1、主题一 身边的化学物质,第3课时 溶液,|课 标 导 航|,考 点 聚 焦,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点1 溶液,1概念：指_物质分散到_ 物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2特征：均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 【注意】 均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。 溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。,另一种,一种或几种,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,3组成：由_、_组成。被溶解的物质叫_，
2、能溶解其他物质的物质叫_。 4分类：饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当_时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法 当溶液中有固态溶质时，若固体_， 那么该溶液是饱和的；若固体_，那么该溶液是不饱和的。,溶剂,溶质,溶剂,溶质,减少,溶质不能继续溶解,还能继续溶解,不再减少,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,继续溶解,不再溶解,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,【注意】 某物质的饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如某饱和食盐水中
3、还可以继续溶解硝酸钾固体。通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言的，对于溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)是不可行的。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,5乳化作用 当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。 6溶解时的吸热和放热现象 物质在溶解时，常常会使体系的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，使溶液的温度降低，例如_，
4、有些物质在溶解时会出现放热现象，使溶液的温度升高，例如_、_，有些物质在溶解时热现象不明显，例如_。除了一些物质溶于水会产生热效应，某些物质与水反应也会使体系温度发生明显变化，如_和水反应，会放出大量的热。,乳化,氧化钙,硝酸铵,浓硫酸的稀释,氢氧化钠溶解,氯化钠,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,7影响物质溶解性的因素 (1)物质溶解能力与_有关，例如，碘难溶于水而易溶于酒精。 (2)物质溶解能力与_有关，例如，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水。 (3)物质溶解能力与_有关，例如，一定质量的水，温度越高，溶解硝酸钾的质量越大。,温度,溶剂种类,溶质种类,第3课时 溶液,考点
5、聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点2 溶解度,1固体物质的溶解度 (1)概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 (2)影响因素：内因是溶质和溶剂的性质；外因主要是_。,温度,一定温度,100,饱和,质量,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,【警示】 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。 物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。 判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是
6、否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量(单位：g)”。 只有在饱和溶液中才存在如下关系：,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(3)溶解度与溶解性的关系(20 )2.气体的溶解度 (1)概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 (2)影响因素：内因是气体的性质；外因主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。,越大,101 kPa,1,饱和,体积,越小,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,3溶解度曲线 (1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵
7、坐标表示_。 (2)含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示_。 (3)应用 查找某一温度下物质的溶解度。 比较某一温度下两种物质溶解度的大小。 选择使某种物质从溶液中结晶的方法有蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法。,溶解度,两种物质在某一温度下的溶解度相同,温度,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,4结晶现象 结晶的方法 (1)蒸发结晶：用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出称为蒸发结晶。 如从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法。 (2)降温结晶：用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出称为降温结晶。 如从
8、硝酸钾溶液中提取硝酸钾晶体，可采用降温结晶的方法。降温结晶的方法适合像硝酸钾这样的溶解度随温度升高而明显增大的物质，从其饱和溶液中提取溶质固体。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点3 溶液浓稀的表示法溶质质量分数,1关于溶质质量分数的计算 溶质质量分数是_质量与_质量之比。有关公式： (1)溶质质量分数 100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)。 (2)溶液质量_质量_质量。 (3)溶质质量_质量溶质的质量分数；溶液质量溶液的体积溶液的密度。 (4)饱和溶液中溶质的质量分数 100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱
9、和溶液中溶质的质量分数为定值。,溶液,溶质,溶剂,溶质,溶液,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,2溶液的稀释与浓缩的计算 溶液变浓有两种方法：一种是补充溶质；另一种是蒸发溶剂，又称为“浓缩”。 溶液稀释的方法是补充溶剂。 计算依据：设稀释或浓缩前后溶液质量分别为m1、m2，稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2。根据稀释或浓缩前后溶质的质量保持不变，可得如下关系：m1w1m2w2。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,3溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定与溶质质量分数的计算 溶质只能是已溶解的部分，没有溶解的不能作为溶质计算。如20 时，2
