1、第 6 讲 溶液的浓度考点 1 溶质的质量分数1.溶质质量分数的概念：_与_之比。2.溶质质量分数_/_ 100%。3.饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/(100g+ 溶解度)100% 。考点 2 有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量 稀释后溶液的溶质质量分数；x k b 1(2)溶液稀释前后，_质量不变。2.其他计算(1)溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量溶质的质量分数；(2)溶质的质量= 溶液的质量 溶质的质量分数；(3)溶剂的质量= 溶液的质量溶质的质量。命题点 1 溶质的质量分数例 1 (2014德州)已知氯化钾在
2、40时的溶解度为 40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是_(计算结果精确至 0.1%)。思路点拨:已知氯化钾在 40 时的溶解度为 40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是。28.6%01g41.(2013杭州)下列关于溶液的说法正确的是( )A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B.溶质质量分数为 10%的 200 毫升某溶液，密度为 1.2 克/厘米 3，其中含溶质 24 克C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大2.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5g，注射时应配成质
3、量分数为 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL3.现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾_g 或蒸发掉水_g。命题点 2 有关溶液稀释的计算例 2 （2013天津）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：(1)在 20时，向盛有 40g 氯化钠固体的烧杯中加入 100g 水，充分搅拌后，仍有 4g 固体未溶解。所得溶液是 20时氯化钠的_溶液(填“饱和”或“不饱和”) 。20时，氯化钠的溶解度为_g。(2)现有质量分数为 12的氯化钠溶液( 密度约为 1.
4、09g/cm3),配制 20g 质量分数为 6的氯化钠溶液。需要质量分数为 12的氯化钠溶液_mL(计算结果精确到 0.1)，需要水_mL(水的密度为 1g/cm3)。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。量取所需要的 12的氯化钠溶液时，应选用_(填“10mL” “20mL”或“50mL ”)规格的量筒。把配制好的上述溶液装入_中(填“广口瓶”或“细口瓶”) ，盖好瓶塞并贴上标签。思路点拨:（1）在 20 时，向盛有 40 g 氯化钠固体的烧杯中加入 100 g 水，充分搅拌后，仍有 4 g 固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；20 时，100 g 水中最多溶解 36
5、g 氯化钠，所以 20 时，氯化钠的溶解度为 36 g；（2）设需要质量分数为 12%的氯化钠溶液的体积为 x， x1.09 g/cm312%=20 g6%，解得 x=9.2 mL，需要水的体积= =10 mL;33g/cm 1/ .09L.2- 0该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管，量取所需要的 12%的氯化钠溶液时，量取 10 mL 水，所以应选用 10 mL 规格的量筒；把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。1.(2014广州)某温度时，将 20gKNO3 溶解在 100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )A.m(溶质 )m(
6、溶剂)=20120 B.溶质的质量分数为 20%C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出2.(2013南京)若要配制 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸( 密度为 1.84g/cm3)_mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是_。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2.实验步骤：（1）用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 6的氯化钠溶液计算
7、所需氯化钠的质量为：_，水的质量为：_称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中量取 用_mL 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：（2）用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50 g 溶质质量分数为 3的氯化钠溶液（溶液稀释问题）xk|b|1计算 所需溶质质量分数为 6的氯化钠溶液的质量为：_，水的质量为：_量取 用_mL 的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中混匀 用_搅拌，使溶液混合均匀装瓶 同前3.溶液配制中误差分析原因归纳仪器使用误差原因
8、药品 天平 量筒 烧杯 计算结果偏高称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出x.k.b.1计算失误结果偏低固体药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒（使用游码） ；量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）左盘放了纸片右盘未放纸片例 3 (2014衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_。图示实验中玻璃棒的作用是 _。(3
9、)小刚同学要配制 90g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠应为_g，需要量取水的体积为_mL(水的密度近似看作 1g/cm3)。(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_(填“大于 ”或“小于”) 配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_（填“偏大” “偏小”或“不变”)。思路点拨:由实验操作图可看出，明显的错误是试剂瓶塞正放；其中玻璃棒的作用是加速固体的溶解；要配制 90g质量分数为 10%的氯化钠溶液，称取氯化钠的质量为 90g10%=9g，水为 81g；称量
10、时，如果“左码右物” ，称取的质量一般小于实际需要的质量。1.(2014盐城)实验室配制 100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )A.用托盘天平称取 10.0g 氯化钠 B.用量筒量取 90.0mL 的水C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签2.(2014龙东)某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )A.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B.配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100gC.粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、
