1、模拟试题精编(十)(考试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷(选择题 共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B雾霾是一种分散系，N95 活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用C大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为 16NAB8.0 g Cu 2S 和 CuO
2、 的混合物中含有的铜原子数为 0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4 L 气体时，转移的电子数为 2NAD室温下向 1 L pH1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H 数目小于 0.1NA9下列关于 2甲基1丁烯CH 2=C(CH3)CH2CH3的说法错误的是( )A与 1丁烯(CH 2=CHCH2CH3)互为同系物B与氢气加成的产物为新戊烷C通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D与环戊烷( )互为同分异构体10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项 操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性
3、和强氧化性B向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2 催化 H2O2分解产生O2；H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D 向等浓度的 KCl、KI 混 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)合液中逐滴滴加 AgNO3溶液11.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 是单质，q 是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，
4、m与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A原子半径：ZWXBY 的一种氢化物可作为火箭的燃料CZ 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱DX、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物12某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H 和OH 。下列说法错误的是( )A电极 a 连接电源的正极BB 为阳离子交换膜C电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D口排出的是淡水13.常温下
5、，向 1 L 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中，不断通入 HCl 气体(忽略溶液体积变化)，得到 c(CH3COO )和 c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )A溶液的 pH：xc(H )c(CH3COO )c(OH )C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液 pH 变化最小的是 y 点D该温度下，CH 3COOH 的 Ka10 4.75选 择 题 答 题 栏题号 7 8 9 10 11 12 13答案第卷(非选择题 共 58 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作
6、答。26(14 分)M 是一种常见的工业原料，实验室制备 M 的化学方程式、装置示意图及有关数据如下：对甲苯乙酮 苯甲醛 M 苯甲酸熔点/ 28 26 75沸点/ 225 179 249水中溶解性 不溶 微溶 较小 微溶乙醇中溶解性 易溶 混溶 较小 溶实验步骤如下：往 100 mL 三颈烧瓶中依次加入 1.3 g 氢氧化钠、12 mL 水、7.5 mL 95%乙醇、3.4 mL对甲苯乙酮、2.6 mL 苯甲醛，控制反应温度在 2530 ，搅拌 2.53 h。反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，继续搅拌至有大量固体析出。抽滤，先用冰冷的水洗涤，然后用少量冰冷的 95%乙醇洗涤。抽滤，压干，得粗
7、产物。请回答下列问题：(1)苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是_。(2)A 装置中球形冷凝管的作用是_，冷却水从_口流出。(3)用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是_。(4)抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞_，抽滤结束打开活塞_恢复体系压强。(5)用水洗涤晶体的主要目的是_。(6)用 95%乙醇洗涤晶体是为了除去_。洗涤晶体的操作方法是_。27(15 分)在工业上常用 CO 与 H2合成甲醇，热化学方程式为 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g) H a kJmol1 。已知： O2(g)CO(g) CO2(g) H283.0 kJmol 112H
8、2(g) O2(g) H2O(g) H241.8 kJmol 112CH 3OH(g) O2(g) CO2(g)2H 2O(g) H192.2 kJmol 132回答下列问题：(1)a_。(2)已知由 CO2生成 CO 的化学方程式为 CO2(g)O(g) CO(g)O 2(g)，其正反应速率为 v 正 k 正 c(CO2)c(O)，逆反应速率为 v 逆 k 逆 c(CO)c(O2)，k 为速率常数。2 500 K 时， k 逆 1.2110 5 Ls1 mol1 ， k 正 3.0210 5 Ls1 mol1 ，则该温度下该反应的平衡常数 K 为_。(保留小数点后一位小数)(3)在 T1时，
