1、课时训练 2 研究物质性质的基本方法基础夯实1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )A.实验法 B.观察法C.分类法 D.比较法解析 本题中需要做实验比较两个反应的异同点,所以需要用到实验法和比较法,另外还要观察相关的实验现象,所以还需要用到观察法。答案 C2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O解析 Na 能与空气中的氧气、水反应;NaOH 能与空气中的 CO2 反应
2、;Na 2O 能与空气中的CO2、水反应,所以都不能稳定存在。答案 B3.下列叙述中不正确的是( )A.过氧化钠是一种淡黄色固体B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液,溶液会变为红色D.Na2O2 中阳离子和阴离子数目之比为 11解析 Na2O2 是淡黄色固体 ,A 对;Na 2O2 与 CO2、H 2O 反应均可产生 O2,常作供氧剂,B 对;Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH,使溶液呈碱性,加入酚酞溶液显红色,C 对;Na 2O2 晶体中阳离子与阴离子数目之比为 21,D 错。答案 D4.下列关于金属钠的叙述中不正确的是( )
3、A.钠具有良好的导电性,密度比水的小B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2 饱和溶液中加入 Na 的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物解析 工业上用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠;工业上利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料来制取碳酸钠,通过碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠,故 D 不正确。答案 D5.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( ) (导学号 59340042)A.溶液中有晶体析出,Na +数目不变B.溶液中有气体逸出,Na +数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中 Na
4、+数目减少,溶质质量分数未变解析 过氧化钠与水发生反应:2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2,该反应消耗水,所以原饱和烧碱溶液要析出氢氧化钠晶体,Na +数目减少,由于温度不变,所以氢氧化钠的溶解度不变 ,溶质质量分数不变,所以 D 项正确。答案 D6.向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.溶液最终变成蓝色C.最终溶液退色,而无其他现象D.溶液中有气泡产生,溶液最终变成无色解析 过氧化钠首先与水反应,生成 NaOH 和 O2,石蕊溶液显蓝色,过氧化钠具有漂白性(强氧化性),故石蕊溶液又变无色(退色)。答案 D7.某课外活动小组研究金属钾的性
5、质。首先他们通过 Na、 K 原子结构示意图及查找有关资料,知道 Na、K 属于同一类物质 ,且知 K 燃烧生成 KO2。请完成下列内容:(1)观察钾的切面。硬度: ,颜色: ,状态: 。 (2)预测钾的性质,写出下列反应的化学方程式:在空气中缓慢氧化: ; 点燃剧烈燃烧: ; 与水剧烈反应: 。 (3)综上所述,研究金属钾的性质,用到的探究方法有 。 解析 将 Na 的缓慢氧化及 Na 与水反应方程式中的 Na 换作 K,可得 K 的缓慢氧化及 K 与H2O 反应的方程式:4K+O 2 2K2O,2K+2H2O 2KOH+H2,这就是类比思维。答案 (1)不大 银白色 固体( 常温下)(2)
6、4K+O 2 2K2O K+O 2 KO2 2K+2H 2O 2KOH+H2(3)观察、实验、分类能力提升8.某校学生课外活动小组为测定 Na 元素的相对原子质量 ,设计的装置如图,该装置( 包括水和干燥剂)的总质量为 a g,从实验室取出 b g(不足量) 的钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为 c g。试回答:(1)实验室取用一小块钠,需要用到 。 (2)此干燥管的作用是 ; 若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”“偏小”或“不变 ”,下同)。 (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是 ,计算钠的相对原子质量的表达
7、式为 。 (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油 ,其目的是 。 解析 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应,通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量,来求出钠的相对原子质量。答案 (1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气,避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 +-(4)避免钠投入后,立即与水反应,来不及塞上塞子9.“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过实验加以证明。 (导学号 59340043)(1)按图装置,在干燥的试管中装入 Na2O2 后
8、,在通入 CO2 之前,应事先用弹簧夹(K 1、K 2)夹持好,目的是。 (2)试管内的试剂 X 是 时,打开弹簧夹 K1、K 2,加热试管约 5 分钟后,将带火星的小木条插入试管的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧,且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。 (3)试管内试剂为 CO2 饱和水溶液时 ,其他操作同(2), 通过 的现象,可以证明 Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出 O2。(4)写出 CO2 与过氧化钠反应的化学方程式: 。 解析 本题旨在利用对比实验,探究 Na2O2 与 CO2 反应的环境,故实验步骤中,首先让 Na2O2 与干燥 CO2 反应,必须保证整个环境中不能有 H2O,故通入反应装置前 CO2 必须干燥。答案 (1)防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的 CO2 不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧,同时 ,内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
