1、第 7 讲 酸和碱考点 1 酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：溶液指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色无色酚酞溶液 不变色( 无色) 变红色 无色酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。考点 2 常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸 盐酸溶质的化学式 来源:学优高考网 gkstk 来源:gkstk.Com颜色 无色 无色，工业盐酸因含 Fe3+杂质略显黄色状态 黏稠的液体 液体气味 无挥发性 无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴物理性质来源:gkstk.Com来源:gkst
2、k.Com水溶性 溶于_水大量热量 与水以任意比例互溶用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥( 从 H2、O 2、CO 2、CO、NH 3 中选择)_，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_” 。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5% 的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫
3、酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_ 中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠 氢氧化钙化学式俗名 苛性钠、_、_ _、消石灰色、态 白色、固体 白色、粉末溶解性 _溶于水并_大量的热 _溶于水，溶解度随温度升高而_吸水性 在空气中容易吸收水分而_，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥_等 几乎不吸收水分腐蚀性 有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上_溶液 有腐蚀性制取 _ CaCO3+2NaOH _,该反应_大量的热用途重要的化工原料，广
4、泛应用于_、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作_材料，中和_土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液考点 3 酸的化学性质通性 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H 2SO4)1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl _Fe+2HCl _Mg+H2SO4 _Fe+H2SO4 _3.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl _ Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+碱盐+水 NaOH+HCl _ Ca(OH)2+H2SO4 _+2H2O化学性质5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl _HCl+A
5、gNO3 _Na2CO3+H2SO4 _H2SO4+BaCl2 _考点 4 碱的化学性质通性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙Ca(OH) 21.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变_色，无色酚酞试液遇碱溶液变_色2.碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH _SO2+2NaOH _Ca(OH)2+CO2 _Ca(OH)2+SO2 _3.碱+酸盐+水 2NaOH+H2SO4 _ Ca(OH)2+2HCl _化学性质 4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2 _ Ca(OH)2+Na2CO3 _考点 5 中和反应1.概念：_叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合
6、生成_的过程，即 H+OH H2O。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入_或_中和土壤中的_或_。(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。(3)中和反应在医药方面的应用人体胃液中含有_，可帮助消化，但胃液_过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的_。蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。考点 6 溶液酸碱度的表示方法pH1.用_粗略测定溶液的酸碱性，用_测定溶液的_。2.pH 的范
7、围通常在 014 之间。pH=7,呈 _溶液。pH7，呈 _溶液，pH 越大，碱性越_。3.测定溶液 pH 的方法：_ 上放一小片 pH 试纸，将待测液滴到 _，把_与_比较，可得到溶液的 pH。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应必须在一定 pH 的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。(3)测定雨水的 pH(因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的 pH，可了解人体的健康状况。命题点 1 常见的酸盐酸、硫酸在水溶液中都能产生 H ，
8、故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀思路点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质是初中化学常考的重点，多在选择和填空题中出现，要求熟练记忆。1(2015攀枝花)下列有关物质的分类正确的是 ( )A稀盐酸属于化合物 B亚硝酸钠属于盐C冰水共存物属于混
9、合物 D纯碱属于碱2(2015巴中)下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )ACaCO 3CO 2 BZnZnSO 4CCuOCuCl 2 DKOHKCl命题点 2 酸的化学性质(2015 自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们水溶液的 pH 都_7(填“”“”或“ ”) 。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_ 。思路点拨：(
10、1)酸溶液都是酸性溶液；(2)酸溶液能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；(3)酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸； (5)把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液。酸的化学性质3(2015广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( )A浓硫酸 B氢氧化钠溶液C铁粉 D氧化钙4(2015乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( )A用 pH 试纸检验酸牛奶是否变质B用肥皂水鉴别硬水和软水C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用紫甘
