1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是A我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳B碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO 4沉淀的转化剂C食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同D人工制造的分子筛是一种有机高分子材料【答案】D21g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量 120.9kJ，则A反应的热化学方程式：2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H= +4836 kJmol -1B2 m
2、ol H 2和 1 mol O2的能量总和大于 2 mol H2O(g)的能量C1 mol H 2O(1)的能量大于 1 mol H2O(g)的能量D氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1【答案】B【解析】A、氢气燃烧是放热反应，HZ，错误；BS 元素在自然界中存在单质态的硫，错误；YX 2晶体是原子晶体，物质熔化破坏的是共价键，而 WX3是分子晶体，物质气化均需克服分子间作用力，错误；D根据元素周期律，可以推测 T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区，因此其单质具有半导体特性，在 T2X3中 T元素的化合价是+3 价，处于该元素的中间价态，因此 T2X3具有氧化性和还原性，正确。【考点
3、定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。7工业上，用火法炼铜的流程如下：下列说法不正确的是A铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品B电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液C在 Cu2O与 CO 反应时，CO 被还原成 CO2D粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中【答案】C【解析】A、灼烧发生的反应是 Cu2S2O 2 2CuOSO 2，SO 2是酸性氧化物，与氨水反应生成 NH4HSO3或(NH 4)2SO3，故 A说法正确；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含 Cu2 溶液作电解质，故 B说法正确；C、发生反应 COCu 2O CuCO 2，CO 中 C的化合价升
4、高，CO 被氧化，故 C说法错误；D、粗铜中含有金、银等杂质，铜比金、银活动性强，因此金、银沉于阳极泥，故 D说法正确。8镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上 60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：_（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_。（3）简述，由 MgCl26H2O制无水 MgCl2，加热时通 HCl气体的主要原因是:_。（4）金属镁属于（填写下列编号）:_。 A黑色金属 b有色金属 c轻金属 D重金属 e贵金属（5）Mg(OH) 2煅烧可得熔点很高的 MgO，MgO 的电
5、子式为：_。 （6）MgCl 2和 AlCl3的熔点均较低，加 MgO和 Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解 Al2O3：_。（7）某 MgCl2溶液的浓度为 0.01mol/L，在该溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_（填“是”或“否”），此时 c(Mg2+)=_。（已知：Ksp=1.810 -11）【答案】 (1)CaCO 3 CaO+CO2 (2)Mg(OH) 2+2H+=Mg2+2H2O (3)抑制 MgCl2水解 (4)b、c (5) (6)MgO 和 MgCl2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但
6、MgO熔点很高，电解时能耗高，所以冶炼镁是电解MgCl2，而 AlCl3是共价化合物，液态时难导电，所以工业上是电解熔融 Al2O3冶炼铝。 (7)否 (8)1.810 -3mol/L（4）a、黑色金属指的是铁、铬、锰三种元素，故 a错误；b、有色金属指铁、铬、锰以外的金属单质，故 b正确；c、轻金属常指铍、铝、镁、钠、钾、钙、锶等，金属镁属于轻金属，故 c正确；d、金属镁不属于重金属，故 d错误；e、金属镁不属于贵重金属，故 e错误；（5）MgO 是离子化合物，即电子式为： ；（6）MgO 和 MgCl2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但 MgO熔点很高，电解时能耗高，所以冶炼镁是电解
7、MgCl2，而 AlCl3是共价化合物，液态时难导电，所以工业上是电解熔融 Al2O3冶炼铝；（7）溶液中 c(OH )=Kw/c(H )=1014 /1010 molL1 =104 molL1 ，此时的c(Mg2 )=Ksp/c2(OH )=1.81011 /(104 )2molL1 =1.8103 molL1 105 ，因此Mg2 没有完全沉淀。9I、某同学用 Na2CO3配制 500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示（第步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)_ 1.0mol/L。
