1、白醋中总酸度的测定,一、实验目的,1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法,二、实验原理,1.食用白醋浓度一般在3%至5%左右，在此实验中我们假定其浓度为4%，即醋酸含量为40g/L，所以H+浓度大概为 0.67mol/L。实验中，我们选择稀释五倍后的白醋，与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定。2.NaOH的标定：不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的
2、基准物质。,二、实验原理,3.醋酸总酸度的测定 白醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等。4.用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈微红色。 H+ +OH- = H2O 5. KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2OCNaOH= m(KHC8H4O4)/M(KHC8H4O4)VNaOH,三、实验仪器及试剂,实验仪器： 实验试剂： 分析天平（CP114） 邻苯二甲酸氢钾基准物质 干燥器（101-2AB） NaOH固体（分析纯） 碱式滴定管 酚酞的乙醇溶液（2gL-1）白醋（3%至5%）,四、实验步骤,NaOH溶液
3、的配制 2.0gNaOH50ml蒸馏水溶解于烧杯500mL橡胶塞试剂瓶NaOH溶液的标定 0.40.6g邻苯二甲酸氢钾（递减法）250 mL锥形瓶加水溶解酚酞指示剂2滴NaOH溶液滴定微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。,四、实验步骤,白醋总酸度的测定 20.00mL白醋100mL容量瓶定容，摇匀 25.00 mL稀释后的白醋 锥形瓶加入25 mL H2O 2 滴酚酞指示剂，摇匀NaOH溶液滴定微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。,五、实验记录及数据处理,表一、NaOH溶液的标定表格,五、实验数据及处理,表二、白醋的滴定表格,六、注意事项,1.使用时先检查是否漏液。 2.用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3.读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 4.读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。 5.绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管。 6.食醋取出后应该立即盖下试剂瓶，防止挥发 7. 蒸馏水应该煮沸、冷却后使用。,七、参考文献,1.孙广源、陈静、吴立剑等，测定食用白醋中总酸含量实验的设计，2010（18）115 2.杨东梅，食用米醋和白醋总酸含量的测定及分析比较，2012（6） 35 3.匡逸梅，食醋中总酸度测定的误差分析，2012（6）112,
