1、第一部分 教材知识梳理,第十一单元 盐 化肥,命题点1 常见的盐及其化学性质 命题点2 粗盐提纯 命题点3 化肥,目录,知识梳理,命题点1 常见的盐及其化学性质,1. 常见的盐 (1)概念：由_(或铵根)离子和_离子构成的化合物。(食盐是盐，盐不一定是食盐),(2)常见盐的性质及用途 （8年3考）,食盐,纯碱,小苏打,石灰石,大理石,金属,酸根,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,不,中,白色,碱,酸,碱,酸,高温,酸,可溶性含钙的盐或碱,【温馨提示】有咸味的盐不一定是食用盐，如NaNO2(工业用盐中的一种)。,2. 盐的化学性质（必考）,实验视频,碳酸钠部分性质的探究,3.复分
2、解反应的应用(8年3考),(1) 概念：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 (2)表达式：如ABCDADCB (3)复分解反应发生的条件,复分解反应的微观过程,Flash“动”悉重难点,【特别提醒】常见盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶， 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶,长沙8年真题面对面,1.(2017长沙13题3分)下列盐的用途中，错误的是( )A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B. 用碳酸钙做补钙剂C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉,A,【解析】亚硝酸钠属于工业盐，对人的身体有害，A错误,2.(2016长沙15题3分)化学是以实验为基
3、础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是( ) A. 电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为18 B. 硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色 D. 在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成,B,【解析】本题考查了实验现象的描述。电解水时正负两极产生的气体体积比是12，质量比是81，A错误；硫粉在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，B正确；铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，C错误；在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，而不是白色沉淀，D错误。,3.(2012长沙14题3分)根据下列
4、各组提供的试剂，判断不 能发生反应的一组是( ) A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸 C. KNO3溶液和CaCl2溶液 D. Na2CO3溶液和稀盐酸,C,【解析】依据复分解反应发生的条件分析：硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀；氢氧化钠是碱，稀硫酸是酸，二者混合会发生中和反应；硝酸钾溶液和氯化钙溶液混合，没有沉淀或气体或水生成；碳酸钠与稀盐酸混合会产生大量气泡，即生成二氧化碳气体；ABD能发生反应，故选C。,4.(2010长沙13题3分)下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( ) A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl C. Na2CO
5、3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl,A,拓展训练,1.(2017明德天心模拟)如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是( )A. Na2SO4 B. NaClC. NaHCO3 D. NaOH,C,【解析】Na2SO4溶液为无色透明溶液，不能与盐酸反应产生气体，A错误；NaCl溶液为无色透明溶液，不能与盐酸反应产生气体，B错误；NaHCO3溶液为无色透明溶液，与盐酸反应生成无色无味的CO2气体，C正确；NaOH溶液为无色透明溶液，与盐酸反应生成氯化钠和水
6、，无明显现象，D错误。,2. (2018原创)归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A. 碳酸钠溶液的pH7，说明碳酸钠溶液显碱性B. 盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金 属离子，不属于盐C. 碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D. 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应,A,3.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。,(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。,产生白色沉淀,(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙，碳酸钠中均含有_(写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，
7、该反应的化学方程式为_，硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。,CO32-,CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4,硫酸铜和氯化钠混合不能生成气体或沉淀或水,4.(2017烟台节选)AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系，“”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以 与酸、碱、盐三类物质发生反应， D是厨房中常见的调味品，F的 溶液呈黄色，反应和都有 白色沉淀生成。请回答：,(1)写出A的化学式：A_。 (2)反应的化学方程式为_。,AgNO3HCl= AgClHNO3,Na2CO3,【解析】(1)根据题中
8、信息可知D是NaCl；A可以与酸、碱、盐三类物质反应，可确定A是盐，且A能生成氯化钠，则A是Na2CO3；F的溶液呈黄色，故F中含有三价铁离子，根据各物质间的转化关系，B是盐酸，C是NaOH。(2)由转化关系知E分别可由氯化钠、盐酸、氯化铁转化生成，则E是氯化银，反应的化学方程式为AgNO3HCl= AgClHNO3。,5.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为确定它的成分，进行了如下实验：,(1)操作a的名称是_(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 (2)写出蓝色沉淀的化学式：_。 (3)白色固体是_，它与稀盐
9、酸反应的化学方程式为_，该反应所属基本反应类型为_。 (4)小文通过实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是_(填“正确”或“错误”)的，理由是_。,错误,漏斗,过滤,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,CaCO3(或碳酸钙),Cu(OH)2,无法判断是否存在Na2SO4,复分解反应,【解析】(1)分析图示，可知操作a是过滤；过滤中必须要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)粉末中只有硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，其与氢氧化钠反应后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。(3)这三种物质中，只有碳酸钙难溶于水，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为CaCO32HCl= C
10、aCl2H2OCO2，该反应属于复分解反应。(4)根据实验，我们可以判断该粉末中一定含有碳酸钙和硫酸铜，无法确定是否含有硫酸钠，所以认为该粉末中只有两种物质是错误的。,实验一 粗盐中难溶性杂质的去除(2014.43)实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、 坩埚钳。,命题点2 粗盐提纯(2016.44，2014.43),实验视频,粗盐中难溶性杂质的去除,知识梳理,2. 操作步骤及操作要点,(1)溶解：称量粗盐；加水溶解，并用_不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。 (2)过滤(除去难溶性杂质) 过滤：一贴、二低、三靠。 注意：若滤液浑浊应再过滤一次。,玻璃棒,(3)
