1、第 1 节 化学实验基本方法一选择题（共 16 小题）1下列对实验操作的叙述错误的是（ ）A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为 100mL 的量筒量取 80mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度 80mL 处【解答】解：A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故 A 正确；B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故 B 正确；C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C 错误；D、可以使用 1
2、00mL 量筒量取 80mL 液体，量取时液体的凹液面与量筒的 80mL 刻度线相切，故 D 正确；故选：C。2能用分液漏斗分离的是（ ）A醋酸与水的混合物B食盐与水的混合物C煤油和水的混合物D氯化钠与氢氧化钠固体混合物【解答】解：A醋酸与水互溶，应选蒸馏法分离，故 A 不选；B食盐溶于水，应选蒸发分离，故 B 不选；C煤油和水分层，分液可分离，能用分液漏斗分离，故 C 选；D氯化钠与氢氧化钠均为固体，不能选分液漏斗分离，故 D 不选；故选：C。3除去下列试样中的杂质（括号内的物质为杂质） ，选用的试剂正确的是（ ）选项 A B C D试样 Al（Fe） SO2（ CO2） CO2（HCl）
3、NO（NO 2）除杂质剂 NaOH 溶液 Ca（ OH） 2 溶液 饱和 Na2CO3溶液水AA BB CC DD【解答】解：AAl 与 NaOH 溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选磁铁分离，故 A错误；B二者均与氢氧化钙溶液反应，不能除杂，故 B 错误；C二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 C 错误；D二氧化氮与水反应生成 NO，则选水、洗气可分离，故 D 正确；故选：D。4用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（ ）A B C D【解答】解：用四氯化碳提取碘水中的碘，应用萃取的方法，可用到分液漏斗、烧杯等，B 正确，而 A 用于过滤、C 为气体发生装置，
4、D 用于分离沸点不同的化合物，故选 B。5若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是（ ）A无色汽油 B无水酒精 C四氯化碳 D苯【解答】解：A无色汽油为饱和烃，可萃取溴水中的溴，故 A 不选；B无水酒精与水互溶，不分层，不能作萃取剂，故 B 选；C四氯化碳不溶于水，可萃取溴水中的溴，故 C 不选；D苯不溶于水，可萃取溴水中的溴，故 D 不选；故选：B。 6实验中的下列做法合理的是（ ）实验室中钠着火时，用湿布盖灭 实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢 用浓硫酸干燥二氧化硫气体。A B C D【解答】解：钠能和水反应，故当钠着火时，不能用湿布盖灭，应该用沙土，故
5、错误；氯化亚铁溶液易被氧化为氯化铁，故应加入铁粉来防止其氧化，故正确；氯气能和氢氧化钠反应，故用氢氧化钠溶液除去氯气中的 HCl 时，会将氯气也一起吸收，故错误；二氧化硫不能和浓硫酸反应，故可以用浓硫酸来干燥二氧化硫，故正确。故选：D。7某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是（ ）实验 操作 现象 结论：原溶液溶质是A 滴加 AgNO3 溶液 产生白色沉淀 食盐B 滴加足量稀盐酸 产生气泡 纯碱C 滴加酚酞溶液 溶液无颜色变化 食盐D 滴加 CaCl2 溶液 产生白色沉淀 纯碱AA BB CC D
6、D【解答】解：A食盐和纯碱均与硝酸银反应生成白色沉淀，由白色沉淀不能说明原溶液中溶质为食盐，故 A 错误；B碳酸钠与盐酸反应生成气体，NaCl 不能，则产生气泡的为纯碱，故 B 正确；C食盐水为中性，碳酸钠溶液显碱性，则滴加酚酞溶液无颜色变化的为食盐，故 C 正确；D碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀， NaCl 不能，则产生白色沉淀的为纯碱，故 D 正确；故选：A。8实验时可用推拉注射器活寒的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向里推活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（ ）A锥形瓶中液面明显上升 B长颈漏斗下端口产生气泡C长颈漏斗内的液而上升 D注射器内有液体【解答】解：若装置漏气，内外压强始终
7、相等，而装置气密性良好时，缓慢向里推活塞，可使锥形瓶中气体的压强增大，导致液体沿着长颈漏斗下端上升，形成一段水柱，故选：C。9某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是（ ）A收集到的 V L 气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为： 100%【解答】解：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO 或 NO2 气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的 VL 气体为 NO；向反应后的溶液中加入 NaCl 溶液，反应生成 AgCl 沉淀，过滤后得到 AgCl 固体，然后洗涤、干燥，最后得到
8、干燥的 AgCl，A由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成 NO，故不能金属与硝酸反应生成是 NO 或 NO2 或 NO、NO 2，最后收集的气体为 NO，故 A 正确；B过滤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；C由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作应是洗涤，故 C 正确；D氯化银的质量为 wg，所以合金中银的质量为：wg = g，故合金中铜的质量分数为： 100%= 100%
9、，故 D 错误；故选：D。10一瓶无色气体，可能由 CO2、HCl、NH 3、NO 2、NO、H 2 中的一种或几种组成将此无色气体通过盛有足量浓 H2SO4 的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量 Na2O2 的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出则下列推断不正确的是（ ）A原气体一定含有 CO2、NH 3、NOB原气体一定不含 HCl、NO 2、H 2C原气体中 NO 和 CO2 的体积比为 2：3D无法确定 H2 是否存在【解答】解：气体为无色，则一定不含有红棕色的 NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，说明一定含有与浓硫酸反应的 NH3，
