1、第二章综合检测一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C强光束通过 Fe(OH)3 胶体时发生了显著的化学变化D直径为 108 m 的微粒不一定属于胶体解析：选项 A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为 Na 来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为 CO 来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱23式盐。选项 B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项 C，强光束通过 Fe(OH)3胶体
2、时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项 D，胶体属于混合物，而直径为108 m 的微粒可能是纯净物。答案：D2下列说法不正确的是( )A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用 Cl2 和FeSO47H2O 进行消毒、净化，以改善水质B硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl 2能消毒，和 FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A 正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B 错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。答案：B3宋代著名法
3、医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O，下列说法正确的是( )AX 的化学式为 AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol 电子解析：根据原子守恒 X 应为 Ag2S，A 项错误；B 项，O 2作氧化剂应得电子，错误；C 项，根据化合价变化，Ag 作还原剂，错误。答案：D4在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为3Sn2 2H 3AsO36H 18Cl =2As3SnCl 6M。关于该26反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是
4、 H3AsO3 还原性：Cl As 每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol M 为 OH SnCl是氧化产物26A BC D只有解析：首先根据电荷守恒和原子守恒判断出 M 是 H2O，错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由3 价降低为 0 价，H 3AsO3被还原，是氧化剂，正确；每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol，正确；锡元素由2 价变为4 价被氧化，是还原剂，SnCl 是氧化产物， 正确；该反应中 Cl 不是还原剂，26错误。答案：B5在离子浓度都为 0.1 molL1 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的
5、是( )A在含 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入锌粉：Cu2 、Fe 3 、H B在含 I 、SO 、Br 的溶液中不断通入氯气：23I 、Br 、SO 23C在含 AlO 、SO 、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶 2 23液：OH 、AlO 、SO 2 23D在含 Fe3 、H 、 NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液： 4Fe3 、 NH 、H 4解析：氧化性 Fe3 Cu2 H ，A 项错误；还原性SO I Br ，B 项错误；D 项，加入烧碱，首先发生中和反应，23错误。答案：C6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离出的 c(H )c(OH )10 22
6、的溶液：K 、Na 、SO、S 2O24 23B澄清透明溶液：Mg 2 、Cu 2 、Cl 、SO 24C使酚酞变红色的溶液：NH 、K 、AlO 、NO 4 2 3D含 0.1 molL1 KI 的溶液：Fe 3 、Na 、NO 、Cl 3解析：A 项，c(H )水 10 11 molL1 ，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S 2O 2H =SSO 2H 2O；C 项，NH23与 OH 结合生成 NH3H2O；D 项，Fe 3 能氧化 I 。 4答案：B7下列有关 FeBr2 溶液的叙述错误的是( )A滴加 KI淀粉溶液变为蓝色B该溶液中 Cu2 、 NH 、SO 、Cl 可以大量共存
7、4 24C与硝酸酸化的 AgNO3 溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中加入少量新制氯水，发生反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 解析：还原性：I Fe2 Br ，滴加 KI淀粉溶液，无现象，A 项错误；离子之间互不反应，可以大量共存，B 项正确；Ag 与Br 形成淡黄色沉淀 AgBr，Fe 2 与硝酸发生氧化还原反应生成 NO气体，C 项正确；由于还原性：Fe 2 Br ，所以 Cl2先氧化Fe2 ，D 项正确。答案：A8氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，该反应可表示为 aHClO3=bO2cCl 2dHClO 4e H2O，下列有关说法不正确的是( )A氧化性：HC
8、lO 3O2B由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4C若氯酸分解所得 1 mol 混合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为 3HClO3=2O2Cl 2HClO 4H 2OD若 a8，b3，则生成 3 mol O2 时转移 20 mol 电子解析：根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故 B 错误。答案：B9下列离子方程式或有关离子共存的说法正确的是( )A在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 34OH =2FeO 3Cl 5H 2O24B向 BaCO3 固体中加入过量的稀硫酸：BaCO32H =Ba
