1、第四章第二节 富集在海水中的元素-氯 同步练习一、选择题：1.检验 Cl 所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3 ， 其中 HNO3 的作用是（ ）A、防止 CO32-的干扰B、防止 Cl 的干扰C、生成 AgNO3 沉淀D、防止 NO3-的干扰2.KCl 中有少量的 KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）加入碘水 通入 Cl2 用 CCl4 萃取 过滤 A、B、C、 D、3.下列离子方程式表达正确的是（ ） A、SO 2 通入溴水中：SO 22H 2OBr 2=2H SO 2HBrB、NaHSO 4 溶液和 Ba（OH） 2 溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2 2OH 2H SO=Ba
2、SO 42H 2OC、漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H 2O=HClOHCOD、Fe （ OH） 3 溶于氢碘酸中：Fe （OH ） 33H =Fe3 3H2O4.关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体B、氯气可以与铁反应生成 FeCl2C、氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5.氯气能使紫色石蕊溶液（ ） A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色C、都含有 HD、加 AgNO3 溶液
3、都能生成白色沉淀7.如图：A 处通入氯气。关闭 B 阀时，C 处红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）A、D 中可能是浓硫酸B、通入的氯气不含水蒸气C、 D 中可能是水D、D 中不可能是 NaOH 溶液8.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ） A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B、漂白粉的有效成分是 Ca（ ClO） 2C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D、漂白液的有效成分是 Na2O29.已知 5KClKClO 33H 2SO4=3Cl23K 2SO43H 2O，下列说法不正确的是（ ） A、KClO 3 是氧化剂B、被氧化与被还原的氯元素的
4、质量比为 5：1C、 H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂D、1 mol KClO3 参加反应时有 10 mol 电子转移10.下列说法中正确的是（ ） A、Cl 和 Cl2 都有毒B、将 AgNO3 溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有 ClC、将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀D、含 Cl 的溶液和氯水一样均呈黄绿色11.下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl 2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨 碘酸钾制作加碘盐淀粉检验 I2 的存在 NaClO漂白纺织物 A、B、C、 D、全部12.下列化合物中，不能通过单质间
5、化合直接制取的是（ ）A、FeCl 3 B、CuCl 2 C、FeS D、SO 313.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ） A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C、漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放D、漂白粉能与少量 CO2、H 2O 反应生成 Ca（HCO 3） 2 和 HClO14.把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ） A、NaOHB、Na 2SO3C、 FeBr2D、FeSO 415.向 NaBr、NaI、Na 2SO3 混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ） A、N
6、aCl、Na 2SO4B、NaCl、NaBr、Na 2SO4 C、 NaCl、Na 2SO4、I 2D、NaCl、NaI Na2SO416.氯气是一种工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH 3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A、若管道漏气遇氨会产生白烟B、该反应利用了氯气的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移17.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ） A、碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B、氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO
7、3Cl 2H 2O=2KHCO3KClKClOC、氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3 Cl2H 2O=KHCO3 KClHClOD、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用二、填空题18.新制备的氯水，显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴 AgNO3 溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色_，该反应的化学方程式为_。 19.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：Cl