10、则不含HCl；继续通过装有 Na2O2 固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2 和 NO，CO 2 和过氧化钠反应生成氧气，氧气和 NO 反应生成红棕色气体 NO2；将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，说明不含不溶于水的 H2，A由以上分析可知，原气体一定含有 CO2、NH 3、NO，故 A 正确；B由以上分析可知原气体一定不含 HCl、NO 2、H 2，故 B 正确；CCO 2 和过氧化钠反应生成氧气，氧气和 NO 反应生成红棕色气体 NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气；氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
11、，设有 4molNO2，则应有 4molNO，反应 2NO+O2=2N02 和 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，由方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，混合气体中应含有 6molCO2，则 n（CO 2）：n（NO）=6：4=3：2，故 C 正确；D将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，可说明不含氢气，故 D 错误。故选：D。 11除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物 试剂 分离方法A 苯（苯酚） 溴水 过滤B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气C
12、 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 蒸馏D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 分液AA BB CC DD【解答】解：A溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选 NaOH、分液，故 A 错误；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故 B 错误；C二者均与 NaOH 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故 C 错误；D乙醇与水互溶，溴乙烷不溶于水，然后分液可分离，故 D 正确；故选：D。12用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是（ ）气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性
13、KMnO4 溶液C CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰AA BB CC DD【解答】解：A、NO 2 与 NaOH 反应而被吸收，不能用 NaOH 溶液净化，故 A 错误；B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，故 B 错误；C、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故 C 正确；D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 D 错误；故选：C。13下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）A酒精和水 B碘
14、和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油【解答】解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 A 错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 B 错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故 C 正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 D 错误；故选：C。14取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）AK 2SO4、Ba（OH） 2、Na 2CO3 BNa 2CO3
15、、AgNO 3、KNO 3CK 2CO3、NaCl、Ba（NO 3） 2 DKNO 3、MgCl 2、NaOH【解答】解：AK 2SO4、Ba（OH） 2 反应生成硫酸钡，不能溶于盐酸，故 A 不选；B含硝酸银过量时，与氯化钡反应生成 AgCl，AgCl 不能溶于盐酸，故 B 不选；C混合生成碳酸钡沉淀，且碳酸钡溶于盐酸生成二氧化碳，符合实验现象，故 C 选；D混合生成白色沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应不生成气体，故 D 不选；故选：C。15从滴定管中滴下 1 滴溶液的体积接近（ ）A0.5mL B0.1mL C0.05mL D0.01mL【解答】解：滴定管的刻度从上到下依次减小，0 刻度在上方，
16、从滴定管中滴下 2025 滴溶液体积为 1mL，所以从滴定管中滴下 1 滴溶液的体积接近 0.05 mL，故选：C。16精制粗盐（杂质是 MgCl2、CaCl 2 和 Na2SO4） ，选用 NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Na 2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液 pH，得到精制 NaCl下列说法正确的是（ ）A依次向粗盐溶液中加入 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2B用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液检验 SO42是否除尽C除去 Ca2+的主要反应是：Ca 2+2OH=Ca（OH） 2D调节 pH 后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制 NaCl【解答】解：A碳酸钠一定在氯
17、化钡之后，则依次向粗盐溶液中加入NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 或 BaCl2、NaOH、Na 2CO3，故 A 错误；B检验 SO42的试剂为盐酸、氯化钡，则利用盐酸、氯化钡检验 SO42是否除尽，故 B 错误；C钙离子转化为碳酸钙沉淀，则除去 Ca2+的主要反应是：Ca 2+CO32=CaCO3，故 C 错误；DNaCl 溶液可蒸发得到晶体，则调节 pH 后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制 NaCl，故 D 正确；故选：D。二填空题（共 5 小题）17用于提纯或分离物质的方法有：A 、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G 渗析等，请将提纯或分离的序
18、号填在后面横线上（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 F （2）分离水和汽油的混合物 D （3）海水淡化 E （4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 B （5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 G 【解答】解：（1）泥沙不溶于水，选择过滤法分离，故答案为：F；（2）水和汽油分层，选择分液法分离，故答案为：D ；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，选择加热法分离，故答案为：B；（5）离子可透过半透膜，而胶体不能，选择渗析法分离，故答案为：G18在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使
