1、Chemistry,设计性实验-药用醋酸中总酸度的测定,2,药用醋酸中总酸度的测定,一 研究目的 二 实验原理 三 实验设计 四 材料与方法 五 预期结果 六 实验记录 七 结果分析 八 参考文献,3,了解 设计性实验的一般方法和步骤 理解 1.酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法的原理及方法2.用滴定分析法测定醋酸含量的原理和滴定法测定醋酸含量的原理 掌握 1.酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法2.用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法3.滴定的正确操作,一 研究目的,4,二 实验原理,酸碱滴定法：NaOH标准溶液测定药用醋酸的百分量用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为：,NaOH
2、+CH 3COOHCH 3COONa+H 2O,滴定过程中的颜色变化：无色粉红色,指示剂：酚酞,5,二 实验原理,酸碱滴定法：NaOH标准溶液测定药用醋酸的百分量用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为：,NaOH+CH 3COOHCH 3COONa+H 2O,滴定过程中的颜色变化：无色粉红色,指示剂：酚酞,6,在滴定之前需对标准NaOH溶液进行标定：,HCl+NaOH=NaCl+H2O,指示剂：酚酞,滴定过程中颜色变化：无色粉红色,7,用配置好的NaCO3溶液对稀释好的HCl溶液进行标定,NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O,指示剂：甲基橙,滴定过程中的颜色变化：黄色橙
3、色,8,三 实验设计,溶解定容,准确称取一定量的无水Na 2CO3,Na 2CO3标准溶液,准确浓度的 HCl溶液,标定,标定,准确浓度的 NaOH溶液,滴定,未知浓度的 CH3COOH溶液,9,四 材料与方法,仪器：电子天平 电子分析天平 容量瓶(250ml) 锥形瓶 酸式滴定管（50ml）碱式滴定管(50ml) 移液管(20ml 25ml) 量筒(10ml 100ml) 称量瓶 药匙 玻璃棒 试剂瓶 烧杯(100ml)试剂：药用CH3COOH溶液 无水Na2CO3 (6mol/L) HCl溶液 NaOH固体 酚酞 甲基橙 蒸馏水,10,实验步骤,1.酸碱溶液的配制 （1）0.1mol/L
4、HCl溶液的配制用量筒量取4.5ml 6mol/L的HCl溶液，倒入试剂瓶中，加水稀释至250ml，盖上玻璃盖，摇匀。（2）0.1mol/L NaOH溶液的配制 用电子天平称取1.01.1gNaOH固体于100ml烧杯中，加40ml 蒸馏水溶解后，倒入试剂瓶中，再加水稀释至250ml ，盖上橡皮塞，摇匀。,2. HCl溶液的标定用电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.01.2g于100ml烧杯中，加40ml蒸馏水溶解后，定量转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取25.00mlNa2CO3溶液于锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为
5、终点，记录所用标准溶液的体积。平行滴定两次,3. NaOH溶液的标定用移液管移取20.00ml HCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂。用 NaOH溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在1min之内不变色，即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积。平行滴定两次,4.药用醋酸总浓度的测定用移液管移取25.00ml醋酸溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在1min之内不变色，即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积。平行滴定两次。,五 预期结果,1 NaCO3溶液对HCl溶液进行标定时，当HCl溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由黄色变为橙色，到达滴定终点。 2 HCl溶液对NaOH溶液进行标定时，当NaOH溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由无色变为粉红色，到达滴定终点。 3 NaOH溶液对药用醋酸溶液进行标定时，当NaOH溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由无色变为粉红色，到达滴定终点。,六 实验记录,1 Na2CO3固体质量 ；NaOH固体质量；Na2CO3溶液的浓度.2 HCl溶液的平均浓度,同理可得,醋酸溶液的平均浓度为 药用醋酸的总浓度为,参考文献,1 基础化学2版（张欣景主编）2011 2 医学化学实验1版 （陈毅敏主编） 2010 3 百度文库药用醋酸中总酸度的测定,Thank you,
