1、第 1 节 化学反应与能量的变化第 1 课时 焓变 反应热1下列关于 H(焓变)的说法正确的是( )A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0 时，反应吸收热量； H0 时，反应放出热量C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D任何放热反应在常温下一定能发生反应解析：选 B 等压条件下的反应热等于焓变，A 项错误；H 0 为吸热反应，H0 为放热反应， B 项正确；反 应开始需要加热的反应可能是吸热反应 ，也可能是放热反应，C 项错误；有的放热反应如木炭的燃烧反应，也需要加 热或点燃， D 项错误 。2下列过程中 H 小于零的是 ( )A氯酸钾分解制氧气B氯化铵受热分解C氢气还原
2、氧化铜D实验室用锌和稀硫酸反应制氢气解析：选 D H 小于零说明该反应是放热反应。A、B 、C 项均是吸热反应，错误；D 项，实验室用锌和稀硫酸反应制氢气为金属与酸的反应，是放 热 反应，正确。3下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 ( )A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应解析：选 B A、C、D 都是放 热反应， B 属于吸热反应。4下列示意图能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的是( )解析：选 B 氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氢分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧键吸收的能量小于形成新 键放出的
3、能量，B 项正确。5下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )AHCl HClBHH HHCZn H2SO4=ZnSO4H 2DHClNaOH= =NaClH 2O解析：选 A 生成物的总能量大于反应物的总能量， 为吸 热过程。 A 项， HCl 键断裂，吸收热量，正确；B 项，形成 HH 键， 释放能量，错误；C 项 ，金属与酸的置换反应为放热反应，错误；D 项，酸碱中和反应为放热反应，错误。6.如右图所示，下列说法正确的是( )AA BC 和 BC A 两个反应吸收或放出的能量不等BA B C H0CA 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量的总和DA BC H0，BC A H
4、0解析：选 D 由图可看出，BC 的总能量高于 A 的能量，则反应 BC A 一定是放热反应， H0，反之 A BC 一定是吸热反应， H0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。7参照反应 BrH 2 HBrH 的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是( )A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出能量解析：选 A A 项，反应中，反 应物的总能量低于生成物的总能量， 为吸热反应，正确；B、C 错误 ；D 项，反应为吸热 反应，断裂化学 键吸收能量大于形成化学键放出能量，错误。8已知反应 XY=
5、 =MN 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AX 的能量一定高于 MBY 的能量一定高于 NCX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选 C 放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 X 和 Y 的总能量高于M 和 N 的总能量， C 项正确； A 项， X 的能量不一定高于 M 的能量， 错误；B 项，Y 的能量不一定高于 N 的能量，错误；D 项 ，放 热反应有些也需要加热， 错误。9如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后
6、注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_ ，试管中看到的现象是_。(2)U 形管中液面 A_(填“上升”或“下降”)，原因是 _；说明此反应是_(填“放热 ”或“吸热”) 反应。(3)由实验推知，MgCl 2 溶液和 H2 的总能量_( 填“ 高于” “低于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反 应物的总 能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大， 导致 U 形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg2H =Mg2 H 2 镁片溶解，有气泡产生(2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增加 放热(3)低于10已
7、知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2CN 2 Si3N4CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。 高 温 回答以下问题：(1)上述反应中的氧化剂是_，其还原产物是_ 。(2)该反应是_( 填“吸热反应 ”或“放热反应”)，H_(填“” “”或“”)0 。(3)该反应过程中，断裂旧键吸收的热量_( 填“” “”或“”)形成新键释放的热量。解析：(1)SiO 2CN 2 Si3N4CO(未配平) ，反 应中碳元素的化合价由 0 升高到2， 高 温 氮元素的化合价由 0 降低到3，故反 应中的氧化剂是 N2，还原产物为 Si3N4。(2)该反应过程
8、中，反应物的总能量大于生成物的总能量， 则该反应为放热反 应， H0。(3) 由(2)中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧键吸收的 热量小于形成新键放出的 热量。答案：(1)N 2 Si3N4(2)放热反应 (3)1下列说法正确的是( )A反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 H0，B 项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热， C 项错误；一个化学反应是吸热还是放热，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D 项正确。2对于放热反应 H2Cl 2 2HCl，下列说法正确的是 (
9、 )= = = = =点 燃 A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键所吸收的总能量，小于形成 1 mol HCl 键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量解析：选 D A 项，H 2 与 Cl2 含有的化学键为共价键， 该反 应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B 项， 该反 应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C 项， 该反应为放热反应，所以断开 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键所吸收的总能量，小于形成 2 mol HCl 键所放出的能量，
