1、第 2 节 化学计量在实验中的应用第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用一、选择题1用等体积的 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na 2SO4、KAl(SO 4)2 三种溶液的 完全沉24SO淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A323 B312C263 D111【答案】C2取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A0.21 molL 1 B0.56 molL 1C0.42 molL 1 D0.26 molL 1【答案】C3
2、下列做法能达到目的的是A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，可得 1 mol/L 的 NaCl 溶液B可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 某浓度的 BaCl2 溶液的配制C将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液所得溶液浓度为 1 mol/LD将 78 g Na2O2 溶于水配成 1 L 溶液，可得到浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液【答案】C4为了配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到
3、容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A BC D【答案】D5实验室里需要 480 mL 0.100 mol/L 的 CuSO4 溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68 g CuSO4，加入 500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾，配成 480 mL 溶液C称取 8.0 g CuSO4，加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液【答案】D6用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要
4、求的【答案】B71.8 g 无水硫酸铜配成 0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是A溶于 500 mL 水中B溶于 1 L 水中C溶解后溶液的总体积为 500 mLD溶解后溶液的总体积为 1 L【答案】C8下列溶液中 Cl浓度最小的是A200 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液B1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C300 mL 5 mol/L KCl 溶液D250 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液【答案】B9某同学用 Na2CO3 配制 0.10 mol/L Na2CO3 溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有A BC D【答案】C10下列关于物质的量浓度
5、表述正确的是来源:A0.3 molL 1的 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 的总物质的量为 0.9 mol24SOB当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一24S定相等D10 时，0.35 molL1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1【答案】D11下表为
6、4 种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质 HCl NaOH CH3COOH HNO3溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63物质的量浓度/molL 1 11.8 14.3 10.6 13.8这 4 种溶液中密度最小的是AHCl BNaOHCCH 3COOH DHNO 3 【答案】C二、非选择题12配制 480 mL 0.3 mol/L NaOH 溶液。具体如下：(1)需 g NaOH。(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_( 填字母) ，尚缺少的玻璃仪器是_。A托盘天平 B250 mL 容量瓶 C玻璃棒 D胶头滴管(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _、_。(4)
7、定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线_处时，改用_滴加蒸馏水至溶液的_正好与刻度线_。将瓶塞子盖好，反复_摇匀。(5)下列操作的正确顺序是：B_G (用字母表示) 。A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F转移 G摇匀乙同学用 18.4 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.6 mol/L 的稀硫酸。用 100 mL 量筒量取 20 mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”
8、、“偏低”、“偏高”或“无影响”)(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_ 。(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_ 。(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度_。(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；(5)定容时俯视容量瓶刻度线： 。 来源:【答案】(1) 6.0(2) B 500 mL 容量瓶 烧杯 (3)加速溶解 引流(4) 12 cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀(5)EAFCD来源:Z&xx&k.Com不正确 在量筒中稀释 蒸馏水加到浓硫酸中(1)偏低(2)无影响(3)偏低(4)偏低(5)偏高13已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的
9、关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL 1 溶液的密度/gcm 3硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为 ( 不写单位，用含 c1、 1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 molL1的硫酸与水等体积混合( 混合后溶液的体积变化忽略不计 )，所得溶液的物质的量浓度为 molL 1。(3)将物质的量浓度分别为 c2 molL1和 c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“ 大于”、15“小于”或“等于 ”，下同) 2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略35不计)。【答案】(1) %19.8c(2)c1 /2(3)大于 大于
