1、- 1 -长铁一中 2018 年下学期高二年级第二次阶段性测试化学科试题 1、时量：90 分钟 总分：100 分 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Ag 108 一、选择题：（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 。1关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图 1 所示的装置能将化学能转变为电能B图 2 所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成2下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是A B C
2、D 24HSO2a(OH)23NaO3KNO3关于溶液的酸碱性说法正确的是Ac(H +)很小的溶液一定呈碱性 BPH=7 的溶液一定呈中性Cc(OH -) = c(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4已知甲溶液的 pH 值是乙溶液的 2 倍，甲溶液中 n(H+)一定是乙溶液中 n(H+)的A1/2 倍 B1/10 倍 C1/100 D无法确定5为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连 铜板相连 锌板相连 直流电源正极相连A B C D6用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A、HCl B、NaOH C、Na 2SO4 D、NaC
3、l7把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（S） Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A、溶液的 pH 增大 B、溶液的 pH 不变- 2 -C、溶液中 Ca2+数目增多 D、溶液中 c(Ca2+)增大8MOH 强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A Bc(M)OH)c(A)c(M)Ac(H)O)C D9电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是 ，电解质溶液为 KOH 溶液；2g其电极反应分别是： Zn2eOH2ZnO, 。下列
4、叙述正确的是22AgOeHAgA锌为正极 B放电时，负极区溶液的 pH 增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的 pH 减小10 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 的电解池示意图如右，2u 2CuO电解总反应为： 。下列说法正确的是2HO2CuA石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1mol 生成2CuO11对于图像的辨析不正确的是通电- 3 -A表示反应 A(g)B(g) C(g)D(g)是吸热反应，吸收能量( E2 E1)kJB为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为 12C是物质 a、b 的溶解度曲
5、线，可以用重结晶法从 a、b 混合物中提纯 aD可表示压强对反应 2A(g)B(g) 3C(g)D(s)的影响，且乙的压强大12在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧可以得到该物质的固体是ANa 2SO4 BNH 4HCO3 CFeCl 3 DCa(HCO 3)21325时，某溶液中由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 110-20。下列说法正确的是A该溶液的 pH 一定是 10 B该溶液的 pH 可能是 4 C该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液14.以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
6、MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是A具有吸附性 B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdS D溶解度小于 CuS、PbS、CdS15如右图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是A两处的锌片均发生氧化反应B左侧铜片上的电极反应为 2H2OO 24e =4OHC阳离子移动方向分别由、D最先观察到红色的区域是16已知： 。25时，调节初始浓度为 1.0 molL-1 的24rOH27Cr HNa2CrO4溶液的 pH，测定平
7、衡时溶液中 c( )和 c(H+)，获得如右图所示的曲线。下列说27O- 4 -法不正确的是A平衡时，pH 越小， c( )越大27CrOBA 点 CrO 的平衡转化率为 50%24CA 点 CrO 转化为 反应的平衡常数 K=1014 27D平 衡 时 ， 若 溶 液 中 c( )=c( )，r24r则 c(H+) 2.010 -7 molL-1 170.1mol/L 的 K2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是Ac(K +) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) Bc(K +) + c(S2-) = 0.3mol/LCc(K +) = c(S2-) +
8、 c(HS-) + c(H2S) Dc(OH -) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)18在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应的速率 D反应体系的压强19某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压
9、强，化学平衡常数增大D增加 B，B 的平衡转化率增大20化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e =4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为 Cu2e =Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe221依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是- 5 -A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中， c(Cu2 )基本不变22 “84”消毒
10、液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ASO 2 BNa 2CO3 CKMnO 4 DNaClO23某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度24相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH 3COONa，NaHSO 4，NaCl，Na 2CO3，按 pH 由大到小的顺序排列，正确的是A B C D二、
11、非选择题,共52分，每空2分)25从 、 、 、 、 五种物质中：3NaCOl3HO243Al(S)NH(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ；(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：- 6 -；(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。26已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl )c(NH 4+)c(H +)c(OH ) Bc(Cl )c(NH 4+)c(OH )
12、c(H +)Cc(Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH ) Dc(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。(2)若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。(3)若 该 溶 液 中 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ， 且 恰 好 呈 中 性 ， 则 混 合 前c（ HCl） c（ NH3H2O） （ 填 “” 或 “=”， 下 同 ） ， 混 合 后 溶 液 中 c（ NH4+） 与c（ Cl ） 的 关 系 c（ NH4+） c（ Cl
13、 ） 。27氯化铜晶体（CuCl 22H2O）中含有 FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96.79.03.2（1）操作 I 加入 X 的目的是 。- 7 -（2）下列物质都可以作为 X，最适合本实验的 X 物质可以是（填选项） 。AKMnO 4 BH 2O2 CNaClO DCl 2（3）操作 II 的 Y 试剂为（填化学式） ，并调节溶液的 pH 在 范围。（4）操作 III 的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自
14、然干燥、得到 CuCl22H2O 晶体。（5）实验室在配制 CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）： 。28雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成：已知汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.N2、O 2、NO
15、的物质的量之比为 112 D.氧气的百分含量不再变化（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol -1C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol - 1 洗涤含 SO2的烟气。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（假设无杂质） 。一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量
16、（n/mol）如下表：物 质温 度 /活 性 炭 NO E F初 始 3.000 0.10 0 0T1 2.960 0.020 0.040 0.040T2 2.975 0.050 0.025 0.025写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_ ；计算上述反应 T1时的平衡常数 K1=_；若 T1T 2，则该反应的H 0(填“” 、 “”或“” ） 。上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1molNO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为_；29A、B、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子为 Na 、Ag 、NO 、SO 、Cl ， 3 24在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、B、C 三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中 c 电极质量增加了 10.8 克。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系如图所示。据此回答下列问题：- 8 -(1)M 为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 _ (填写化学式)。(2)计算电极 f 上生成的气体为 mol。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_。(4)若电解后甲溶液的体积为 10L，则该溶液的 pH 为 。(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 (填写化学式)。