19、Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是 B AKMnO 4 BH 2O2 CCl 2 水 DHNO 3然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe（OH ） 3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的 CD ANaOH BNH 3H2O CCuO DCu （OH） 2【解答】解：加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D 中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有 B 符合；调整至溶液pH=4，使 Fe3+转化为 Fe（OH ） 3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4
20、 的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则 C、D 均可，A、B 将铜离子转化为沉淀，不符合，故答案为：B；CD19某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第 1 步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的实验仪器有 BDEF 等 （填代号，下同）A、试管 B、坩埚 C、烧杯 D、三角架E、泥三角 F、酒精灯 G、铁架台 H、量筒（2）第 2 步：I 溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施 用玻璃棒搅拌 此操作后的分离方法 过滤 （填分离方法）（3）第 3 步：氧化取（2）中溶液少量依次
21、加入合适的试剂下列氧化剂最好选 D A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO 4 溶液 D、H 2O2（4）第 4 步：碘单质的检验操作是取少量第 3 步的溶液，滴加 淀粉 溶液，证明海带中含碘【解答】解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，故答案为：BDEF；（2）溶解时应利用玻璃棒搅拌，加速溶解，然后过滤除去不溶性物质，故答案为：用玻璃棒搅拌；过滤；（3）氧化碘离子生成碘单质，不能引入新杂质，只有选项 D 中过氧化氢为绿色氧化剂，在氧化还原反应中不会引入新杂质，不产生污染，故答案为：D；（4）取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明
22、海带中含碘，故答案为：淀粉20现有含 NaCL、Na 2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 CL、SO 42、和 NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X： BaCl 2或 Ba（NO 3） 2 ，沉淀 A： BaSO4 ，沉淀 B： AgCl （2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是 使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀 （3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 Na 2CO3 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的 稀 HNO3
23、，之后若要获得固体 NaNO3 需进行的实验操作是 蒸发 （填操作名称） 【解答】解：（1）如先加入 AgNO3，则会同时生成 Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的 BaCl2或 Ba（NO 3） 2，生成 BaSO4 沉淀，然后在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl全部转化为 AgCl 沉淀，则试剂 X 为 BaCl2或 Ba（NO 3） 2，沉淀 A 为 BaSO4，沉淀 B 为AgCl，故答案为：BaCl 2或 Ba（NO 3） 2；BaSO 4；AgCl ；（2）加入过量的 BaCl2或 Ba（NO 3） 2，然后在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl全部转化为 Ag
24、Cl 沉淀，在所得滤液中含有 Ag+、Ba 2+，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀；（3）在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，最后所得溶液为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3，故答案为： Na2CO3；稀 HNO3；蒸发21蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法（1）图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错是 冷凝管进出水口颠倒 （2）仪器 A 的名称是 蒸馏烧瓶 ，仪器 B 的名称是 冷凝器 （3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还
25、需加入几粒 碎瓷片 ，其作用是防止液体暴沸（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入 HNO 3 和 AgNO 3 （填试剂的化学式） ，检验是否存在 Cl，并写出有关反应的离子方程式： Ag +Cl=AgCl （5）图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略） ，其原理与图 I 完全相同该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 冷凝水蒸气 ；烧杯中最好盛有的物质是 冰水 （填名称） 【解答】解：（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为：冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知 A 为蒸馏烧瓶， B 为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入沸石，故答案为：碎瓷片；（4）取少量原溶液于试管，滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀 HNO3 沉淀只有部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是氯化银和碳酸银的混合物，一定含Cl， Ag+Cl=AgCl，故答案为：HNO 3；AgNO 3；Ag +Cl=AgCl；（5）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝；故答案为：冷凝水蒸气；冰水