11、溶解等步骤一、选择题1.（2013上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中 36.0%38.0%表示该盐酸中（ ）A.氯元素含量 B.溶质溶解度 C.溶质质量分数 D.溶质式量2.下列有关溶液的说法正确的是( )A.将植物油与水混合，得到的是溶液B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D.将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20%3.(2014广州)将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.9.8% B.10.2% C.10
12、.8% D.19.6%4.(2014烟台)小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是( )A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3.0gC.用 100mL 量筒量取所需水的体积D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液5.(2013河北)20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是( )A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液
13、的溶质质量分数最大C.20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液6.如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在 20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是( )A.保持温度不变，若在中加入 4.5gKNO3 固体可得到饱和溶液B.中溶质的质量分数相等C.均为不饱和溶液D.可析出 53.9gKNO3 晶体7.保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液) ，则溶液中溶质的质量分数(m%) 与时间(t)的关系合理的是( )二、填空题8.（2013湛江）过氧乙酸是一种消毒剂，在 2003 年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作
14、用。某医疗小分队用溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。（1）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3,过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简整数比） 。（2）要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液 600 kg，需要溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液_kg。（3）配制溶液的主要步骤是计算、量取、_。9.(2014泉州)“84 消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。(1)50g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠_g，水_mL 。(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为 0.2%的次氯酸钠溶液_g。10.(2013日照)表中是 Ca(
15、OH)2 和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：温度/ 0 20 40 60 80 100Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08溶解度/g NaOH 31 91 111 129 313 336(1)依据表中数据，绘制 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶解度曲线，图中能表示 NaOH 溶解度曲线的是_(填“A ”或“B”)。(2)要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙升高温度降低温度加入水蒸发水后再恢复到原温度加入生石灰其中措施正确的是_。A. B. C. D.(3)20时，191g 饱和 NaOH 溶液蒸发 1
16、0g 水后，再降温到 20，可析出 NaOH 晶体的质量为_g。(4)现有 20时 Ca(OH)2 的饱和溶液 (甲溶液)，向其中加入一定量 CaO 后得到溶液( 乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙_甲(填“” “”或“”) 。(5)现有 60时含 Ca(OH)2 和 NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH 晶体，应采取的物理方法是_。(6)20时，欲测定 NaOH 溶液的 pH，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH_(填“偏大” “偏小”或“不受影响”)。三、实验探究题11.(2014成都)某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶
17、液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取， _( 填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_( 填仪器名称)。(3)计算所需 NaCl 的质量为_g，称量时，NaCl 应放在托盘天平的 _(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_( 填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_( 填序号) 。(5)若用 C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大” “偏小”或“无影响”) 。四、计算题12.(2014西宁)硫酸常用于金属表面除锈。
18、原理：Fe 2O33H 2SO4 Fe2(SO4)33H 2O(1)把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？(2)要使 16gFe2O3 恰好完全反应，需消耗上述 10%的稀硫酸的质量是多少？参考答案考点解读考点 1 1.溶质质量 溶液质量 2.溶质质量 溶液质量考点 2 1.(2)溶质各个击破例 1 28.6%题组训练 1.B 2.B 3.25 100例 2 (1)饱和 36 (2)9.2 10 胶头滴管 10mL 细口瓶题组训练 1.D 2.13.6 溶液稀释前后，溶质的质量不变量取实验突破（1）50 g6=3 g 50 g3 g=47 g 50
19、（2）50 g36%=25 g 50 g25 g=25 g 50 玻璃棒例 3 (1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌加速溶解 (3)9 81 (4)小于 偏大变式训练 1.C 2.D整合集训1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.（1）6112 （2）20 （3）溶解 9.(1)6 44 (2)3 000 10.(1)A(2)D (3)9.1 (4) (5)降温结晶，过滤 (6)偏小 11.(1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3 左盘 (4)胶头滴管 A (5)偏大 12.解：(1) 设需要水的质量为 x。50g98%=(50+x)10%x=440g答：需要水的质量为 440g。(2)设需 10%的稀硫酸的质量为 y。Fe2O33H 2SO4 Fe2(SO4)33H 2O160 29416g y10%y=294g10%6g9答：消耗上述 10%的稀硫酸 294g。