9、2 CO 2H 2OC常温下，c(OH )/c(H )10 12 的溶液中，SO 、NH 、ClO 、K 能大量共存23 4D常温下，pH0 的溶液中， Al3 、Ag(NH 3) 、Cl 、SO 2能大量共存24解析：本题考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，意在考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。选项 B，离子方程式应为 BaCO32H SO =BaSO4H 2OCO 2；24选项 C，结合 Kw可计算出 c(OH )0.1 molL1 ，NH 能与 OH 4反应，不能大量共存，且 ClO 能氧化 SO 而不能共存；选项23D，酸性条件下，Ag(NH 3) 不能大量共存。
10、 2答案：A10已知某反应体系中存在I2、KIO 3、 Na2SO3、 H2SO4、K 2SO4、H 2O 和未知物 X。下列有关说法正确的是( )A该未知物 X 为 NaIB该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52C该反应中，发生氧化反应的过程是 KIO3 I 2D由反应可知还原性强弱顺序为 Na2SO3I2解析：本题考查氧化还原反应相关判断，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。根据题给的各种物质，可知该反应是2KIO35Na 2SO3H 2SO4=I2K 2SO45Na 2SO4H 2O，未知物X 是 Na2SO4，A 错；该反应
11、中氧化剂是 KIO3，还原剂是 Na2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 25，B 错；KIO 3是氧化剂，发生还原反应的过程是 KIO3 I 2，C 错；还原剂的还原性强于还原产物，D 正确。答案：D11某试液中只可能含有 K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 4、CO 、AlO 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 24 23 2molL1 。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A原试液中存在的离子为 NH 、Fe 2 、Cl 、SO 4 24B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH 、Fe 2 和 Ba2 4C沉淀 C 为 Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有
12、 K 、Cl 解析：本题考查离子的检验和推断。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含 CO 、AlO 。加入过量 Ba(NO3)2溶液，23 2有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下 NO 被 3还原成 NO，说明原试液中含有 Fe2 ；生成的沉淀 A 为 BaSO4，但不能确定原试液中是否含有 SO 。滤液 X 中加入过量 NaOH 溶液，24加热有气体生成，说明原试液中含有 NH ，生成的沉淀 B 为 4Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中含有Ba2 ，故生成的沉淀 C 中一定含有 BaCO3，不一定含有 Al(OH)3，故不能判断原试液中是否
13、含有 Al3 。因为离子浓度均为 0.1 molL1 ，结合电荷守恒判断，原试液中只含有Fe2 、NH 、Cl 、 SO ，一定不含 K 、Al 3 。由推断过程可知， 4 24原试液中存在的离子为 NH 、Fe 2 、Cl 、SO ，A 项正确；滤 4 24液 X 中大量存在的阳离子有 H 、NH 、Fe 3 和 Ba2 ，B 项错误； 4沉淀 C 为 BaCO3，沉淀 C 中不含 Al(OH)3，C 项错误；由推断过程可知，原试液中含有 Cl ，不含 K ，D 项错误。答案：A12某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六 4种微粒。常温条件下反应时，溶液 pH 随
14、时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )A该反应的氧化剂是 ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成 1 mol 氧化产物时，转移的电子为 6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23解析：反应涉及的六种微粒中，ClO 具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH 应为该反应 4的还原剂，由题图可知，反应过程中 c(H )不断增大，因此 H 应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H 2O 也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO 2NH =N23Cl 3H 2O2H 。分析各选项不难发 4现，D 项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的
15、量之比应为 32。答案：D二、非选择题(共 52 分)13(16 分) .现有下列十种物质：O 2；Fe；CaO ；CO 2；H 2SO4； Ba(OH) 2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu 2(OH)2CO3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体属于该类的物质 (2)上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_(填序号)。.(1) 在 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。(2)在反应 MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl
16、 22H 2O= = = = = 中，每生成标准状况下 4.48 L Cl2，转移电子的物质的量为_mol。.Mn 2 、Bi 3 、BiO 、MnO 、H 、H 2O 组成的一个氧化 3 4还原反应体系中，发生 BiO Bi 3 的反应过程，据此回答下列 3问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。解析：.(1)根据物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物；根据混合物分散质微粒