8、O Cl 2H =Cl2H 2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_（填离子），当另一种具有_（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。 20.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向 FeCl2 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_ ，反应的离子方程式是_ 。 (2)向 AgNO3 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_ ，反应的离子方程式是_ 。 (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_ ；然后又褪色，起作用的微粒是_ 。 三、解答21.A、B、C、D 四个集气
9、瓶中分别充满了 Cl2、O 2、H 2、HCl 四种气体中的一种。A 瓶中的气体是黄绿色；C 和 A 中的气体混合见光会爆炸；将 D 瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：a _；b._ ；c._；d._ 。 22.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： _。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、
10、依次放入物质的组合是_（填编号）。编号 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_。该现象_（填“ 能”或“ 不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_。 (5)有人提出，装置 F 中可改用足量的 NaHSO3 溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。请判断改用 NaHSO3 溶液是否可行？ _（填“ 是”或“ 否
11、”）。 23.实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_接_接_接_接_接_接_。 (2)E 装置的作用是_， G 装置的作用是_，D 中的现象为_，B 中的现象为_。 (3)写出下列反应的离子方程式：B 中_，G 中_ 。 24.将 0.1 mol 的 MnO2 和 40 mL 10 molL1 的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3 溶液。在此过程中： (1)产生的 Cl2 在标准状况下的体积 V（Cl 2）为_（可填写体积范围）； (2)产生的 AgCl 沉淀的物质的量为_（假设盐
12、酸不挥发，且产生的 Cl2 的物质的量为 a mol）。 25.100 mL 2 mol/L 的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体 16.15 g。求： (1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？ (2)所得固体的成分及各自物质的量。 答案解析部分一、选择题： 1、 【 答案】A 【考点】氯离子的检验 【解析】【解答】检验 Cl 时，加入 AgNO3 会生成 AgCl 白色沉淀，而 Ag2CO3 同样是白色沉淀，但加入稀HNO3 后，AgCl 不溶解，而 Ag2CO3 溶解于稀 HNO3 ， 所以加稀 HNO3 的作用是防止 CO32-的干扰。【分析】本题考查氯离子的检验，注意防
13、止碳酸根离子的干扰. 2、 【 答案】C 【考点】分液和萃取 【解析】【解答】向含有少量 KI 的 KCl 溶液中通入 Cl2 时发生反应：2KICl 2=2KClI 2 ， 然后用 CCl4萃取出 I2。【分析】根据氯气能够置换出碘化钾中的碘离子，碘单质易溶于有机溶剂进行判断. 3、 【 答案】B 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】HBr 溶于水完全电离成 H 和 Br ， 书写离子方程式时应写成离子形式，A 项错误；漂白粉溶液和 CO2 反应：Ca（ ClO） 2CO 2H 2O=CaCO32HClO，C 项错误；Fe 3 能将 I 氧化成 I2 ， D 项错误。【分析】根据离子方
14、程式的书写的方法和步骤进行分析. 4、 【 答案】A 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】Cl 2 与 Fe 反应生成 FeCl3 ， Cl2 与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。【分析】本题考查氯气的物理性质化化学性质。 5、 【 答案】D 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】Cl 2H 2O=HClHClO，H 使紫色石蕊变红， HClO 有漂白作用使溶液又褪色，D 项正确。【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据其性质进行分析. 6、 【 答案】A 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】新制氯水中含 HClO 有漂白作用能使有色布条褪
15、色，B 项正确；新制氯水长久放置时，由于 HClO 的分解，使 Cl2 继续与 H2O 反应，导致氯水的颜色变浅，A 项错误；新制氯水和久置氯水中都含有 H 和 Cl ， C、D 两项正确。【分析】氯气与水反应存在化学平衡，次氯酸易分解. 7、 【 答案】A 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】关闭 B 通入 Cl2 ， 若 D 中为浓硫酸，则进入 C 的是干燥的 Cl2 ， C 中红色布条不褪色；打开 B 时 C 中红色布条褪色，说明 A 处通入的是含水蒸气的 Cl2 ， 由此分析知 A 项正确。【分析】次氯酸具有氧化性和漂白性. 8、 【 答案】B 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解