11、蓝和酒精溶液制酸碱指示剂命题点 3 碱的化学性质(2015 乐山)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“ 石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO 3 CaOCO 2。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“ 石灰”的成分进行探究。= = = = =高 温 【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜想】.只有氧化钙.只有碳酸钙.既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是_。(2)乙同学从样品中取一定量的固体于
12、试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想 I 成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想 I 成立，理由是 _。(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成他的实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论_ _ 猜想成立【思考】使用“石灰” 的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是_。思路点拨：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解
13、生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。(1)取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；(2)取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想 I 成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；(3)利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存
14、在；步骤如下：实验步骤 实验现象取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液，取滤渣滴加足量的稀盐酸 溶液变红，有气泡产生长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。此题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用。5(2014泸州)同学们利用“ 硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：【实验探究】A、B、C 、D 四组同学分别进行了下列实验写出下列的两个化学方程式：(1)A 中的反应 _；(2)D 中的反应 _。【挖掘实质】下图是
15、 A 组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 H OH H 2O【实践运用】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。(1)溶液中的白色沉淀一定是_，理由是_ 。(2)废液中一定不含有的离子是_。(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有_取滤液滴加_现象明显 含有该离子命题点 4 中和反应(2015 眉山)观察下图并回答问题：由上图可知，HCl 与 NaOH 的反应实质是 H 和 OH 之间的反应，此反应可表示为：H OH
16、H 2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl 溶液与 AgNO3 溶液反应：_。HNO3 溶液与 Na2CO3 溶液反应：_。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。aNa 、H 、Cl 、CO 23bH 、Ba 2 、Cl 、SO 24cCu 2 、Na 、NO 、OH 3dH 、K 、Cl 、SO 24思路点拨：酸碱中和反应的实质 H 和 OH 离子结合生成水，中和反应不是基本反应类型，它只是复分解反应
17、中的一种情况，特指酸与碱的反应，既然可以把酸和碱的反应表示为：H OH H 2O，那么复分解反应的另外两种情况也可以。由于复分解反应发生的条件要求生成物中必须有水、沉淀或气体生成，三者必须有其一，所以根据题意联想到 Cl 和 Ag 相互结合可以生成 AgCl 沉淀； H 与 CO 可以生成 CO2 气体和 H2O，都满足复分23解反应的条件。根据题意知道中和反应可表示为：H OH =H2O，然后举一反三，用离子方程式表示生成气体和沉淀的反应。6(2015巴中)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_7(填
18、“”“”或“ ”)。(2)当滴入溶液的体积为 15mL 时所得溶液中的溶质为_(写化学式) ，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈_色。命题点 5 溶液酸碱度的表示方法(2015 攀枝花)生活中一些物质的近似 pH 如下。有关说法不正确的是 ( )物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂pH 2.5 3.4 11.1 12.4A草木灰水显碱性B胃酸过多的人少吃橘子C上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D醋酸能使紫色石蕊试液变红思路点拨：常温下，pH7 时，溶液显中性。 pH7，溶液显碱性，且 pH 值越大，溶液碱性越强。pH7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。醋酸呈酸性，橘子汁呈酸性，草木灰
19、水、炉具清洁剂呈碱性，可以据此结合中和反应及酸碱性质来完成解答。A草木灰水的 pH 为 11.1，呈碱性，故 A 说法正确；B. 橘子汁的 pH 为 3.4，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故 B 说法正确；C.碱性溶液 pH 越大，碱性越强，炉具清洁剂碱性最强，不是酸性，故 C 说法不正确；D. 醋酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 D 说法正确。当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，随着 pH 的减小酸性增强；当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH大于 7 时，呈碱性，随着 pH 的增大碱性增强。解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，然后再根据具体物
20、质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。7(2015雅安)生活中某些物质的 pH 近似为：西瓜汁 5.8、苹果汁 3.1、泡菜 3.4、鸡蛋清 7.6，其中酸性最强的是( )A苹果汁 B泡菜C西瓜汁 D鸡蛋清8(2014乐山)下图是某同学对身边的一些物质测出的 pH 示意图，有关说法中，正确的是( )A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤碱性D鸡蛋清的碱性比牙膏强9(2015宜宾)一些食物的近似 pH 值如下，下列说法中不正确的是( )物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 7.68.0A.葡萄汁比
21、苹果汁的酸性强B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C牛奶和鸡蛋清都接近中性D胃酸过多的人应少饮苹果汁实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1.变质原理：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O。2.成分分析（1）没有变质：NaOH; （2）部分变质： NaOH 和 Na2CO3;（3）全部变质：Na 2CO3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化
