1、物质构成的奥秘单 质 分 子 CO2 元 素 物 质 原 子 Hg化合物 离 子 NaCl4、原子的结构每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。质子 每个质子带一个单位的 电荷。决定 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原 中子 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。每个电子带一个单位的 电荷。核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量质子数 + 中子数。 （为什么？）阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数例题精讲有 A、B、C
2、 三种粒子：已知 A 带 1 个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B 粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个 C 粒子中有 3 个原子核，其质子数总和为10。1 写出 A、B、C 的符号： A ，B ，C 。2 B 粒子的原子结构示意图是 ，A 粒子的核电荷数是 。3 写出 B 与稀硫酸反应的化学方程式： ；金属钠与 C 反应的化学方程式： 。练习巩固1、1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 111 个质子，161 个中子，则该元素原子的核外电子数是( )A、111 B、272 C、50 D、1612、一种原子的核内有 6 个质和 6 个中子，另一种原子的核内
3、有 6 个质子和 7 个中子，则它们不同的是( )A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类3、某元素 R 原子的核电荷数为 118 之间，已知 R2 的核外有 x 个电子，则 R 原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是 宏观组成 微观构成A x、Na 2R B 2x、NaR C x2、Na 2R D x2、Na 2R 4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的
4、质量主要集中在 原子核 上 （4）相对原子质量质子数+中子数 （5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定元素种类 质子数（核电荷数） 决定原子的质量 原子核（既质子数和中子数之和）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写
5、a、书写方法：b、 意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有2 个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素 一个氧原子 7 横行（7 个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加排列依据 注：原子序数=质子数 d 分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同学优中.考 ，网
