1、+2,+3,+2、+3,FeO + 2H+ Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O,铁的重要化合物,1、铁的氧化物的性质比较,.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿,Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2,.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,高温,、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。,铁的氧化物的用途,铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？,利用铁和水反应制备,利用铁的氧化物和水反应制备,利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备,方案一：,方案二：,方案三：,.铁的氢氧化物,产生红褐色的沉淀,先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3
2、 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,.铁的氢氧化物,1. 用新配置的FeSO4溶液2.用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法）,（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。(2)用植物油将反应体系与空气隔离.,为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。,想一想 议一议：,反应物：,反应环境：,为了能较长时间观察
3、到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。,想一想 议一议：,汽油？四氯化碳？或 ？,学与问,你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？,（1）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 有还原性，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？,（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法,绿色,黄色,（2）SCN-
4、法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+,红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成色沉淀，又迅速转变为 色，最后变 为 的是Fe2+溶液,红褐,白,灰绿,红褐,(2)Fe3+离子的氧化性,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显红色,溶液变成红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,2FeCl3
5、+ Cu = 2FeCl2+CuCl2,（氧化剂）,（还原剂）,金属铜也能将Fe3还原：,【本讲小结】,作业：,课本P63 3、11,1铁的三种氧化物 2铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化 4掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN显红色。,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ）A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3
6、、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁,反馈练习,4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,5、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，还要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,6、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ ）A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉,黄,绿,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不显红色,红色,Fe2+被氯水氧化成Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,科学探究：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2min,5min,无明显变化,有明显沉降溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂,结 论,