10、0 g NaCl投入到50 g水中(20 时，NaCl的溶解度为36 g)，20 时50 g水最多只能溶解18 g NaCl，故溶质的质量为18 g，而非20 g。 4配制一定溶质质量分数的溶液 (1)仪器的选用及各仪器的作用 所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、_、胶头滴管、_、玻璃棒。,烧杯,量筒,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,玻璃棒的作用是搅拌，_固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略_，且越接近越好。 (2)操作步骤 .所配制溶液的溶质为固体。,图31,大,加快,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探
11、究,当堂突破,中考直击,_：计算所需溶质的质量和水的体积。 _：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水。 _：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 _：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 .用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液。 _：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 _：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。 _：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。,稀释,计算,称量(量取),溶解,装瓶,计算,量取,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,5溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 此类计算有两种常见的
12、计算形式： (1)利用溶液质量溶质的质量分数求算出溶质质量，然后代入化学方程式计算某反应物或生成物的质量。 (2)利用化学方程式计算某反应物或生成物的质量，然后代入溶质质量分数的计算公式求算。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考 向 探 究,类型1 溶液的形成,例1 【2017重庆】下列物质不属于溶液的是( ) A冰水 B碘酒 C食盐水 D浓盐酸,A,解析 冰水，是同一种物质的不同状态，属于纯净物，不是溶液。碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，属于混合物，是溶液。食盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水，属于混合物，是溶液。浓盐酸，溶质是氯化氢，溶剂是水，属于混合物，是溶液。,第3课时
13、溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,类型2 乳化作用,例2 下列洗涤或除油污的过程应用了乳化原理的是( ) A用热的纯碱溶液除去碗筷上的油污 B用汽油除去衣服上的油污 C用酒精除去衣服上的碘 D用洗发水洗头发,D,解析 用热的纯碱溶液除去碗筷上的油污，热的纯碱溶液和油污发生化学反应，从而除去油污，即利用化学反应原理，故A错误。用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，即溶解原理，故B错误。用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘，即利用溶解原理，故C错误。用洗发水洗头发，是利用洗发水能乳化油污，即是利用乳化原理，故D正确。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击
14、,类型3 溶质质量分数计算,例3 【2017沈阳】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( ) A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌,A,解析 本题考查溶质的质量分数。氯化钾能溶解于水中，5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，计算溶质质量分数为5%，故A正确；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故B错误；5.0 mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；二
15、氧化锰不溶于水，得不到溶液，故D错误。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,类型4 饱和溶液和不饱和溶液,例4 【2017北京】能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( ) A升高温度 B加水 C加KCl固体 D倒出部分溶液,C,解析 此题考查的是饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。KCl的溶解度随温度升高而增大，若由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质的方法来实现，故选C。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,类型5 溶解度及溶解度曲线,例5 【2017西宁】a、b两种物质的溶解度曲线如图32所示。下列说法错误的是( )
16、 A15 时，a、b的溶解度均为20 g B15 时，将15 g b放入50 g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65 g C加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 D将30 时a的饱和溶液降温至15 ，溶质的质量分数不变,图32,B,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,解析 本题主要考查溶解度曲线的认识。 根据图像，温度为15 时，a、b两物质的溶解度相等，且纵坐标溶解度为20 g，故A正确，但不符合题意。15 时，b的溶解度为20 g，100 g水中最多溶解20 g b，50 g水中最多溶解10 g b，所以15 g b并不能完全溶于水中，所得溶液质量应为60 g，故
17、B错误，符合题意。加水，饱和溶液溶剂增多，能溶解的溶质增多，由饱和变为不饱和；升温，b的溶解度增大，故也会变为不饱和溶液，故C正确，但不符合题意。30 降温到15 ，a的溶解度增大，溶质与溶剂均不改变，溶质的质量分数不变，故D正确，但不符合题意。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,活动与探究,探究 配制一定溶质质量分数的溶液,例6 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图33所示，回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的
18、是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL,图33,3(或3.0),广口瓶,C,凹液面最低处,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,AD,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,【拓展延伸】 (1)中玻璃棒的作用是_。 (2)称量时，若天平指针向左偏，接下来的操作是_。 (3)氯化钠称量完毕放回砝码时，发现砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则
19、所配制溶液的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。 (4)现需要3%的氯化钠溶液100 g，利用已配制好的6%的氯化钠溶液进行稀释，需要量取_g的6%的氯化钠溶液，_mL水。,搅拌，加速溶解,减少左盘中氯化钠固体药品的质量,小于,50,50,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,解析 (1)配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算称量或量取溶解装瓶，故正确的顺序为。称量时应该“左物右码”，故操作错误。(2)配制50 g 6%氯化钠溶液需要称取氯化钠的质量为50 g6%3 g。(3)50 g 6%氯化钠溶液需要水的质量为50 g3 g47 g，体积为47 mL，应选用
