1、东阳中学 2018 年下学期 12 月阶段考试卷（高一化学）命题：周霄霄 审题：贾立斌考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的
2、四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列化分物中，属于盐的是A. NaOH B. HCl C. NaCl D. H2SO42. 医院里医生给“ 病人” 做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒3. 下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A. ClO2 B. SO2 C. H2O2 D. NaClO4. 下列说法正确的是A. 大量钠着火时可用二氧化碳灭火器灭火B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C. 生物炼铜就是
3、利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜D. 二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与任何酸反应5. 下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水中：Cl 2+H2O H+Cl-+HC1OB. 碳酸钙溶解于盐酸中：CO 32-+2H+=CO2 +H2OC. 用苛性钠溶液吸收过量 SO2：SO 2+2OH=SO32-+H2OD. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H +SO42-+Ba2+OH =BaSO4 +H2O6下列说法不正确的是A镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C地球上 99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为海洋元
4、素D铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂7下列说法正确的是A受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20200)C绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理DSO 2 能与 CaO 反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂8. 下列物质的性质比较，正确的是（ ）A. 酸性：H 2SO4HClO 4HBrO 4 B. 碱性：NaOH KOHRbOHC. 非金属性： PS Cl D. 气态氢化物稳定性： HFHClH 2S9. 下列说法正确的是（ ）A. 和 是一种核素B. 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C. 乙醇和二甲醚互为同分
5、异构体D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序： r（W）r （Z）r（Y）r （X）B. Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强11、下列说法不正确的是（ ）A纯碱可用于去除物品表面的油污 B用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C植物
6、秸秆可用于制造酒精 D二氧化硫可用于漂白纸浆12. 已知 Fe3O4 可以表示成 FeOFe2O3。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒反应为：3Fe2 2S 2O32-O 2xOH - = Fe3O4S 4O62-2H 2O，下列说法不正确的是A.x =4 BS 4O62- 为氧化产物 C.反应中 Fe2 被还原 D生成 1mol Fe3O4 时反应中转移的电子数为 4NA13.下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是编号 主要成分 杂质 除杂试剂 分离操作A 铜粉 铁粉 FeCl3 溶液 过滤B Na2SO4 Na2SO3 双氧水 结晶C SO2 HCl 饱和 Na2CO3 洗气D
7、 MgO Al2O3 盐酸 过滤14. 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ B只有 Fe2+C一定有 Fe2+、Cu 2+，可能有 Fe3+ D只有 Fe2+和 Fe3+15. 某溶液中含有 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 等 4 种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是A . CO32 B. SO32 C. CH3COO D . HCO316. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是（
8、）A. CH3COOH CH3COO-+H+ B. NH3H2O NH4 +OH-C. Ba(OH)2=Ba2+2OH- D. NaHSO4=Na+ +HSO4-17. 下列说法或化学用语不正确的是（ ）A. 146C 原子中质子数为 6、中子数为 8 B. 16O 与 18O 是两种不同的核素C. 23Na 和 24Mg 两种原子含有相同的中子数 D. S2-的结构示意图：18. 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 6 ，由此可以判断（ ）A. R 可能是第二周期元素B. R 一定是 VIA 族元素C. R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R 的气态氢化物化学
9、式为 H2R19.下 列 有 关 铁 、 铜 及 其 化 合 物 的 说 法 正 确 的 是 （ ） AF eSO4 可 用 于 生 产 缺 铁 性 贫 血 的 药 剂 B 硫 酸 铜 常 用 于 饮 用 水 的 消毒 剂 C 常 温 下 铁 与 浓 硫 酸 不 反 应 D 铁 丝 不 能 代 替 铂 丝 来 做 焰色 反 应 实 验 20. 金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是A. 古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B. 普通玻璃的主耍成分是 SiO2C. 工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石D. 婺州窑胎体的原料为高岭土Al 2Si2O5(OH)4，以氧化
10、物形式表示为:Al 2O3 2SiO2 2H2O21. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 含有大量 Fe2+的溶液 :Na+、NH 4+、SO 42-、OH -B. 能使酚酞变红的溶液:Mg 2+、Fe 3+、 Na+、 C1O-C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na +、NH 4+、Cl -、BrD. 0.1mol/LNa2CO3 溶液: +、Cu 2+、SO 42-、Cl22. 下列有关实验操作的说法中，不正确的是A. 蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B. 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然
