/mol。(3)反应消耗 32 g CH3OH(g)时, H kJ/mol。(4)反应 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H kJ/mol。 2 (8 分)五氯化磷(PCl 5) 是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl 3)氯化得到:PCl 3(g) Cl
20、2(g) PCl5(g) H = 93.0 kJ/mol。某温度下,在 1.0 L 密闭容器中充入 1.0 mol PCl3 和 0.5 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:乙(甲) (布洛芬)t/s 0 50 150 250 350n(PCl5)/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20请回答(1)0150 s 内,(PCl 3)= mol/(Ls)。(2)升高温度,平衡向 (填“正”或“逆” )反应方向移动。(3)平衡时,PCl 3 的转化率是 。 (4)该温度下,此反应的化学平衡常数数值为 。3 (8 分)尾气脱硫是一种重要的解决尾气污染的方法,应用广泛的是氨酸法,(NH 4) 2SO4是氨酸法的最终产物之一。现有 25,0.10 mol/L (NH 4) 2SO4 溶液。请回答:(1)该溶液中 c(H+) c(OH ) (填“” 、 “”或“” ) 。(2)用离子方程式解释(1)的原因: 。(3)下列说法正确的是 (填字母) 。a(NH 4) 2SO4 在水中完全电离 bc(NH 4+) c(H+) 2c(SO42 ) c(OH )cc(SO 42 ) c(NH4+) c (H+) c(NH3H2O) c (OH )(4)用石墨作电极电解(NH 4) 2SO4 水溶液时,阳极反应式是 。 化学试卷 第 8 页(共 8 页)