1、20182019 学年度第一学期月考考试试题高二（化学） （理）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 42 分）1.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是( )扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大容器内的压强A. B. C. D.2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D3在一定条件下，对于 A2(g)3B 2(g)2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )A v(A2)0.
2、8 molL 1 s1 B v(B2)3 molL 1 min1C v(AB3)1.0 molL 1 s1 D v(B2)1.2 molL 1 s14反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积增大A B C D525、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的
3、是（） AC(s)+ O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/mol12B2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC 6H12O6(s) +6O2(g)6CO 2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol6已知：H 2(g)F 2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ） A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270
4、kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ7已知反应： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 下列结论正确的是（ ） A的反应热为 221 kJmol B碳的燃烧热大于 110.5 kJmolC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H-114.6
5、kJmol8已知正丁烷 CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H2878 kJmol-1；异丁烷（CH 3） 2CHCH3（g）+6.5O 2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H2869 kJmol -1 。下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，等质量时异丁烷的能量比正丁烷低D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g） ， H 0 下列叙述正确的是（ ）A化学反应速率关系是：2 正 （NH
6、 3）= 3 正 （H 2O）B若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 逆 （NO ）10下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ）C(s)+O 2(g)CO 2(g)；H 1 C(s)+ 1/2O2(g)= CO(g)；H 2S(s)+O 2(g)SO 2(g)；H 3 S(g)+ O2(g)= SO2(g)；H 4H 2(g)+ 1/2O2(g)H 2O(l)；H 5 2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l)；H 6CaCO 3(s)CaO(s)+CO
7、 2(g)；H 7 CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s)；H8A B C D11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是（ ）A B C D12.在一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g）
8、 2C（g）达到平衡的标志是（ ）A C 的生成速率与 B 的生成速率相等B 单位时间内生成 nmolA 同时生成 3nmolBCA、B 、C 的浓度不再变化 D 、A、B、C 的分子数之比为 1：3：213如图所示，H1 393.5kJmol1，H2 395.4kJmol 1，下列说法或表示式正确的是( )A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨 )=C(s、金刚石) H1.9kJmol 1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少14反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进
9、行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v(X)可表示为Av (NH 3)=0.0100mol.L-1.s-1 B v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 Dv (H 2O)=0.045mol.L-1.s-115在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H 1322H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232H2S(g) O2(g)=S(g) H2O(g) H 3122S(g)=S2(g) H 4则 H4 的正
10、确表达式为 ( )AH 4 (H1 H23H 3) BH 4 (3H3H 1H 2)23 23CH 4 (H1H 23H 3) DH 4 (H1H 23H 3)32 3216.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g） C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，B 的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v（C）与 v（D ）的比值A. B. C. D.二实验题.17.（14 分）50 mL 1.0 kJ 盐酸跟 50 mL 1.1 kJ 氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测
11、定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2） （填“能”或“不能” ）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响” ） 。（4）如果改用 60 mL 1.0 kJ 盐酸跟 50 mL 1.1 mol 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （填“增加” “减少”或“不变” ） ，理由是 ；所求中和热数值 （填“增加” “减少”或“不变” ） ，理由是 。（5） （填“能”或“不能” ）用 Ba（OH） 2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，
12、理由是 。（6） Q=cm t，其中 Q 表示此中和反应放出的热量， m 表示反应后混合液的质量， c 表示反应后混合溶液的比热容， t 表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g ，中和后混合液的比热容c=4.184103 ，kJ 则该反应的中和热为 H= （保留小数点后一位） 。（7）上述实验数值结果与 57.3 kJ 有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测
13、定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度18.(10 分)为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图 A、图 B 所示的实验。图 A 可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为 CuCl2更为合理，其理由是： ，你认为还可以作何改进？ 。图 A 图 B 检查图 B 装置气密性的方法是 。图 B 所示实验中需测量的数据是 。三、填空题（共 28 分）19.（6 分）将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)= =xC(g)2D(g)，经过 5 min 后测得 D 的浓度为 0.5
14、molL1 ， c(A) c(B)35，C 的反应速率是 0.1 molL1 min1 ，A 在 5 min 末的浓度是_，B 的平均反应速率是_， x 的值是_。20 （8 分）某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 2 min 时 Z 的平均反应速率为_。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq)(3)5 min 末 Z 的生成速率比 5 min 末 Z 的生成速率_(填“大” “小”或“相等”)。（4）5 m
15、in 末 X 的转化率为_。21.（2 分）根据部分化学键的键能数据计算指定反应的 H。则 P4(g)5O 2(g)=P4O10(g)的 H_。22（4 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H 2O2）。当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。又已知 H2O(l)H 2O(g) H+44kJ/mol。（1）则 16g 液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。23. (8 分) 红磷 P(s)和 Cl2 (g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的 H 表示生成 lmol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是_；（2）PCl 5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是_；（3）P 和 Cl2 分两步反应生成 1mol PCl5 的 H3 _，P和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的 H4_H3；（填“大于” 、“小于”或“等于”）