10、 错误；D 项，因 为反应为 放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。3根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 ( )ACO 2 和 CaO 的总能量大于 CaCO3 的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选 D 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以 CO2 和 CaO 的总能量大于 CaCO3 的总能量，焓变大于零，A、B 正确；在 CaCO3 中，Ca 2 和 CO 之间存在离子键，CO 中，C23 23与 O 之间存在共价键，故反应中有离子
11、键断裂也有共价键 断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C 正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如木炭的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D 错误。4. 关于化学反应中的说法错误的是( )A图中所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：选 A 据图可知，反应 物的总能量生成物的总能量，是吸热反应，A 错误；化学反应中有物质变化也有能量变化， B 正确；需要加热的化学反 应不一定是吸热反应，很多放热反应也需要加热或点燃才能发生， C 正确；化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量， D
12、 正确。5已知 C(s，石墨)= =C(s，金刚石) H0，下列判断正确的是( )A此反应为放热反应B断裂 1 mol 石墨的化学键需要吸收的能量小于生成 1 mol 金刚石化学键所放出的能量C石墨比金刚石稳定D此变化为物理变化解析：选 C A 项，H0，反 应为吸热反应， 错误；B 项，H(断裂 1 mol 石墨的化学键需要吸收的能量)(生成 1 mol 金刚石化学键所放出的能量) 0，即断裂 1 mol 石墨中的化学键需要吸收的能量大于生成 1 mol 金刚石中的化学键所放出的能量，错误；C 项， H0，石墨能量小于金刚石，能量越低越稳 定，石墨比金 刚石稳定，正确；D 项，有新物质生成，
13、此变化为化学变化，错误。6.下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定属于化学变化D如图可知此反应为 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)，反应的焓变 H41 kJmol 1解析：选 A 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如 H2O(g) H 2O(l)、核裂变等也都伴有能量变化，A 项正确、B 项错误；化学反应可能发生颜色变化(如 2NOO 2=2NO2)，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化(如 O2 由气态变为液态，颜色由无色变
14、为 淡蓝色)， C 项错误；由图示可以看出，反应物是 CO2(g)和 H2(g)，生成物是 CO(g)和 H2O(g)，E 生成物 E 反应物 ，是吸热反应，化学方程式为 CO2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g)，反应的焓变 H41 kJmol 1 ，D 项错误。7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )AQ 1Q 2Q 3 BQ 1Q 22Q 3CQ 1Q 2Q 3 DQ
15、1Q 22Q 3解析：选 D 氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成 2 mol 氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏 1 mol 氢气中的化学键和破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的总能量。8已知 H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1 ，断开 1 mol O=O 键和 1 mol 12HO 键所吸收的能量分别为 496 kJ 和 463 kJ，则断开 1 mol HH 键所吸收的能量为( )A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：选 C 1 mol H2O 中含有 2 mol HO 键， HE(HH) E(O=O)2E(HO)12E (HH)
16、496 kJmol1 2463 kJmol1 242 kJmol1 ，解得：E(HH)436 12kJmol 1，故断开 1 mol HH 键所吸收的能量为 436 kJ。9在一定条件下，A 和 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如下：A B总 能 量 为 E1 发 生 反 应 A B= = =C D C D总 能 量 为 E2(反应前) (反应后)(1)下列关于反应 AB =CD 的说法正确的是_。 A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2
17、)若 E1E2，则该反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。解析：(1)每个反应都遵循质量守恒定律和能量守恒定律，A、D 两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B 项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应 与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C 项错误 。答案：(1)AD (2) 吸热 H (E2E 1) kJmol110(1)( 全国卷 )已知反应 2HI(g)=H2(g)I 2(g)的 H 11 kJmol1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化
18、学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。(2)(全国卷 ) 已知反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO 中C OHO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413由此计算上述反应的 H_ kJmol 1 。解析：(1)设 1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 x，则 2x436 kJ151 kJ11 kJ，解得 x299 kJ。(2)H反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol1 2436 kJmol1 )(413 kJmol1 3343 kJmol 1 465 kJmol 1 )99 kJmol 1 。答案：(1)299 (2) 99
