1、3.2溶液组成的定量表示一、选择题1含溶质 b克、溶剂 a克的溶液，其溶质质量分数是( )。A B C D%0a10%10ba10ba2下列有关溶液的说法正确的是( )A将植物油与水混合，得到的是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将 10%的 KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%。D将 25 g KCl溶液蒸干得到 5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20%3要配制 100g溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A将 10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取 90mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好
2、的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签4.欲配制 100g质量分数为 10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml 量筒A B C D5配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出6在 50 g20的氯化钠溶液中加入 50 g水，所得溶液( )。A溶质质量不变 B溶剂质量增加一倍C溶质质量分数减少一半 D溶液质量不变7 t 时，向 10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足右图，a、b
3、两个变量的变化关系是( )Aa溶解度，b溶质质量Ba溶质的质量分数，b溶质质量Ca溶质质量，b溶剂质量Da溶质的质量分数，b溶剂质量8.某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（ ）9在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )。A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码来源:学优高考网 gkstkB用量简量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液10实验室用密度为 1.84 g/cm3、质量
4、分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少 mL的量筒量取多少 mL的浓硫酸？( )A100 mL 54.35 mL B100 mL 55.5 mLC250 mL 54.35 mL D250 mL 55.5 mL来源:学优高考网二、填空题11将 60 g20的 NaCl溶液和 30 g5的 NaCl溶液相混合，所得混合溶液的溶质质量分数是_。12下列为配制 100g质量分数为 10.6的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：来源:学优高考网（1）计算：碳酸钠的质量为_g，水为_g。（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_（填“左盘”或“右盘” ） 。（3
5、）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3） ，量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL） ；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_（填“偏大”“偏小”或“无影响” ） 。三、计算题13某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20 g，加入二氧化锰 0.5 g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7 g。请回答下列问题：(1)二氧化锰在该反应中的作用是_。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液配制 100 g溶质质量分数为 3%的过氧化氢消
6、毒液，需该溶液的质量为_ g。(结果保留一位小数)来源:学优高考网参考答案1解析：本题考查溶质质量分数的定义式：溶质的质量分数=。%10%0剂剂剂答案：C 2解析：此题考查溶液的有关知识。植物油不溶于水，将植物油放入水中得到的是乳浊液，A错；配制溶液时，搅拌只能加快溶质的溶解速度，而不能增大溶质的溶解度，B 错；根据溶液的均一性，将 10%的 KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为 10%，C 错；将 25 g KCl溶液蒸干得 5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为 5 g/25 g100%20%，D 正确。答案：D来源:gkstk.Com3解析：A 中称量药品，不允许将
7、药品直接放到天平的托盘上，如称量氯化钠固体，可在天平的两边托盘上各放上一张同样大小的同种纸，故错误；B 中，俯视读数会使读数偏高，实际数偏低，应平视（即眼睛的视线要与量筒内凹液面的最低处相平） ，故错误；C 中，温度计不能用于搅拌，容易碰破水银球，要用玻璃棒搅拌，故错误。答案：D4.解析：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。答案：C5解析：引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值。A 中仰视读数会使量取的水的量偏多，B 中烧杯中原来就有少量水，也会使
8、溶剂量增多，而 C中 NaCl不纯，则会使 NaCl的量少于理论值。故 A、B、C 均能使溶质质量分数偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液溅出，溶质的质量分数也不会改变。答案：D6解析：溶液加水稀释前后溶质质量不变，A 对。加水后的溶质质量分数C对。%10502g答案：AC7解析：溶质质量不断增大，但 t 时，溶解度不变。A 正确，B、C、D 都不符合。答案：A8.解析：因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，
9、又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故 C正确。答案：C9解析：A 项中操作虽然错误，但 NaCl质量称量没有误差；B 项中水的实际体积偏大；C 项中水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大；D 项操作无影响。答案：B10解析：浓硫酸要量取的体积 55.5 mL，有关量筒量程选择的要求是：500 g20%98%1.84 g/mL能够一次量取的最小规格的量筒，以便减小误差。所以要选 100 mL的量筒。答案：B11解析：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和，设混合后溶液的溶质质量分数为 x。答案：1512解析：（1）碳酸钠的质量：100g10.610.6g，水的质量：100g10.6g89.4g。（2）用托盘天平称量时，要“左物右码” 。 （3）用量筒量取水时，不能用大量程的量筒量取很少的水，也不能用小量程的量筒多次量取较多的水，量筒的量程与测量的水的体积越接近，测量结果越准确，故量取 89.4mL水最好用 100mL。的量筒。 （4）若称取的碳酸钠中含有水分，则实际称量的碳酸钠小于计算值，结果偏小。答案：（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小13(1)催化作用(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 x附件 1：律师事务所反盗版维权声明附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http:/