9、向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 CO 和 H2，发生反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数( )与的关系如图所示。n H2n CO当起始 2 时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05 n H2n COmin 内平均反应速率 v(H2)_。若此刻再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时 H2的转化率将_(填“增大” “减小”或“不变”)。当 3.5 时，达到平衡后，CH 3OH 的体积分数可能是图像中的_(填n H2n CO“D”“E”或“F”)点
10、。(4)在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO 和 20 mol H2。CO的平衡转化率( )与温度( T)、压强( p)的关系如图所示。A、B、C 三点的平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系为_。若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，则在平衡状态 B 时容器的体积为_L。(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。28(14 分)水合碱式碳酸镁4MgCO 3Mg(OH)24H2O，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁 90%，碳酸钙 10%)碳化法制取：(1)根据下列表格数据，
11、选择消化反应的最佳温度为_；理由是_。消化温度/ 30 40 50 60 70 80 90转化率/% 50.3 58.2 85.1 85.2 90.7 91.2 91.5(2)碳化反应可生成 Mg(HCO3)2，生成 Mg(HCO3)2的化学方程式为_。(3)流程图中_和_可以为碳化反应提供二氧化碳。(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有 Fe2 和 Mn2 ，当离子浓度小于 1105 molL1 时，可以认为其完全除去。常温时当调节溶液 pH 为 9.5 时，此时 Mg2 的浓度小于_molL 1 ，不会沉淀出来。物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(
12、OH)2Ksp 1011 1039 1017 1014如果把 Fe2 转化为 Fe3 ，从环境角度选择最合适的氧化剂为_。ACa(ClO) 2 BCl 2 CH 2O2 DHNO 3下列方案中，较好的为_，理由是_。请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH) 22、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。(3)
13、工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH 3)、联氨(N 2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH 3)、联氨(N 2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因_。N2H4 NH3熔点/ 2 77.8沸点/ 113.5 33.5(4)如图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？_(填“是”或“否”)；该立方体是不是 Fe3O4的晶胞？_(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。(5)解释该 Fe3O4晶体能导电的原因_，根据上图计算 Fe3O4晶体的密度为_gcm 3 。(图中 a0.42 n
14、m，计算结果保留两位有效数字)36(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：(1)B 的结构简式为_。(2)反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。(3)下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物 D1 mol G 与足量 NaHCO3溶液反应放出 2 mol CO2(4)D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。A属于芳香族化合物，且含有 2 个甲基 B能发生银镜反应 C与 FeC
15、l3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6211 的是_(写出其中一种的结构简式)。(6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图 (无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XY Z目标产物 反 应 物 反 应 条 件 反 应 物 反 应 条 件_。高考化学模拟试题精编(十)7解析：选 C。氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，使其发生电化学腐蚀，从而加快桥梁的腐蚀，A 项正确；活性炭具有吸附性，N95 活性炭口罩可用于防霾，B项正确；大力推广使用煤
16、的液化、气化技术，煤的燃烧效率提高，但二氧化碳的排放量不变，C 项错误；晶体硅为半导体材料，由其制得的光电池可以将光能直接转化为电能，D 项正确。8解析：选 B。1 个 18O2中含 20 个中子，36 g18O2为 1 mol，所含中子数为 20NA，A项错误；反应 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2阳极生成标准状况下 22.4 = = = = =通 电 L Cl2时，转移的电子数为 2NA，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH1 的醋酸溶液中 H 数目为 0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中 H 数目大于0.1NA，D 项错误。设 Cu2S 的
