1、分析化学实验,混合碱的分析 （双指示剂法）,一、实验目的 1. 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。,二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色
2、变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2设次时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。,当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：,当V1V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：,三、实验步骤用移液管移取20.00mL混合碱液于250mL锥形瓶中，加23滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点，记下HCl体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色，为第二终点，记下HCl体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。,四、实验记录与数据处理,五、思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？,