22、钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1.变质原理：CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O。2.成分分析（1）没有变质：Ca(OH) 2；（2）部分变质：Ca(OH) 2 和 CaCO3;（3）全部变质：CaCO 3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质；（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。(2015 巴中)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的
23、试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。实验步骤 实验现象 结论小王 用 pH 试纸测溶液的 pH 溶液的 pH7 说明氢氧化钠溶液没有变质小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质(1)小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是_ 。(2)小李同学的实验中观察到实验现象 A 为_。该反应的化学方程式为_。(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，应
24、该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入_的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。(4)小王同学在测定溶液 pH 实验中，由于紧张先将 pH 试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的 pH，你认为他测出该溶液的 pH 会_(填“偏大”“偏小” 或“不变”)。【反思】(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是_(用化学方程式表示)。(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_( 填一种试剂即可，用化学式填写)。(7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_( 填化学式)溶液而除去。思路点拨：(1)如果 NaOH
25、变质生成碳酸钠，而碳酸钠溶液呈碱性，所以也能使酚酞变红色；(2) 钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象 A 为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl 2 Na2CO3=BaCO32NaCl；(3) 要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠；(4) 将pH 试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使碱性减弱， pH 偏小；(5)二氧化碳和氢氧化钠反应
26、生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O；(6)盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，可以用来检验氢氧化钠变质；(7)要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 Ca(OH)2 溶液而除去。氢氧化钠、碳酸钠的化学性质以及相关化学反应是初中化学最重要的知识点和考点之一，需要熟练掌握，需要知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验。记住化学方程式：Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2。一、选择题1(2014广元)下列实验方案中不合理的是 ( )A热固性塑料和热塑性塑料 加热，观察外形变化B为检验 CaO 中是否含有 Ca(OH)2，可将其
27、加水后滴加酚酞溶液C用稀 H2SO4 区别 NaOH、 K2CO3、BaCl 2 三种白色固体D用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵2(2015眉山)下列物质与对应的用途错误的是 ( )ANa 2CO3：治疗胃酸过多B熟石灰：改良酸性土壤C稀盐酸：除铁锈DpH 试纸：测定溶液的酸碱度3(2015德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7C当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD滴入溶液体积为 15
28、mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色二、填空题4(2013德阳)“ 碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下( 部分条件及物质未标出)。(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_。(2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_。(3)下列有关叙述中错误的是( 填序号)_。A该技术可有效减少碳排放B “反应分离 ”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤C能耗大是该技术的一大缺点D “捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等5(2015广安区模拟)实验室常用的干燥
29、剂 “碱石灰”是 CaO 和固体 NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2 反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想：没有变质， “碱石灰”只含有 CaO、固体 NaOH；猜想：已完全变质， “碱石灰”全部变成了 CaCO3 和 Na2CO3。(2)【实验】如图所示：(3)【判断】a若 Ca(OH)2、CaCO 3 和 Na2CO3 投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想_( 填“成立”或“不成立”) 。b操作 发生化学反应的方程式为_；由操作 的现象判断：滤液中含有_( 写化学式) ；由此判断猜想_(填“成立” 或“不成立”)。c综合 a 和 b 的
30、结论，判断该样品变质情况为_。(4)【拓展】干燥剂碱石灰不可以干燥的气体_( 写一种) 。6(2014德阳)AJ 是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中 A 是一种液体，H 是一种红色固体，J 的溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_。(2)组成 E 的元素是_ 。(3)反应中属于置换反应的是_。(4)反应的化学方程式是_。三、实验探究题7(2015成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液 A 是_ ，仪器 C 的名称是_ ；
31、(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_；(3)实验中反应的化学方程式是_；(4)步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应_；(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(填“”或“ ”)。四、计算题8(2013遵义)将氢氧化钠固体投入到 200.0 g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为 208.0 g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。一、选择题1(2015上海)鉴别物质的方法错误的是 ( )A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B、用水鉴别生石灰和石灰石C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2(2015德州)要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体