20、50 mL量筒，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视。(4)A项，氯化钠固体不纯，称取的固体中纯净氯化钠的质量偏小，所配溶液溶质的质量分数偏小；B项，砝码生锈后质量增加，用生锈砝码称量致使所称量的氯化钠质量增加，所配溶液溶质的质量分数偏大；C项，溶液配制完成，质量分数不随溶液体积改变而变化，故装瓶时有少量溶液洒出，所配溶液溶质的质量分数不变；D项，溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，从而使溶液的质量偏大，所配溶液溶质的质量分数偏小。,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,当 堂 突 破,1【2017兰州】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。可以得到溶液的
21、是( ) A面粉 B苏打粉 C花生油 D牛奶 2【2017成都】溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( ) A洗涤剂去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得溶液 C氯化钠溶于水，温度明显上升 D尿素施用过量会导致水污染,B,D,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,3【2017聊城】下列关于溶液说法正确的是( ) A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 4【
22、2017湘潭】往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是( ) A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵,D,D,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,5【2017义乌】某次蔗糖溶解实验过程如图34所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量,图34,B,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,6【2017天水】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图35所示，下列说法正确的是( )At1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C
23、t2 时，乙物质的饱和溶液降温至t1 ，乙溶液变为不饱和溶液 Dt2 时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液,图35,A,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,7【2017上海】某物质的溶解度如图36所示。40 时将60 g该物质放入100 g水中充分溶解，有关判断正确的是( ) A40 时形成160 g溶液 B若降温至20 ，溶质质量减少 C若升温至60 ，溶质质量分数不变 D若升温至80 ，溶液是饱和溶液,图36,D,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,8【2017常州】图37是小明在20 时进行的系列实验示意图，图甲表示实验所得溶液
24、；图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。,图37,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(1)20 时，KNO3的溶解度(S)_；是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液 (2)50 时，饱和NaCl溶液中溶质质量分数(1)与饱和KNO3溶液中溶质质量分数(2)的大小关系是1_(填“”“”或“”)2。 (3)小明发现：升温至50 时，的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是_(填序号)。 A均为不饱和溶液 B的过程中溶质质量分数变大 C的过程中析出KNO3晶体53.9 g (4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加入适量水溶解加热得到热饱和溶液_过滤洗涤干燥KNO3。
25、,31.6 g,饱和,B,降低温度,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,中 考 直 击,1【2015山西】下列物质放入水中，不能形成溶液的是( ) A蔗糖 B植物油 C食盐 D食用纯碱,B,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,2【2013山西】图38为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)溶解度随温度升高而增大的是_物质，t1 时A、B两物质的溶解度为_g。 (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_。 (3)t1 时，将一定量B的饱和溶液升温至t2 ，溶液的质量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)t2 时，分别用50
26、g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A_(填“”“”或“”)B。,图38,A,25,降低温度(增加A物质或蒸发溶剂),减小,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,3【2014山西】根据表中的数据，回答下列问题。(1)40 时，NaCl的溶解度是_。 (2)20 时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_。 (3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为_。,36.6 g,饱和,继续加KNO3固体至天平平衡,降温结
27、晶(或冷却热饱和溶液),第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 降温到20 ，对所得溶液的叙述正确的是_(填序号)。 A都是饱和溶液 B溶剂质量：KNO3NaCl C溶液质量：KNO3NaCl,AC,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,4【2016山西】节选根据不同物质的性质，提供物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。 甲组抽到的题目是“从30 g NaCl和2 g KNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。
28、,图39,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,上述两固体_(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m的名称是_，蒸发结晶后得到NaCl的质量_(填“大于”“小于”或“等于”)30 g。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由：_。,能,不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中，析出KNO3晶体，得到KNO3的饱和溶液与NaCl的混合液，达不到目的,过滤,小于,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,5【2017山西】小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡逸出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_。 从化学变化的角度解释为_(化学方程式表示)。,气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出,H2CO3=CO2H2O,第3课时 溶液,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,