17、质量为 m g，则 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为( 2 )NA0.1 NA，B 项正确。m160 8.0 m809解析：选 B。2甲基1丁烯与 1丁烯结构相似，组成上相差一个“CH 2”原子团，故二者互为同系物，A 项正确；2甲基1丁烯与氢气加成的产物为异戊烷，B 项错误；2甲基1丁烯中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成烷烃，与水发生加成反应生成醇，与卤化氢或卤素单质发生加成反应生成卤代烃，发生加聚反应得到高分子化合物，C 项正确；2甲基1丁烯与环戊烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，D 项正确。10解析：选 B。蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓
18、硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体 SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A 项正确；溶液变成棕黄色，说明 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，溶液中出现气泡，说明 Fe3 催化 H2O2分解产生O2，B 项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C 项正确；先出现黄色沉淀，说明 AgI 比 AgCl 更难溶，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D 项正确。11解析：选 C。根据题干信息可推出，m 为 NH3，n 为 Cl2，p 为 H2S，q 为 N2，r 为HCl，s 为 S。则 X 为 H，Y 为 N，Z 为 S，W
19、 为 Cl。根据元素周期律，原子半径：SClH，A项正确；N 的氢化物有 NH3、N 2H4等，共中 N2H4可作为火箭的燃料，B 项正确；选项C，H 2SO3的酸性强于 HClO，C 项错误；H、N、Cl 三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D 项正确。12解析：选 B。由题给装置图可知，电极 a 上 OH 放电，所以电极 a 为阳极，连接电源的正极，A 项正确；由装置图可知，口排出的是混合酸，则 H 不能通过 B，故 B 为阴离子交换膜，B 项错误；电解质溶液采用 Na2SO4溶液，电解过程中生成的气体为 H2和O2，避免了有害气体的生成，C 项正确；B 为阴离子交换膜，C 为阳离子
20、交换膜，浓海水中的阴、阳离子分别通过 B 膜和 C 膜，从而在口得到淡水，D 项正确。13解析：选 C。溶液的 pH 随 c(CH3COOH)的增大而减小，故溶液的 pH：xyz，A 项错误；根据电荷守恒，y 点溶液中存在： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) c(Cl )，c(Na )0.10 molL 1，由题图知，y 点 c(CH3COO )0.05 molL1 ，则 0.05 molL1 c(H ) c(OH ) c(Cl )，由于 y 点溶液 pH4.75，所以 c(H )c(OH )，从而得到 c(Cl )0.05 molL1 ，在 y 点再通入 0.05
21、 mol HCl 气体，溶液中 c(Cl )0.10 molL1 c(Na )，故 B 项错误；y 点溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH)，加入一滴强酸或强碱，溶液的 pH 变化最小，C 项正确；CH 3COOH 的 Ka ，根据 yc CH3COO c H c CH3COOH点 c(CH3COO ) c(CH3COOH)及 pH4.75 可得， Ka c(H )10 4.75 ，D 项错误。26解析：(1)根据表中数据可知，苯甲醛的沸点为 179 ，苯甲酸的沸点为 249 ，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离提纯。(2)球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从 b口流出。(3)结合题
22、意可知，用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出的大量固体为 M，说明M 的溶解度随温度的降低而减小。(4)抽真空要关闭活塞 c，抽滤结束后打开活塞 c，空气进入装置恢复体系压强。(5)结合实验步骤中加入的药品知，水洗主要是为了除去氢氧化钠。(6)由表中各物质在乙醇中的溶解性可知，用 95%乙醇洗涤，是为了除去对甲苯乙酮、苯甲醛。洗涤晶体的操作方法是：往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作 2至 3 次。答案：(1)蒸馏(或其他合理答案) (2)冷凝回流 b (3)M 的溶解度随温度的降低而减小 (4)c c(5)除去氢氧化钠 (6)对甲苯乙酮、苯甲醛 往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽
23、滤，重复以上操作 2 至 3 次27解析：(1)根据盖斯定律，由2可得a283.0241.82192.2574.4。(2)该反应的平衡常数 K c(CO)c(O2)/c(CO2)c(O)，而反应达到平衡时， v 正 v 逆 ，即 k 正 c(CO2)c(O) k逆 c(CO)c(O2)， c(CO)c(O2)/c(CO2)c(O) k 正 /k 逆 2.5。(3) 2，又n H2n COn(CO) n(H2)3 mol，则 n(H2)2 mol， n(CO)1 mol,05 min 内转化的 CO 的 n(CO)0.6 mol，CO(g)2H 2(g) CH 3OH(g)c(起始)/(molL
