1、绝密考试结束前浙江省名校新高考研究联盟 2017 届第三次联考化学试题卷考生须知： 1. 本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是ACu(OH) 2CuCO3 BNa 2O C HCl DCa(OH) 22下列仪器名称
2、为“蒸馏烧瓶 ”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACl 2 BNH 3 CNaOH DNaCl4下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A2Na+2H 2O = 2NaOH +H2 BCl 2+H2O HCl+HClOC SO2+H2O = H2SO3 DC+H 2O CO+H2 5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是AH 2SO4 BNaOH CKCl DNaClO6下列说法不正确的是A工业上利用电解熔融氯化钠的方法来制备金属钠B可用丁达尔效应区分胶体和溶液C工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅D医疗上硫酸亚铁可用于生产防
3、治缺铁性贫血的药剂7下列表示正确的是A氯化氢的电子式： B氮气的结构式：C乙醛的结构简式：CH 3COH D乙烯的比例模型： 8下列不因化学反应而使溴水褪色的是A乙烯 BSO 2 CNaOH D苯9化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B由于氢气不易贮存和运输，因此无开发利用价值C农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理10下列装置或操作能达到实验目的的是目的 A验证 HCl 气体的水溶性 B蒸发操作中移 开蒸发皿 C实验室对石油 进行蒸馏 D分离水和酒精装置或操
4、作气球H C l水导管11下列说法不正确的是A乙酸与硬脂酸（C 17H35COOH）互为同系物 BCH 3CH2CH(CH3)2 的名称是 3-甲基丁烷CH 2NCH2COOH 与 CH3CH2NO2 互为同分异构体DCHFCl 2 曾用作冰箱制冷剂，其分子结构只有一种12一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应 3X(g) 2Y(g)+Z(g) H=-QkJ/mol，下列能说明达到化学平衡状态的是A反应物和生成物的浓度相等B压强不再发生变化C H 的数值不再变化DY 的生成速率是 Z 的消耗速率的 2 倍13下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2OH- = Mg(O
5、H)2 B氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢钠溶液混合：Ba 2+2OH-+2HCO3- = 2H2O+BaCO3+CO32-C铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe 3+Cu = Cu2+Fe 2+D澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+2OH CO 2 = CaCO3+H2O14短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z 是短周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7 价。下列说法正确的是A工业上利用 Z 与 TiCl4 溶液反应制备单质 TiB最高价氧化物对应的水化物的酸性：W XCX 与 W 形成的化
6、合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同DX 和 Y 单质晶体类型不可能相同15下列说法正确的是A分子中碳碳键键能：乙烷苯乙烯 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与 NaOH 溶液反应C 某有机物燃烧只生成物质的量之比为 l2 的 CO2 和 H2O，说明其最简式为 CH4 D只用水即可鉴别 CCl4 和己烷16下列说法不正确的是A煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下，煤和水蒸气作用得到CO、 H2、CH 4 等气体B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C向 蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，先产生白色沉淀，加水后又重新溶解D淀粉溶液中滴加硫酸，加热水解后，往水解液中滴加 46 滴
7、新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀出现，原因可能是硫酸未完全被中和17现有一种新型的热激活电池，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb，下列说法不正确的是 A电池工作时，Li +向钙电极方向移动B钙电极上的电极反应式：Ca2e -Ca 2+C该电池常温下不工作，加热使电解质熔融，电池被激活D硫酸铅电极上发生还原反应18下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A常温下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同B常温下，pH=11 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释 10 倍，溶液的 pH 为前者大
8、于后者C常温下，10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的酸 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V（总）20mL （混合溶液体积变化忽略不计）D等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多19 已知 ：S(g)+ O2(g) SO2(g) H1 c(A-) c(OH-)c(H+) Dbc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应24已知：I 2+SO32-+H2O =2I-+SO42-+2H+。向含 SO32-、Fe 2+、Br -、I -各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确
9、的是25某溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、SiO 32-、Cl -、I -中的几种离子，己知各离子的浓度均相等，进行如下实验：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A该溶液中肯定不存在 CO32-、SiO 32-、Fe 3+ B另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含 Cl-C取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种D该溶液中肯定存在 NH4+、 Fe2+、SO 42-非选择题部
10、分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26 （ 6 分）有机物 A 可作为植物生长调节剂，B 具有环状结构，D 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：（1 ）有机物 F 中含有的官能团名称是 。（2 ）经测定 E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反应，则 E 的结构简式为_。（3 ）请写出 F 和 C 反应的化学方程式_。（4 ）下列说法正确的是 A有机物 A 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液，褪色原理相同B由 A 直接生成 E 的反应类型属于加成反应C C 与甘油互为同系物DB 的一种同分异构体能够发生银镜反应27（6 分）某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的