16、答】漂白粉是将 Cl2 通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca （ ClO） 22H 2O，故其主要成分是 CaCl2、Ca（ClO） 2 ， 其有效成分为 Ca（ClO ） 2 ， 漂白液的主要成分是 NaClO，以上符合题意的只有 B 项。【分析】本题考查漂白粉和漂白液的性质. 9、 【 答案】D 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】由知：KClO 3 是氧化剂， A 项正确；一个被还原，5 个被氧化，B 项正确；H 2SO4 中元素化合价没有变化， H2SO4 既不是氧化剂也不是还原剂， C 项正确；1 mol KClO3 反应转移 5 mol
17、 电子，D 项错误。【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化进行分析. 10、 【答案 】C 【考点】氯离子的检验 【解析】【解答】Cl 无毒，而 Cl2 有毒，A 项不正确；若溶液中含 CO32-等离子，则滴入 AgNO3 溶液也会出现白色沉淀，B 项不正确；NaCl 溶液中含 Cl ， 氯气通入 AgNO3 溶液中会发生反应：Cl2H 2O=HClHClO，NaCl 溶液也存在 Cl ， 所以和 AgNO3 溶液混合时，都会出现白色沉淀，C 项正确；Cl 无色， Cl2 呈黄绿色，D 项不正确。【分析】本题考查氯气、氯离子的性质不同. 11、 【答案 】D 【考点】卤化银 【解析】【解答
18、】根据卤素单质及其化合物的特殊性质和用途可知全部正确。【分析】明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。 12、 【答案 】D 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】A、Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 ， 故正确；B、单质铜和氯气化合生成 CuCl2 所以正确；C、铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，正确；D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故 D 错误；【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断C、根据硫和铁粉混合加热生成物判断D、根据硫与氧气反应生成物判断. 13、 【答案 】D 【
19、考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】漂白粉的性质相对于 HClO 来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca（ClO） 2CO 2H 2O=CaCO32HClO,2HClO=2HClO 2，使漂白粉逐渐失效，故 C 项正确；与少量 CO2 反应：Ca（ClO） 2CO 2H 2O=CaCO32HClO，与过量 CO2 反应时才生成 Ca（HCO 3） 2 ， 故D 项错误。【分析】本题考查漂白粉的性质。 14、 【答案 】C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】Na 已经最高价态了，不能被氧化了，故 A、B 两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故 C 项
20、正确；S 已经是最高价，不能被氧化了，故 D 项错误。【分析】根据阳离子和阴离子的还原性进行判断。 15、 【答案 】A 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】氯气足量，则将 SO32-、Br 、I 氧化成 SO42-、I 2、Br 2。加热过程中 I2 升华，Br 2 挥发，只剩下 NaCl、Na 2SO4 ，故答案选 A 项。【分析】根据氯气的氧化性进行判断即可。 16、 【答案 】C 【考点】氧化还原反应，氯气的化学性质 【解析】【解答】A 选项正确，因为 HCl 和 NH3 生成白烟 NH4Cl；B 选项该反应中氯气为氧化剂。【分析】根据氯气与氨气的氧化还原反应进行分析。 17、 【
21、答案 】B 【考点】化学方程式的书写，氯气的化学性质 【解析】【解答】A 选项正确；B 选项由于 HClO 的酸性比碳酸弱，所以不能生成 KClO；C 选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。【分析】本题考查化学方程式的书写、氯气的化学性质，根据氯气的化学性质进行分析即可。 二、填空题 18、 【答案 】浅黄绿色；Cl 2；白色沉淀；Cl ；溶液中有 H 显酸性，HClO 又有漂白性而使试纸褪色；O2；2HClO 2HClO 2 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】新制备的氯水中溶解的 Cl2 使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有 Cl ， 当加入A
22、gNO3 时，会发生反应：Ag Cl =AgCl；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有 H 存在，很快褪色，则是因为 HClO 起漂白作用；HClO 不稳定，见光易分解放出 O2。【分析】根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。 19、 【答案 】ClO ；Cl ；酸性 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】根据 ClO Cl 2H =Cl2H 2O 可知，是 ClO 和 Cl 在有 H 存在（酸性条件下）时发生的反应，故推测一种洁污剂中可能含有 ClO 和 Cl ， 另一种洁污剂中可能含有 H 。【分析】根据氯气与水的反应进行分析。 20、 【答案 】（1 ）Cl 2；2Fe 2 Cl 2=
