1、第八单元测试题一、选择题1 (2015株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是 ( )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C “真金不怕火炼” 说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈2 (2015苏州)下列关于金属的说法正确的是 ( )A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu 、 Ag 三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O43 (2015广州)下列关于
2、铁的说法错误的是 ( )A参考右图信息，铁的相对原子质量为 26B生铁和钢是常见的铁合金C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D用赤铁矿高炉炼铁的化学方程式是 3COFe 2O3 2Fe3CO 2=高 温 4 (2015金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( )A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜5 (2015永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释
3、的是( )A不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C在化合物中，铁显2、 3 价，铜显1、2 价D相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度6 (2015盐城)X、Y、Z 三种金属中，只有 X 在自然界通常以单质形式存在，Y 放入 Z 的硫酸盐溶液中，有Z 析出，则三种金属的活动性顺序是 ( )AY ZX BX YZ C ZYX DY XZ7 (2015日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是( ) A和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C 中铁钉的甲
4、、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水( 水蒸气)直接接触8 (2014湘潭)下列有关金属资源的利用和保护不合理的是( )A废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C车船表面涂油漆可防止生锈D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石9 (2015杭州)用三块相同的铝片 (均已去除氧化膜)进行如下实验。实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶
5、液中，没有明显的现象下列说法不正确的是( )A在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别10 (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )二、填空题11 (2015蜀山区模拟)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。(1)防止铁锅生锈的简单方法是_，长期使用铁锅有益于健康，人体缺铁会引起的疾病是_；铝锅经久耐用的原因是_。(2)在如图所示的物品中属于合成材料的是_；该材料属于_( 填“ 热塑性”或“ 热固性”)的。(3)炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖
6、灭，其原理是_。12 (2014天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：请回答：(1)A 的化学式为_。(2)反应的化学方程式为 _。(3)反应的化学方程式为 _。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_(填化学式 )，滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)。13 (2015重庆 A 卷)如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_。(2)
7、由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。(3)生成生铁的主要反应为_，该反应中发生还原反应的物质是 _(填字母)。AFe 2O3 B CO C Fe DCO 2(4)高炉气体的主要成分为 N2、CO、CO 2，如果将高炉气体通入足量的 NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为_。14 (2014扬州)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图 1 实验装置：图 1图 2(1)已知 HCOOH COH 2O，根据该反应制取 CO，A 处应选用的气体发生装置是_(如图=浓 H2SO4 2，填字母) 。(2)装置 C 中仪器 的名称是_；装置 B 内所盛放
8、的试剂是 _；E 装置作用为_。(3)实验开始时应先点燃_(填“A”或“C”)处的热源；反应后 C 装置的现象是_，D 装置中发生反应的化学方程式为_；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通 CO 的目的是_。(4)该装置有一个明显的缺陷是_，改进的方法为 _。15 (2015乌鲁木齐)在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：(1)A 装置的作用是_；(2)探究生成的气体是什么？【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是
9、氧气。【实验探究】将生成的气体通入 C 装置，球形管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液) ，控制气体流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。【推断】生成的气体是_；(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体能否被磁铁吸引 否 否 能能否与盐酸反应 能 能 能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引；【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 和 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_；【实验探究】实验操作 实验
10、现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_；【反思与交流】该黑色固体不可能是 FeO、Fe 2O3，理由是_。三、计算题16 (2015长丰县二模)某工厂需要测定一批含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品中锌的质量分数。取样品进行了如图实验。请计算：(1)生成氢气的质量；(2)样品中锌的质量分数。1B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.B 9.C 10.B 11.(1)洗净擦干贫血 铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜 (2)塑料 热固性 (3)隔绝氧气 12.(1)CO 2 (2)CO2C 2CO (3)Fe 2O33CO 2Fe3CO 2 (4)Ag Fe
11、(NO 3)2 13.(1)= = = = =高 温 = = = = =高 温 O2C CO2 (2)CO 2C 2CO (3)Fe 2O33CO 2Fe3CO 2 = = = = =点 燃 = = = = =高 温 = = = = =高 温 A (4)2NaOHCO 2=Na2CO3 H2O 14.(1)a (2)铁架台 浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳和水 (3)A 红棕色固体变为黑色 CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O 防止生成的 Fe 又被氧化，同时防止 D 中石灰水倒吸 (4)缺少尾气处理装置 将尾气点燃(或收集) 15.(1)提供水蒸气 (2)氢气 (3)四氧化三铁 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确 3Fe4H 2O Fe3O44H 2 FeO 不能被磁铁吸引，= = = = =高 温 Fe2O3是红棕色粉末且不能被磁铁吸引 16.(1)生成氢气的质量为 2682107.60.4 g(2)设生成 0.4 g 氢气需要锌的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x 0.4 g x13 g 样品中锌的质量分数为 100%50% 652 x0.4 g 1326答：(1)生成氢气的质量为 0.4 g；(2)样品中锌的质量分数为 50%。