32、和液体可以是( )硝酸铵和水； 铁和稀硫酸； 固体氢氧化钠和水；生石灰和水； 石灰石和稀盐酸A BC D3(2015泸州)下列说法正确的是 ( )A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的 pHB推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料4(2013达州)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、 KOH 溶液、CaCl 2 溶液的是( )AKCl 溶液 BK 2CO3 溶液C稀盐酸 DNaNO 3 溶液5(2013巴中)如图所示的图像与实际不相符的是 ( )A在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水B向一定量的稀盐酸中加
33、入过量石灰石充分反应C向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液D等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应二、填空题6(2015铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的_，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_。(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是_。A稀 HCl B酚酞试液CCaCl 2
34、DCa(OH) 2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入 NaOH 溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_。(4)依据反应，KOH 能与下列物质反应的是 _。AH 2SO4 BBaCl 2CCuSO 4 DNa 2CO3发生反应的化学方程式为：_。(5)硫酸铵(NH 4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H 2PO4)2、亚硝酸钠(NaNO 2)、硝酸钾(KNO 3)等属于盐，其中又属于复合肥的是_。7(2015哈尔滨)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“” 表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种
35、物质 (部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A 中含有人体中含量最多的金属元素， B、C 中不含相同元素。C 、D 中所含元素种类相同。(1)请分别写出 A、B 、C、D 物质的化学式( 或溶质的化学式)：A：_ B：_C：_ D：_(2)写出转化的化学方程式_(写一个) ；(3)写出 Fe2O3 与足量 B 反应的实验现象_。三、实验探究题8(2015泸州)将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如下图。某学习小组对加入 0V mL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH 增大是因为_；猜想：pH
36、增大是因为发生了反应，写出反应方程式 _。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH7。(2)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL_，用 pH 计测得混合液的 pH_7(填“”“ ”或“”)。综合(1)和(2)证明猜想成立。9(2015重庆)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管 A、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。(1)实验 l 中，两支试管的溶液都变成_色
37、。(2)实验 2 中，若 B 盛装的是 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_反应。(3)实验 3 中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_。B 中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。【提出猜想】猜想 1：溶质只有氢氧化钠猜想 2：溶质只有碳酸钠猜想 3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 实验和结论：实验 实验现象 结论取 B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色 猜想 3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_(填数字) 也会产
38、生相同的现象。如果要验证“猜想 3 成立 ”，必须要换试剂，将_溶液换成_溶液。10(2015陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中 A1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3 均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究提出问题 A3 溶液为什么不变红？B3 溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想 实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证(1)取少量 A3 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_( 填“成立”或“不成立
39、”)。(2)你认为，在常温下 A2 溶液测出的pH 应_(填“ ”“” 或 “”)7。取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为_。据此，你认为乙同学的猜想_(填“一”或“ 二”) 成立。交流反思(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是_ 。(2)A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中_较多，加入的NaOH 溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。四、计算题11(2015东营)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的 Ca(OH)2 粉末状试剂。他们对该试剂进行
40、了定量实验分析：称取试剂 19.8 g 放入锥形瓶中，加入 30.2 g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25 g 盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8(1)a 的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)_。(2)b 的数值为_。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数) 。参考答案考点解读考点 2 1.H 2SO4 HCl 刺激性气味 白雾 放出 2.(1)H 2、O 2、CO 2、CO NH 3 长进短出 (2) 碳酸氢钠 是 (3)浓硫酸 水 玻璃棒 3.NaOH Ca(OH) 2 火碱 烧碱 熟石灰 易 放出 微 减小 潮解 CO 2、HCl 硼酸 Ca(OH) 2Na 2CO3 CaOH 2OCa(OH) 2 放出 肥皂、石油 建筑 酸性考点 3 2.MgCl 2H 2 FeCl 2H 2 MgSO