8、 、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+）中回收 FeSO4制备绿矾（FeSO 47H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。（1）加入的为（填物质名称）_，加入后的离子反应为_。（2）操作的名称为_。（3）操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用 50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO47H2O晶体时，用 50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_。（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _。【答案】 (1) (2)低于 (3)铁粉 (4)Fe+2H +=Fe2+H2 (5)过滤 (
9、6)关键点：既能洗除杂质又能减少绿矾的溶解。提高绿矾的产率 (7)填“Na +、Fe 2+、SO 42-、H +”或“Na +、Fe 2+、SO 42-”均给 2分，只填了一种或两种离子的给 1分，有错不给分。C为 FeSO4溶液，利用铜不与稀硫酸反应，Fe 与稀硫酸反应，因此为稀硫酸，发生Fe2H =Fe2 H 2，然后过滤；（2）根据(1)的分析，操作是过滤；（3）FeSO47H2O溶于水，但不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤的目的是减少绿矾的溶解，提高绿矾的产率；（4）根据流程图，母液中含有的离子是 H 、Na 、Fe 2 、SO 42 。【点睛】本题问题 II，此题是人教版必修一第一章章末检测
10、后的一个题，除去杂质，往往需要加入的除杂剂是过量，过量的除杂剂必须除去，此题应从流程的目的是什么，回收铜和制备绿矾，因此避免引入杂质，利用铁和铜的活动性不同，即铁能把铜置换出来，然后加入稀硫酸做到铜与铁的分离，最后分析问题得出结果。#￥10（l）将 Cl2通入水中，Cl 2部分与水反应： Cl 2H 2OH +Cl-+HClO。若要减少 Cl2的溶解，可在氯水中加入少量_。AAgNO 3晶体 bCaCO 3粉末 cNaCl 晶体 D蒸馏水 e浓盐酸（2）在一定条件下，同时加入 CO、H 2O(g)、CO 2、H 2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g) CO2+H2，反应开始时向右进
11、行。下列说法中不正确的是_。a反应开始时，正反应速率大于逆反应速率b反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零c随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零d随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。（3）一定条件下（温度值定）, SO 2与 O2反应的浓度随时间的变化如下表时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70c(SO2)mol/L 1.0c(O2)mol/L 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05C(SO3)mol/L 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9由上表数据计算：A30min-40mi
12、n 时间段，以 SO2表示的反应速率为_；B该温度下，正反应的平衡常数的值为_；C平衡时，SO 2的转化率为_；（4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）3.04g 铜镁合金完全溶解于 100mL密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的硝酸中，得到NO2气体 2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 5.08g沉淀。则加入 NaOH溶液的体积是_mL。【答案】 (1)c e (2)b c (3)0.015mol/(Lmin) (
13、4)1620 (5)90%或 0.9 (6)CO(NH 2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H 2O (7)1280mL衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解，故 e正确；（2）本题考查化学平衡状态的建立，a、反应开始时，因为反应向右进行，因此正反应速率大于逆反应速率，故 a说法正确；b、因为同时加入 CO、H 2O(g)、CO 2、H 2，且此反应是可逆反应，因此正逆反应同时进行，开始时向右进行，正反应速率最大，逆反应速率最小，但不等于 0，只不过正反应方向速率大于逆反应方向速率，故 b说法错误；c、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正逆反应速率相等，化学平衡建立，但正反应速率不等于
14、 0，故 c说法错误；d、随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当两者相等时，化学平衡建立，故 d说法正确；（3）本题考查化学反应速率和化学平衡的计算，a、根据化学反应速率的数学表达式，v(SO 3)=(0.80.65)/10mol/(Lmin)=0.015 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此 v(SO3)=v(SO3)= 0.015 mol/(Lmin)；b、达到化学平衡时 c(SO2)=(10.9)molL 1 =0.1molL1 ，根据化学平衡常数的表达式，K=c 2(SO3)/=0.92/(0.120.05)=1620；c、SO 2的转化率为(1
15、0.1)/1100%=90%；（4）本题考查电极反应式的书写，环境是碱性，根据电解示意图，阳极得到 N2，因此是 CO(NH2)2在阳极上放电，因此电极反应式为：CO(NH 2)2+8OH -6e =CO32 +N2+6H 2O；（5）本题考查化学计算，当金属离子全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为 NaNO3，根据元素守恒有，n(NaOH)=n(NaNO 3)=n(HNO3)n(NO 2)=(1001.463%/63)268810 3 /22.4mol=1.28mol，因此需要的氢氧化钠的体积为1.281000/1mL=1280mL。【点睛】本题的难点是问题（5），首先分析过程，铜、Mg 与硝酸