11、蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用_不断搅拌，当有_出现时停止加热，利用_ 将其蒸干；待完全结晶，用坩埚钳取下，放在石棉网上。 (4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中。 产率 100%。,玻璃棒,余热,较多固体,【特别提醒】玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流，防止液体外溅；蒸发：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；转移。 3. 偏差分析(产量偏低的原因) (1)称量粗盐时左码右物且使用了游码；(2)粗盐没有充分溶解；(3)过滤时有滤液损失；(4)蒸发时有液体溅出；(5)精盐未完全转移等。,实验二 粗盐中可溶性杂质的
12、去除(2016.44) 1. 实验原理通过加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等物质将食盐水中SO42、Ca2、Mg2等杂质离子转化为沉淀，过滤，再用适量盐酸除去多余的CO32和OH，最后得到精盐水，然后经蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。,2. 实验用品 (1)仪器：烧杯、广口瓶、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、滤纸、胶头滴管、试管、pH试纸。,3. 实验步骤,(1)加入过量的BaCl2溶液 解读：加入过量BaCl2溶液的目的是使杂质中的SO42全部转化为BaSO4沉淀而被除去，其反应的化学方程式为Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl。,(2)加入过量的NaOH
13、溶液 解读：加入过量NaOH溶液的目的是使杂质中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而被除去，其反应的化学方程式为MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl。,(3)加入过量的Na2CO3溶液 解读：加入过量的Na2CO3溶液的目的：一是将杂质中的Ca2全部转化为CaCO3沉淀而被除去；二是除去引入的新杂质Ba2，使其全部转化为BaCO3沉淀而被除去，其反应的化学方程式分别为CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl。,(4)加入适量的盐酸 解读：加入适量的盐酸：一是中和引入的新杂质OH，使其转化为H2O；二是除去引入的新杂质CO32，
14、使其全部转化为CO2而被除去，而未反应完的少量盐酸通过蒸发可以除去。其反应的化学方程式分别为NaOHHCl= NaClH2O、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。,【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，盐酸始终最后一个加入。,长沙8年真题面对面,1.(2014长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是_。提纯后的食
15、盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH_，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式_。,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,7,玻璃棒,【解析】除去粗盐中难溶性杂质采用溶解、过滤、蒸发结晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒。在除去可溶性杂质时，向滤液中加入盐酸调节至中性，即pH7。,2.(2016长沙44题6分)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：,(1)步骤
16、操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_； (2)步骤中操作b的名称是_； (3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_。,引流，防止液体外溅,蒸发,CaCl2,【解析】本题考查了除杂问题。操作a是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅；操作b是反映盐水中的水蒸发掉得到精盐；如果步骤和步骤顺序颠倒，则滤液中会有过量的氢氧化钙存在，与后面加入的稀盐酸反应后变为氯化钙进入到精盐中。,拓展训练,1.(2017麓山一模节选)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 (1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42-可按照下列实验步骤进行：加过量的BaCl2溶液 加过
17、量NaOH溶液 加过量的Na2CO3溶液 过滤 加入适量盐酸，其步骤加过量Na2CO3溶液的目的是_。,除去溶液中的钙离子和钡离子,【解析】加入过量的氯化钡溶液是为了除去粗盐中的硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠是为了除去粗盐中的镁离子，加入过量的碳酸钠溶液是为了除去溶液中的钙离子和未反应的钡离子。,2.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐。生产过程如图所示。,(1)写出中发生反应的化学方程式_；加入过量BaCl2溶液的目的是_。 (2)操作a的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒。 (3)在操
18、作a过程中，要用到玻璃棒，其作用是_。 (4)加适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、_。,Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl,除去SO42-,过滤,漏斗,引流，防止液体外溅,OH,CO32-,知识梳理,命题点3 化肥(8年3考),1. 化肥的定义及作用2015.44(1)，2011.12 (1)定义：氮、磷、钾是植物生长需要量较大的营养元素，把只含营养元素氮元素的化肥叫氮肥，只含营养元素磷元素的化肥叫磷肥，只含营养元素钾元素的化肥叫钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥叫复合肥。,(2)常见化肥的作用,2.化肥的鉴别(2012.12C),性气体的氨气,刺激,【特别
19、提醒】(1)尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气；(2)铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22NH32H2O。 3. 化肥和农药的利与弊2015.44(2) 利：使农业高产丰收。 弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。,拓展训练,1.(2017衡阳)下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后无氨味的是( )A. 硫酸铵 B. 氯化铵C. 硝酸铵 D. 尿素,D,【解析】铵态氮肥遇碱产生有刺激性气味的氨气，硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均为铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨
20、后均可产生氨味；尿素不属于铵态氮肥，遇碱不会产生氨气，故选D。,2.(2017河北改编)下列对化肥的认识不正确的是（ ）A. 观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉B. 施用氮肥，能促进植物茎叶生长C. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好,D,3. (2017宁波)宁波开展“剿灭劣V类水体”攻坚。2017年3月起，对月湖水域进行清淤，重构月湖水生态。 (1)清淤前，技术人员需对月湖淤泥中的氮、磷等元素含量进行检测，因为氮、磷元素含量偏高会导致水体_，可能会造成水污染。 (2)清淤时，技术人员对淤泥进行固化处理，产生的“泥饼”制成营养土或绿色肥料。“泥饼”中的_元素能促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。,富营养化,氮,更多习题点击此处,长沙8年中考真题精选,