11、组成和性质，设计并完成了如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应：请回答下列问题： （1 ）甲的组成元素为 C、H、O 和 （用元素符号表示） ，化学式为 。（2 ）写出甲隔绝空气加热的化学方程式 。28 （ 4 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg 2SiO4 和少量 Fe、Cu 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：（1 ）酸溶过程中中，Mg 2SiO4 发生的化学方程式为 （2 ） 加入 H2O2 的作用为_（3 ） 下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是 _A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞
12、上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气C分液时，必须塞紧上口塞子以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含 Fe3+的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出29 （ 4 分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 40.00 mL 1.00 molL-1 的 FeCl3 溶液反应，实验结果如下表所示( 忽略反应前后溶液体积的微小变化) 。实验序号 m1（粉末样品）/g 0.900 1.800 3.600 7.200m2(反应后剩余固体)/g 0 0.640 2.480 6.080（1 ） 实验的滤液中 c (Fe
13、2 ) 。（2 ） 原粉末样品中 m(Fe)m(Cu) 。30 【 加试题 】(10 分)异丁烷脱氢制异丁烯反应为：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH3)CH3(g)+H2(g) H 1副反应为裂解反应：CH 3CH(CH3)CH3(g)CH2=CHCH3(g)+CH4(g) H 2+84kJmol -1 （1 ） 已知：化学键 C-H C-C C=C H-H键能（kJmol -1） 412 348 612 436试计算异丁烷脱氢反应的H 1 kJmol-1 （2 ）不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图 1 所示。下列说法不正确的是 。A主反应和副反应均在低温条件下自发B开发
14、高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性C由图 1 可知， 6001000K 范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低D选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率（3 ）平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替（分压=物质的量分数总压强） 。图 1 中，A 点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数 KP=（ 保留两位有效数字） 。（4 ）常压、833K 条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图 2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因： 。（5 ）请在图 2 中画出温度为
15、 T（T833K） ，其他条件不变时，异丁烷转化率图像。31 【加试题】(10 分) 工业上人造金刚石是用石墨和金属触媒在高温高压作用下进行生产的。产出物多用酸洗法除去触媒金属，在酸洗废液中主要金属离子为 Ni2+、Mn 2+和Co2+,下图是酸洗废液综合回收生产工艺流程：请回答下列问题：（1 ）反应 1 中控制反应温度为 8590的常用加热方法是 ；请写出反应 1 的离子反应方程式： 。（2 ）反应 2 中除产生棕色 Co(OH)3 沉淀外，还产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体，写出该反应的离子方程式： 。（3 ）用酒精水溶液洗涤 NiSO47H2O 的目的是 。（4 ）变色硅胶干燥剂含有
16、 CoCl2，当干燥剂呈（填“蓝色”或“粉红色” ）时，表示已不具有吸水干燥功能。（5 ）为测定 NiSO47H2O 产品的纯度，可用分光光度法。(NiSO47H2O 的摩尔质量为 280.0gmol-1)已知：Ni2 6NH 3H2O Ni(NH3)62+6H 2O；Ni(NH3)62+对特定波长光的吸收程度( 用吸光度 A 表示)与 Ni2 在一定浓度范围内成正比。现测得Ni(NH 3)62+的吸光度 A 与 Ni2 标准溶液浓度关系如上图所示：准确称取 0.4550gNiSO47H2O，用蒸馏水溶解并加过量 NH3H2O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度 A1.550，则
17、NiSO47H2O 产品的纯度是_(以质量分数表示)。32 【 加试题 】(10 分)二环已基邻二甲酰胺（DCHCHDA）是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：已知：. .请回答下列问题：（1 ） D 的结构简式： ；F 中官能团的名称： 。（2 ）反应 中属于加成反应的有 个。（3 ）完成 E+HDCHCHDA 的化学方程式：。（4 ）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体： 。能与 FeCl3 溶液发生显色反应1mol 该物质能与足量金属钠反应生成 1molH2H-NMR 显示分子中含有四种不同化学环境氢原子（5 ）设计以乙烯为原料制备化合
18、物 A 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。浙江省名校新高考研究联盟 2017 届第三次联考化学参考答案选择题（每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D D B B D C D D C A B D B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B D B A D C B C B C B B26 （ 1）羧基 （1 分） （2）ClCH 2CH2OH （1 分）（3 ）（2 分，结构简式写错不得分，条件错误或未配平扣 1 分） ）（4 ） BD （2 分，少选得 1 分，错选、多选均不得分）2
19、7 （ 1）Ba、Cu；（2 分） ； BaCO3Cu(OH)2 或 BaCu(OH)2CO3 或 BaOCuOCO2H2O（2 分，其他合理答案也可） 。（2 ） BaCO3Cu(OH)2 BaO+CuO+H2O+CO2 (2 分，28 （ 4 分）（1 ） Mg2SiO4+2H2SO4=2MgSO4+H4SiO4 或 Mg2SiO4+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O（1 分）（2 ）将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于除杂（ 1 分，合理答案都给分）（3 ） AB（2 分，少选得 1 分，错选、多选均不得分 ）29 （ 1）1.50 molL-1 （2 分，写 1.5 得 1
20、 分，单位不写扣 1 分） （2 ） 7:8 或 7/8 （2 分） 30（ 1）+124 （2 分） （2 ） AD （2 分，少选得 1 分，错选、多选均不得分） （3 ） 0.18 MPa（2 分） （单位不做要求）（4）惰性气体的加入，降低了反应体系各气体的分压（相当于减压） ，从而促进了脱氢反应向正反应方向进行，提高了异丁烷脱氢的转化率。 （2 分）（5）右图（2 分）31 （ 1）水浴加热 （1 分） ； 3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+ （2 分，未配平扣1 分）（2 ） 2Co2+ClO-+2CO32-+3H2O=2Co(OH)3+Cl-+2CO2 （2 分，未配平扣 1 分）（3 ）除去晶体表面的杂质，减小沉淀因溶解而损失 （ 2 分，每点 1 分）（4 ）粉红色 （1 分） （5 ） 95.38% （2 分， ）32 （1 ） （1 分） ；硝基 （1 分） （ 2）3 （1 分）（3） （2 分）（4 ） （2 分）（5 ）（3 分）(分步计分：乙烯乙二醛 1 分；乙烯乙醛 1 分；最后合成一步 1 分)版权所有：高考资源网()
