1、一、理想气体：它是一种科学的抽象，是理想化的模型。1宏观上：把严格遵守气体三个实验定律的气体称为理想气体。2微观上：分子本身的大小和它们的距离相比可忽略不计；分子间的距离很大，因此除了碰撞外，分子间的相互作用力忽略不计。3理想气体分子的内能：只需考虑分子热运动的分子动能而不计分子势能。实际气体在常温常压下，可近似看成理想气体处理。,（1）解释玻意耳定律：,一定质量（m）的理想气体，其分子总数（N）是一个定值，当温度（T）保持不变时，则分子的平均速率（v）也保持不变，当其体积（V）增大几倍时，则单位体积内的分子数（n）变为原来的几分之一，因此气体的压强也减为原来的几分之一；反之若体积减小为原来的
2、几分之一，则压强增大几倍，即压强与体积成反比。这就是玻意耳定律。,2、气体实验定律的微观解释,（2）对查理定律进行微观解释：,一定质量（m）的气体的总分子数（N）是一定的，体积（V）保持不变时，其单位体积内的分子数（n）也保持不变，当温度（T）升高时，其分子运动的平均速率（v）也增大，则气体压强（p）也增大；反之当温度（T）降低时，气体压强（p）也减小。,（3）解释盖吕萨克定律：,一定质量（m）的理想气体的总分子数（N）是一定的，要保持压强（p）不变，当温度（T）升高时，全体分子运动的平均速率v会增加，那么单位体积内的分子数（n）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积（V）一定增大；反
3、之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小。,例.对一定质量的理想气体,下列四个论述中正确的是( ) A.当分子热运动变剧烈时,压强必增大 B.当分子热运动变剧烈时,压强可以不变 C.当分子间的平均距离变大时,压强必变小 D.当分子间的平均距离变大时,压强必变大,B,例.关于地面附近的大气压强,甲说:”这个压强就是地面每平方米面积的上方整个大气柱的压力,它等于该气柱的重力”,乙说:”这个压强是由地面附近那些做无规则运动的空气分子对每平方米地面的碰撞造成的”,丙说:”这个压强既与地面上方单位体积内气体分子数有关,又与地面附近的温度有关”.你认为（ ） A.只有甲的说法正确 B.只有乙的说法正确 C.只有丙的说法正确 D.三种说法都有道理,D,