17、直径的大小，可以将混合物分为溶液( 如硫酸钠溶液、稀硝酸)、浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁胶体) 三种；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离，可以将化合物分为电解质和非电解质，如 CaO、H 2SO4、Ba(OH)2、Cu 2(OH)2CO3属于电解质。(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是，其中能和盐酸反应的电解质是。.(1) 反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O 中，只有 Cl 元素化合价发生变化，KClO 3为氧化剂，
18、HCl 为还原剂，Cl 2既是氧化产物又是还原产物；当有 3 mol Cl2生成时，转移 5 mol 电子，当有 1 mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为 mol 53 13mol 51。(2)标准状况下的 4.48 L Cl2的物质的量 n(Cl2)0.2 mol，转移电子的物质的量为 0.2 4.48 L22.4 Lmol 1mol20(1)0.4 mol。.发生 BiO Bi 3 的反应，Bi 元 3素由5 价降低为3 价，则还应发生 Mn2 MnO ，Mn 元素由 42 价升高为7 价，发生：Mn2 BiO H MnO Bi 3 H 2O，由得失电子守
19、恒及质 3 4量守恒定律可知，该反应为2Mn2 5BiO 14H =2MnO 5Bi 3 7H 2O。 3 4答案：.(1)分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体属于该类的物质 (2) .(1)KClO 3 Cl 2 51 (2)0.4.BiO Mn2 H Bi 3 MnO 3 414(16 分) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL1 (此数值忽略水的电离及离子的水解) 。阳离子 K Ag Mg 2 Cu 2 Al 3 NH 4阴离子Cl CO NO SO SiO 23 3 24 23I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液 5
20、 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由 、 判断，溶液中一定不含有的阳离子为_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明) 。(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体
21、质量为_g。解析：.取该无色溶液 5 mL，说明一定不含有 Cu2 ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是 NH ，所以 4原溶液中一定不含 NH ，可能含有 Mg2 、Al 3 ，不含 4CO 、SiO ；.说明没有 K ；.说明有还原性离子与 NO23 23和 H 反应生成 NO，即溶液中有 I 、NO ，判断一定不含有 3 3Ag ；.说明有 SO ；(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳24离子是 K 、NH 、Cu 2 ；(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是 4I 与 NO 和 H 反应生成 NO，其离子方程式： 36I 2NO 8H =3I22NO4H 2O；(3)由
22、上述分析可知一 3定含有的阴离子是 I 、NO 、SO ，且浓度均为 0.1 molL1 ， 3 24一定含有的阳离子有 Mg2 、Al 3 ，其浓度均为 0.1 molL1 ，由电荷守恒可知溶液中还有一种1 价的阴离子为 Cl ，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 Mg2 、Al 3 ；阴离子是 Cl 、I 、NO、SO ，溶液中 Mg2 和 Al3 水解使溶液呈酸性，反应的离子 3 24方程式为 Mg2 2H 2OMg(OH)22H 、Al 3 3H 2OAl(OH)33H ；(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，Mg2 、Al 3 反应生成 Mg(OH)2、N
23、aAlO 2，涉及的离子方程式为Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H 2O；充 2分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)n(Mg 2 )cV0.1 molL1 0.1 L0.01 mol；m(MgO) 0.01 mol40 gmol1 0.4 g。答案：(1)K 、NH 、 Cu2 4(2)6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O 3(3)Mg2 、 Al3 Cl 、NO 、SO 、I 酸 3 24Mg2 2H 2OMg(OH)22H 、Al 3 3H 2OAl(OH)33H (4)Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =
24、AlO 2H 2O 0.4 215(20 分) 二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成SeO2 以回收 Se。已知：Se2H 2SO4(浓)= =2SO2SeO 22H 2O；2SO 2SeO 22H 2O=Se2SO 4H 。24(1)依据 Se 与浓 H2SO4 反应写出 Se 和浓 HNO3(还原产物为 NO2)反应的化学方程式：_。(2)Se 与浓 HNO3 的反应中，氧化剂是 _，还原剂是_，反应中被还原的元素是_。当有标准状况下 22.4 L NO2 气体生成时，转移电子的物质的量是 _mol。(3)依据反应、判断 SeO2、浓 H2SO4、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是_。(4)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(5)SeO2、KI 和 HNO3 发生如下反应：SeO2KI HNO 3 SeI 2KNO 3H 2O配平上述反应的化学方程式。_。答案：(1)Se4HNO 3(浓) =SeO24NO 22H 2O(2)HNO3 Se N 1(3)浓 H2SO4SeO2SO2(4) (5)SeO24KI4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2O