23、2Fe3 2Cl （2 ） Cl ；Ag Cl =AgCl（3 ） H ；HClO 【考点】离子方程式的书写，氯气的化学性质 【解析】【解答】（1）Fe 2 具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒 Cl2 将 Fe2 氧化，离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。（2 ）氯水中的 Cl 与 Ag 发生反应 Ag Cl =AgCl。（3）氯水中存在 H ， 显酸性，使石蕊试液变红色；存在 HClO，具漂白性，使红色又褪去。【分析】根据新制氯水中的成分进行判断。 三、解答 21、 【答案 】Cl 2；O 2；H 2；HCl 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】A 瓶中的气体是
24、黄绿色，且 A 和 C 混合后见光爆炸，得知 A 是氯气，C 为氢气，将 D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则 D 为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。【分析】根据氯气的化学性质和反应现象进行判断即可。 22、 【答案 】（1 ）Ca（ClO） 24HCl（浓）=CaCl 22Cl 22H 2O（2 ）除去 Cl2 中的 HCl；装置 B 中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱（3 ） d（4 ） E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的 Cl2 也可将 I 氧化为 I2（5 ） HSO3-Cl 2H 2O=SO42-2Cl 3H （或 4HSO3
25、-Cl 2=SO42-2Cl 3SO 22H 2O）；否 【考点】氯、溴、碘的性质实验 【解析】【解答】 （1）漂粉精固体的主要成分为 Ca（ClO） 2 和 CaCl2 ， 利用 Ca（ClO ） 2 氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为 Ca（ClO ） 24HCl（浓）=CaCl 22Cl 22H 2O。（3 ）氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置 B 后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置（选择固体干燥剂），后通过干燥的有色布条。（5）HSO 3-具有还原性，可以与 Cl2 发生氧化还原反应，可能产生 SO2 ， 污染大气，
26、因此该方案不可行。【分析】本题考查氯气的制备及性质检验实验，意在考查考生对化学实验的设计、分析及评价能力。 23、 【答案 】（1 ）A；E；F；C；D ；B；G（2 ）吸收 Cl2 中的 HCl 气体；吸收尾气 Cl2 ， 防止污染环境；红色褪去；溶液由无色变为棕黄色（3 ） 2I Cl 2=I22Cl ；Cl 22OH =Cl ClO H 2O 【考点】化学实验操作的先后顺序 【解析】【解答】浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化
27、钾溶液置换出单质碘，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收，防止污染空气。【分析】根据氯气的实验室制取氯气的实验原理、氯气的化学性质等进行分析即可。 24、 【答案 】（1 ）0V （Cl 2）2.24 L（2 ）（0.4 2a） mol 【考点】物质的量的相关计算，氯气的化学性质 【解析】【解答】由题意可知，盐酸的物质的量为 0.4 mol，理论上由方程式 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl 22H 2O 可知，0.4 mol 盐酸能恰好和 0.1 mol MnO2 反应。但实际过程中，随盐酸浓度的降低，只有部分 HCl 能够参加反应，当浓盐酸变成稀盐酸后，反应便会停止，故 0V（Cl 2）
28、2.24 L。求AgCl 沉淀的量时要注意运用守恒思想，根据氯原子总数守恒，计算出溶液中剩余 Cl 的物质的量为（0.4 2a ） mol，即产生的 AgCl 物质的量为（0.4 2a） mol。【分析】二氧化锰与浓盐酸反应，但不能与稀盐酸反应。 25、 【答案 】（1 ）100 mL 2 mol/L 的 NaBr 溶液中含 NaBr 的质量为：0.1 L2 mol/L103 g/mol20.6 g16.15 g 固体含 NaBr 和 NaCl 两种物质根据题意：Cl2 2NaBr=2NaClBr 2 m22.4 L 2 mol 2 mol 206 g117 g89 gV（ Cl2） n（Na
29、Br) n（NaCl） 20.6 g16.15 g4.45 gV（Cl 2）1.12 L（2 ） 100 mL 2 mol/L 的 NaBr 溶液中含 NaBr 的质量为：0.1 L2 mol/L103 g/mol20.6 g16.15 g 固体含 NaBr 和 NaCl 两种物质根据题意：Cl2 2NaBr=2NaCl Br2 m22.4 L 2 mol 2 mol 206 g117 g89 gV（Cl 2) n（NaBr) n（NaCl） 20.6 g16.15 g4.45 gV（Cl 2）1.12 Ln（NaCl）0.1 mol ;n（NaBr）0.1 mol所得固体中的 NaBr 的物
30、质的量为：0.1 mol0.1 mol 【考点】物质的量的相关计算 【解析】【解答】100 mL 2 mol/L 的 NaBr 溶液中含 NaBr 的质量为：0.1 L2 mol/L103 g/mol20.6 g16.15 g 固体含 NaBr 和 NaCl 两种物质根据题意：Cl2 2NaBr=2NaClBr 2 m22.4 L 2 mol 2 mol 206 g117 g89 gV（ Cl2） n（NaBr）n（NaCl） 20.6 g16.15 g4.45 gV（Cl 2）1.12 Ln（NaCl）0.1 mol;n（NaBr）0.1 mol所得固体中的 NaBr 的物质的量为：0.1 mol0.1 mol【分析】本题首先要求出原 NaBr 的质量 20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的 NaBr 为 0.1 mol，通入的 Cl2 为 1.12 L，所得固体为 NaBr 和 NaCl，其物质的量均为 0.1 mol。