24、 1 ) 0.5 1 0 c/(molL1 ) 0.3 0.6 0.3c(平衡)/(molL 1 ) 0.2 0.4 0.3v(H2)0.6 molL1 /5 min0.12 molL1 min1 ， K0.3 molL1 /0.2 molL1 (0.4 molL1 )2(0.3 molL1 0.2 molL1 )/(0.2 molL1 0.2 molL1 )(0.4 molL1 )2，所以平衡正向移动， v 正 大于 v 逆 ，H 2的转化率将增大。反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选 F 点。(4)平衡常数与温度有关，CO 与 H2
25、反应生成 CH3OH 的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则 KCKC。达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，状态 A 与 B 的平衡常数相同，状态 A 时 CO 的转化率是 0.5，则平衡时 CO 的物质的量是 10 mol(10.5)5 mol，浓度是 0.5 molL1 ，氢气的物质的量浓度是 CO 的 2 倍， c(H2)为 1 molL1 ，生成甲醇的物质的量是 5 mol，浓度是 0.5 molL1 ，所以平衡常数 KA1 L2mol2 ；设状态 B 时容器的体积是 V L，状态 B 时 CO 的转化率是 0.8，则平衡时，CO 的物质的量浓度为 2/V molL1
26、 ，氢气的物质的量浓度是 4/V molL1 ，生成甲醇的物质的量浓度是 8/V molL1 ， KB8/ V molL1 /2/V molL1 (4/V molL1 )21 L2mol2 ，解得V2。(5)根据图中 H 向右移动，使右侧电极为阴极，故 B 为负极，左侧电极为阳极，阳极上 CH3OH、CO 转化为(CH 3O)2CO，电极反应式为 2CH3OHCO2e =(CH3O)2CO2H 。答案：(1)574.4(2)2.5(3)0.12 molL 1 min1 增大 F(4) KA KBKC 2(5)B 2CH 3OHCO2e =(CH3O)2CO2H 28解析：(1)选择方案时，既要
27、注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。分析表中数据，可以看出当消化温度低于 70 时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于 70 时，升高温度，转化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为 70 。(2)经过“净化”步骤之后所得产物的主要成分是 Mg(OH)2，依据元素守恒书写化学方程式即可。(3)煅烧反应中 MgCO3分解、热解反应中 Mg(HCO3)2分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。(4)pH9.5 时，溶液中c(H )10 9.5 molL1 ， c(OH )10 4.5 molL1 。根据 KspMg(OH)2 c(Mg2 )
28、c2(OH )，当 Mg2 开始沉淀时，溶液中 c(Mg2 ) 0.01 KspMg OH 2c2 OH molL1 ，故当 c(Mg2 )NCH。CH 3COONa中甲基碳原子的杂化类型为 sp3杂化，COO中碳原子的杂化类型为 sp2杂化。(4)由题图知，氧离子构成了面心立方最密堆积。该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是Fe3O4的晶胞。根据该立方体的结构，立方体中铁离子处于氧离子围成的正八面体的空隙。(5)该立方体中 O2 的个数为 12 14，Fe 3 的个数为 4 3 2，Fe 2 的个数为14 18 121，故 Fe3O4晶体的密度为 g(0.42107 cm)35.2 g
29、cm 3 。563 1646.021023答案：(1)3d 64s2 (2)ONCH sp 3杂化、sp 2杂化 (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 (4)是 否 正八面体 (5)电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移 5.236解析：(3)G 中含有羧基、酚羟基，能与碱反应，含有氨基，能与酸反应，具有两性，A 项正确；G 不能发生消去反应，B 项错误；G 中含有羧基、氨基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，C 项正确；G 中只有羧基能与 NaHCO3溶液反应，而酚羟基不与 NaHCO3溶液反应，故 1 mol G 与足量 NaHCO3溶液反应放出 1 mol CO2
30、，D 项错误。(5)根据条件 A 可知，含有苯环，且苯环上有 2 个甲基；根据条件 B 可知，含有醛基；根据条件 C 可知，含有酚羟基，因此该同分异构体苯环上含有 2 个甲基、1 个醛基、1 个羟基，分情况进行讨论。若 2 个CH 3处于邻位，OH 位于其中 1 个CH 3邻位，则CHO 有 3 种位置；若 2 个CH3处于邻位，OH 位于其中 1 个CH 3间位，则CHO 有 3 种位置；若 2 个CH 3处于间位，OH 位于两个CH 3中间，则CHO 有 2 种位置；若 2 个CH 3处于间位，OH 位于其中 1 个CH 3邻位，则CHO 有 3 种位置；若 2 个CH 3处于间位，OH 位于其中 1个CH 3间位，则CHO 有 2 种位置；若 2 个CH 3处于对位，OH 位于其中 1 个CH 3邻位，则CHO 有 3 种位置。故符合条件的 C 的同分异构体共有(332323)种16种。其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6211 的同分异构体的结构简式为或 。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。答案：(1) (2)浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应保护酚羟基，以防被氧化(3)AC