11、后再进行实验D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可使用萃取、分液和蒸馏等分离方法23. Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe 和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为（ ）A. 4mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L24. (NH4)2SO4 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 和 CO2 制备
12、(NH 4)2SO4 的工艺流程如下：下列说法正确的是（ ）A. 通入 NH3 和 CO2 的顺序可以互换B. 操作 2 为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH 4)2SO4C. 步骤 中反应的离子方程式为 Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D. 通入的 NH3 和 CO2 均应过量，且工艺流程中 CO2 可循环利用25. 某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42-、SO 32-、Cl -、Br -、CO 32-、HCO 3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀 HNO3 具有强氧化性。下列说法不正确的是A. SO42-、S
13、O 32-至少含有一种 B沉淀 B 的化学式为 BaCO3C肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO 3-、Cl - DBr -肯定不存在非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（10 分）现有BaCl 2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最高的是_。（2）只含有离子键的物质是_。既有离子键、又有共价键的物质是_（以上各空均填写数字编号） 。（3）的电子式是 _。27.（10 分）（1）用氧化物的形式表示正长石 KAlSi3O8 的组成_。（2）写出下列物质的化学式：钡餐_。（3）完成以下氧化
14、还原反应的缺项填空并配平：（ ）SO 2+（ ）MnO 4-+ _= （ ）SO 42-+（ ） Mn2+ +_（4）镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由：_。（5）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _。28.（8 分）下图为短周期表的一部分，其中 E 为地壳中含量最高的元素。请完成下列问题: (用具体的微粒符号表示) 。（1）D 元素在元素周期表中的位置: _。（2）写出 A 和 F 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。（3）工业用 C 的单质与 B 的最高价氧化物制备 B 单质的化学方程式_。（4）证明元素 F 和 G 的非金属性强弱(用化学方程
15、式表示) _。29.（8 分）为探究黄色固体 A(仅含三种元素)的组 成和性质， 设计并完成如下实验已知：a气体 C 能使品红 溶液褪色 b溶液 D 遇 KSCN 溶液显血红色 c溶液 D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少 32 g请回答：(1) A 的组成元素是 _，化学式是_ 。(2)溶液 D 遇 KSCN 溶液显血红色的离子方程式_。(3) 少量 Mg 在气体 C 中完全燃烧产生的固体产 物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并 设计实验方案验证_。30.（10 分） 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证 SO2 的性质。请回答：（1）写出图中
16、仪器的名称： a_，b_。（2）棉球中 NaOH 溶液的作用是_。（3）为了验证 SO2 是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水（4）下列说法正确的是_。A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C.实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明 SO2 具有漂白性D.实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明 SO2 具有还原性（5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。31.（4 分） 现有 48.4g 碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO 3yMg(OH)2
17、zH2O，x、y、z 为正整数） ，将其分为二等分，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 200mL 某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48L（已换算成标准状况下） ，所得溶液稀释至 250mL，测得溶液的 c(H+)=1.0molL-1。按要求回答下列问题：(1)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=_molL1 。(2) x:y:z=_。答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C A B B A A D D C D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C B A C D D C A B21 22 23 24 25C B C B C26
18、.(1). 56 2 (2). 1 34 略27.K2OAl2O36SiO2 BaSO4 略28.第二周期 VA 族 H+OH-=H2O 2C+SiO2=2CO+Si Cl2+Na2S= S+2NaCl29. Cu Fe S CuFeS2 略 MgSO3 取少量固体，加盐酸，若有气体产生则有 MgSO330(1). 分液漏斗 干燥管 (2). 吸收尾气，防止 SO2 污染大气 (3). AC (4). D (5). SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+或写出SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba 2+SO42-=BaSO431. 3.75 4:1:5
