1、1第二单元 化肥的生产与合理使用1.合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中,含氮量最高的是( )A.CO(NH2)2 B.NH4NO3C.NH4HCO3 D.(NH4)2SO4解析:该命题切入点新颖,难度不大,只要认清各化学式中氮的微粒数,就可轻松解题。答案:A2.现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应,先生成氨基甲酸铵,再脱水生成尿素。反应式为:2NH3+CO2 NH2COONH4NH2COONH4 CO(NH2)2+H2O根据已学知识推断无固氮作用的化学反应是( )A.N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3B.N2 与 O2 在放电条件下反应生成 NOC.NH3
2、经催化氧化生成 NOD.N2 蛋白质解析:将空气中游离的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。答案:C3.草木灰中含有碳酸钾,它属于( )A.氮肥 B.钾肥C.复合肥料 D.微量元素肥料解析:草木灰的主要成分是碳酸钾,含有土壤常缺乏的钾元素,属于钾肥。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的化肥,如磷酸二氢钾等。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,钾肥不属于微量元素肥料。答案:B4.某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮 38%,则该样品中可能混有的氮肥是( )A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4C.NH4Cl D.CO(NH2)2解析:纯净的硝酸铵
3、的含氮量为 35%,所以样品中一定混有含氮量比 38%更高的氮肥。计算已知各种氮肥的含氮量分别为 NH4HCO3:17.7%,(NH4)2SO4:21.2%,NH4Cl:26.2%,CO(NH2)2:46.7%。答案:D5.要经常向农田里施用钾肥的主要原因是( )A.土壤中钾元素的含量太少,需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要B.土壤中钾元素的含量不少,但大多数以难溶于水的矿物质形式存在,农作物难以吸收C.土壤中钾元素的含量不少,但都易溶于水被雨淋失,需施钾肥加以补充D.钾元素是农作物生长需要量最大的元素,必须经常施钾肥加以补充解析:土壤中的钾元素主要以难溶性的正长石(KAlSi 3O8)存在
4、,农作物难以吸收;农作物生长需要量最大的营养元素是氮。答案:B6.高效肥料一般是指含营养成分在 30%以上的化肥。下列不属于高效肥料的是( )A.尿素 B.硝酸铵 C.液氨 D.氯化铵解析:依据题意计算可得氯化铵中氮元素的含量小于 30%。答案:D7.当前,大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。(1)施入土壤的氮素化肥主要以 形式被小麦根部吸收,透气性较好的土壤,植物容易吸收氮素化肥,透气性较差的黏质土壤,则根的吸肥力差,这是因为: 。 (2)施肥后要及时灌溉 ,若从麦田流失的水从下图 A 位置注入一条河流,导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示:2在 A 的下游藻类
5、数量增加的原因是 。 在 3 km 以外的河段,细菌数量迅速增加的原因是 。 在下游 6 km 处的河段发现鱼类大量死亡,原因是 。 在距 A 2 km 处,水中的氧气含量比 A 处高,原因是 。 解析:本题是生物与化学的综合题,同时结合图表的应用能力考查。答案:(1)N 或 N 透气性好的土壤中氧气多,呼吸作用旺盛,提供的 H+、HC 多,能量多+4 -3 -3(2)氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖 藻类死亡后,细菌作为分解者得到的有机物多,从而使细菌大量繁殖 细菌增多消耗大量的氧气,使鱼类得不到足够的氧气而死亡 藻类增多后,进行光合作用产生氧气8.工业上常用氟磷矿石主要成分是 Ca5(PO4
6、)3F为原料制磷肥 ,按下图所示,完成下列问题:其中 A 为气体,其水溶液可用来蚀刻玻璃。(1)写出化学式:A ,B ,C 。 (2)写出化学方程式 :反应: ; 反应: ; 反应: 。 答案:(1)HF Ca(H 2PO4)2H2O CaSO 4(2)反应:2Ca 5(PO4)3F+7H2SO4+3H2O 3Ca(H2PO4)2H2O+7CaSO4+2HF反应:Ca 5(PO4)3F+7H3PO4+5H2O5Ca(H2PO4)2H2O+HF反应:Ca(H 2PO4)2H2O+H2SO4 CaSO4+2H3PO4+H2O9.甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:原料 CO
7、(NH2)2 2 2 3甲厂以焦炭和水为原料;乙厂以天然气和水为原料;丙厂以石脑油(主要成分为 C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气 H2 和 CO2 的物质的量之比 ,若最接近合成尿素的原料气 NH3(换算成H2 的物质的量)和 CO2 的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高? 。写出合成尿素的热化学方程式 : 可逆的放热反应,CO(NH 2)2 的反应热是 127 kJmol-1,CO(NH2)2 为固体、水是气体,请设计工业合成尿素的条件: 。解析:甲、乙、丙所得的 CO2 和 H2 的体积比分别为 11、13
8、、511,由此可见只有丙方案与合成尿素的CO2、H 2 比例(12) 接近。由反应方程式可知,该反应是气体体积减小的放热反应 ,根据勒夏特列原理知,制取尿素的条件适合选择高压、催化剂和适宜的温度。答案:丙 CO 2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H =-127 kJmol-1 高压、催化剂、适宜的温度10.利用氨氧化法制硝酸,继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为 90%,氨转化为硝酸铵的转化率为 94%。则 100 t 氨最多可生产多少吨硝酸铵?解析:氨氧化制硝酸的反应为:4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2 2NO24NO2+2H2O+O2 4HNO3所以氨氧化制硝酸的关系式为:3NH3NONO2HNO3(NH3 全部转化为 HNO3)设生产硝酸的质量为 x,用于生成 HNO3 的 NH3 质量为 y,生成 NH4NO3 的质量为 z。NH3NONO2HNO317 63y90% xy=176390%NH 3 + HNO3 NH4NO317 63 80(100 t- )94% x z176390%则 17(100 t- )94%=63x176390%x170.4 t又 63x=80zz= 216.4 t8063=80170.4 63答案:100 t 氨最多可生成 216.4 t 硝酸铵。