16、反应，生成 Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，然后加入 NaOH，如果硝酸过量，发生 NaOHHNO 3=NaNO3H 2O，然后发生Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH) 22NaNO 3，Cu(NO 3)22NaOH=Cu(OH) 22NaNO 3，得出沉淀完全后，溶液中的溶质为 NaNO3，然后根据元素守恒，HNO 3此过程中转化 NO3 和 NO2，因此有(NaOH)=n(NaNO 3)=n(HNO3)n(NO 2)=(1001.463%/63)268810 3 /22.4mol=1.28mol，因此需要的氢氧化钠的体积为1.281000/1mL=1280mL，计算方法比较简单。1
17、1M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L层中 p轨道电子数是 s电子的 2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s和 3d轨道半充满。请回答下列问题： （1）R 基态原子的电子排布式是_，X 和 Y中电负性较大的是_（填元素符号）。 （2）X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M的氢化物，其原因是_。 （3）X 与 M形成的 XM3分子的空间构型是_。 （4）M 和 R所形成的一种离子化合物 R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号） （5）在稀硫酸
18、中，Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 M的一种氢化物，Z 被还原为+3 价，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1)1s 22s22p63s1或 3s1 (2)Cl (3)H 2S分子间不存在氢键，H 2O分子间存在氢键 (4)平面三角形 (5)Na (6)K 2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H 2O色。题目中关于 4s、3d 轨道半充满的描述，也能推出 Z是铬元素（3d 54s1），（1）R为 Na，属于第三周期 IA族，电子排布式为 1s22s22p63s1或 3s1，同周期从左向右电负性增强，即电负性 ClS；(2)X 的氢化物为
19、H2S，M 的氢化物是 H2O，H 2O分子之间存在氢键，H2S分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质，熔沸点高；(3)此分子为 SO3，有 3个 键，孤电子对数为(623)/2=0，空间构型为平面三角形；(4)白球占有顶点和面心，因此白球的个数为 81/861/2=4，黑球位于体心，有 8个，因此个数比为 1：2，此物质的分子式为 Na2O，因此黑球是 Na ，白球是 O2 ；(5)Z 的最高价含氧酸的钾盐是 K2Cr2O7，O 的氢化物为 H2O、H 2O2，重铬酸钾只能氧化 H2O2，因此反应方程式为：3H 2O2K 2Cr2O74H 2SO4=K2SO4Cr 2(SO4)33O
20、27H 2O。考点：考查元素推断、电子排布式、氢键、空间构型、晶胞、氧化还原反应等知识。12聚乙烯醇肉桂酸酯 H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示：。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线已知：R 1CHO+R2CH2COOH请回答下列问题：（1）E 的名称是_，H 中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，G 的反应式结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）T 是 G的同分异构体，同时具有下列性质的 T的结构有_种（不考虑立体异构和顺反异构）。遇氯化铁溶液发生显色反应；能发生加聚反应；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱上有 6组峰，且峰面积之比为 1111：22 的
21、有机物的结构简式为_。（5）参照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品：设计合成路线。_【答案】 (1)苯甲醇 (2)酯基 (3)氧化反应 (4) (5) (6)16 (7) (8)，根据 H的结构简式，反应发生酯化反应，其反应方程式为：；（4）遇到 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，能发生银镜反应，说明含有醛基， （邻间对三种）、（邻间对三种）、 （羧基在苯环上 4种位置进行取代）、 （醛基在苯环上有 4种位置进行取代）、（醛基在苯环上有 2种位置进行取代）、共有 16种，有 6组峰，说明含有 6种不同的氢原子，峰面积是 1：1：1：1：2
22、：2，说明不同氢原子的个数之比为1：1：1：1：2：2，因此符合条件的结构简式为： ；（5）根据Z的结构简式，以及 X的分子量，推出 Y的结构简式为 CH2=CHOOCCH3，依据目标产物，确定生成目标产物的物质是 CH3CH=CHCOOH和苯乙烯，根据题目所给信息，CH3CH=CHCOOH，应是有 CH3CHO和 CH3COOH反应生成的，因此合成路线是： 。【点睛】本题的难点是同分异构体的书写，根据题目所给信息以及 G的结构简式，首先得到：（邻间对），然后移动醛基，得到 （邻间对），再根据烷烃书写同分异构体的规律，先整后散的特点，写出苯环上醛基、碳碳双键、酚羟基的形式，固定二个移动一个，从而确定同分异构体的数目。#￥
